云南省2016中考化学-教材考点梳理-第十单元-酸和碱-新人教版

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1、第十单元 酸和碱考试说明1. 认识常见酸、碱的主要性状和用途，知道酸、碱的腐蚀性。2. 初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。3. 了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4. 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。5.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。课时1 常见的酸和碱考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 物质指示剂 酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无

2、色酚酞溶液变红色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸和碱1. 硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水_大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可

3、以干燥_(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_。干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的_溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：_。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态_固体_固体溶解性_溶于水，并放出大

4、量热_溶于水,溶解度随温度的升高而_露置在空气中的变化吸收_而潮解、吸收_而变质吸收_而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法_CaCO3+2NaOH_+H2OCa(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点3 酸的化学性质通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H

5、2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸2.酸+金属盐+氢气Mg+2HCl_Fe+2HCl_Mg+H2SO4_Fe+H2SO4_3.酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl_Fe2O3+3H2SO4_4.酸+碱盐+水NaOH+HCl_Ca(OH)2+H2SO4_5.酸+盐新盐+新酸Na2CO3+2HCl_HCl+AgNO3_Na2CO3+H2SO4_H2SO4+BaCl2_考点4 碱的化学性质通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物盐+水CO2+2Na

6、OH_SO2+2NaOH_Ca(OH)2+CO2_Ca(OH)2+SO2_3.碱+酸盐+水2NaOH+H2SO4_Ca(OH)2+2HCl_4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2_Ca(OH)2+Na2CO3_【温馨提示】（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。命题点1 酸碱指示剂(2015江西)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色图中存放紫薯汁的仪器

7、名称_；据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_；(2)用pH试纸测定表中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_(填“”“”或“”)7。思路点拨：本题提供的信息是：酸性溶液能使紫色紫薯汁变红色，碱性溶液能使紫色紫薯汁变绿色，中性溶液不能使紫色紫薯汁变色。1(2013大理)李明同学用下列装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红。则M溶液是()A氢氧化钠溶液B浓盐酸C浓氨水D食盐水2(2014佛山)某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和

8、酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)()废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D将两组的废液处理后再排放，防止污染命题点2常见的酸和碱(2015泸州)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是()AHNO3 BMgO CO2 DNaCl思路点拨：HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物；O2是由氧元素

9、一种元素组成的单质；NaCl是由钠离子和氯离子构成的。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。下列有关熟石灰的说法错误的是()A熟石灰又称为消石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度升高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤思路点拨：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；生石灰与水反应生成熟石灰；熟石灰的溶解度随温度升高而减小；熟石灰可以用来改良酸性土壤。3(2015南宁)氢氧化钙的俗称是()A消石灰 B苛性钠 C石灰石 D生石灰4(2015株洲)下列有关说法中不正确的是()A酸溶液中

10、都含有H，所以有相似的化学性质B酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液5(2015广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_、_、_。下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 _(填选项)。ACuBMgCAlDAg命题点3酸的化学性质(2015黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法

11、，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是：_。(3)写出一个符合图中的化学方程式_。(4)图中性质属于_反应(填基本反应类型)。(5)图中的性质在工业上可用于_(填用途)。 思路点拨：(1)测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱；(2)酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色；(3)酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀；(4)酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；

12、(5)铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质可知盐酸在工业上可用于除铁锈。6(2013 昭通)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是()A除去熟石灰中的石灰石B除去铜粉中混有的铁粉C除去氯化钠溶液中的碳酸钠D清洗铁丝表面的锈迹7(2015郴州)(1)等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题：若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A 是_，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为_。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸_(填“A 多”“B 多”或“

13、相等”)。B 反应至a 点时，所得溶液的溶质为_ (写化学式)。(2)如乙图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液。(“”表示相连两物质能发生反应)请回答：D 的化学式为_，E 物质的一种用途：_。A与B 反应的化学方程式_，基本反应类型是_。命题点4碱的化学性质(2015广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_。

14、(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_ (以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_。“黑白粉”还可提供植物必需的营养素_(填元素符号)。思路点拨：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；(2)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生

15、成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬；(3)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；(4)氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾；植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。8(2014聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素9(2015重庆A卷)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为_。分离B中难溶物的操作叫_。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行

16、试验。稀盐酸酚酞溶液二氧化碳氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_。一、选择题1(2013昆明)氢氧化钠的俗名是()A烧碱 B小苏打 C生石灰 D纯碱2(2015无锡)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是()3(2015赤峰)小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是()A浓氨水 B浓盐酸 C浓硫酸 D浓食盐水4下列关于浓硫酸的描述错误的是()A溶于水时放出大量的热B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫

17、酸中D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸5(2015遵义)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气6(2013玉溪)下列叙述错误的是()A打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾B稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈C利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污D把碳酸氢铵和草木灰(碱性)混合施用，会降低肥效7(2015襄阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任

18、何变化。据此判断，下列结论正确的是()A滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B滤液中可能有CuSO4C滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD滤渣里一定有Cu和Fe8(2015泰安)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是()序号实验目的实验方案证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液测定纯度取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A. B C D二、填空与简答9(2015重庆A

19、卷) “硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO34NO2 2H2OX。(1)X的化学式为_。(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：_。(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出_(用化学符号表示)。10(2015株洲)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式_。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反

20、应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_。11(2015台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_。(2)能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。12(2014陕西)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是_。(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_。(4)上述五组

21、实验中没有体现酸的通性的是_(填序号)。三、实验与探究13(2015曲靖模拟)下图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：(1)上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)_；(2)A图中玻璃棒的作用是_；(3)B图中锥形瓶内产生的现象及产生这一现象的原因是_。14(2013西双版纳)在一次趣味化学活动中，教师提供一包已完全变质的生石灰干燥剂(白色固体)，让小组成员进行探究。【提出问题】这包白色固体究竟有什么物质？【提出猜想】猜想一：有Ca(OH)2；猜想二：有CaCO3；猜想三：有_。【实验验证】(1)设计实验方案验证生石灰与水反应放出热量。方案：_。(2)设计实验验证该白色固体中的成分。实验

22、步骤现象结论步骤一：将少量白色固体溶于水后，取上层清液于试管中，再加入一种无色_(非酸碱指示剂)_白色固体中有Ca(OH)2步骤二：另取少量白色固体于试管中，再加入适量_持续产生气泡白色固体中有CaCO3，写出步骤二中产生气体的化学方程式_【结论】猜想三成立。【拓展应用】食品包装袋中除用生石灰作干燥剂外，还可用_作干燥剂 (答一种即可)。四、分析与计算15(2013昆明)将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应(化学方程式：ZnOH2SO4 =ZnSO4 H2O)。试计算：(1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？课时2 酸和碱的中和反应考点1中和反应

23、概念_作用生成盐和水的反应属于中和反应实质H+OHH2O应用用_来改良酸性土壤工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准用氢氧化铝可中和胃酸（写出化学方程式）：_用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水（写出化学方程式）：蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些_性物质，可减轻痛痒洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性损伤头发，弱酸可以保护头发【归纳总结】判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡当溶液恰好由红色变为无色时，恰好

24、完全中和方法二借助反应中的温度变化先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化先测出酸溶液的pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH须保证溶液的pH7，才能证明发生了反应考点2溶液的酸碱度的表示法1.检验溶液的酸碱性常用_；粗略测定溶液的酸碱度常用_。2.pH的范围通常在_之间。pH=7,溶液呈_。pH7，溶液呈_，pH越大，碱性越_。3.用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用_蘸取试液后涂在_上，再将_显示的颜色与_对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液_的强弱。【温馨提示】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，

25、pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（014之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。4.了解溶液的酸碱度的重要意义(1)化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。命题点1中和反应(2015苏州)中和反应在工农业和生活中有

26、广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行：在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是_。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫

27、酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_。思路点拨：(1)稀氢氧化钠溶液使酚酞试液变红，边滴加稀盐酸边用玻璃棒搅拌，稀盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠逐渐减少，红色逐渐变淡直至变成无色；由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7；(2)将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生。氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当不断加入稀盐酸时，由于发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性

28、，pH小于7。1(2014昆明)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是()A红色蓝色 B蓝色红色C红色无色 D无色红色2(2015福州)下列应用与中和反应原理无关的是()A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3(2015成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液A 是_，仪器C 的名称是_。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_。(3)实验中反应的化学方程式是_。(4)步骤的操作名称是_，当出现较多量固体时应_。(5)实验步骤和两次使用了滴管，

29、用完后需要洗涤的是_(填或)。命题点2溶液酸碱度的表示方法(2015广东)下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是()A小苏打B杨梅C栗子D菠萝思路点拨：栗子对应的pH略大于7，呈现弱碱性；菠萝对应的pH略小于7，呈现弱酸性。溶液的pH与其酸碱性的关系：pH 7，溶液呈碱性。4(2015曲靖模拟)生活中某些物质的pH近似为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是()A泡菜 B苹果汁 C西瓜汁 D鸡蛋清5(2015曲靖)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.88.0下列说法中不正确的是()A上述食物

30、中酸性最强的是苹果汁B胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁C蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒D鸡蛋清和牛奶都显碱性6(2015江西)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)用pH试纸测定部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_(填“”“”或“”)7；(2)如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是_。一、选择题1(2013昆明)下列物质呈中性的是()A食盐水pH7 B炉具清洁剂pH12C酱油pH4 D柠檬汁pH32(2015北京)下列物

31、质常用于改良酸性土壤的是()A熟石灰 B烧碱C食盐 D大理石3(2015天津)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0其中显碱性的食物是()A葡萄汁 B苹果汁C牛奶 D鸡蛋清4(2013西双版纳)溶液的酸碱度常用pH表示，下列物质中碱性最强的是()A牛奶 B草木灰水C牙膏 D肥皂5(2015郴州)下列没有运用中和反应原理的是()A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作干燥剂6(2015曲靖)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是()A酸雨的pH小于7，

32、所以pH小于7的雨水一定是酸雨B化学变化中分子种类发生改变，但分子种类发生改变的变化不一定是化学变化C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液7(2015上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()8(2015德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为1

33、5mL时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色二、填空与简答9(2015苏州)2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题：(1)测得碳酸饮料的pH_7(填“”“”或“”)。(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是_(填序号)。A将pH试纸剪成几段使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、_(填一项)等优点。10(2015德州)将

34、稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如下图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是_(填化学式)。11(2015临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_、_，D中_；(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应_；(3)以上变化的反应类型是_。12(2015重庆B卷)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸

35、性，需要处理成呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变_，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为_。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现_。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的_。三、实验与探究13(2015泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：p

36、H增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2 mL0.4%的盐酸中加入V mL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH7。(2)向2 mL0.4%的盐酸中加入V mL_，用pH计测得混合液的pH_7(填“”“”或“”)。综合(1)和(2)证明猜想成立。14(2014呼和浩特)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶中液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对

37、烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式_。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2；(B)溶质可能是CaCl2；(C)溶质可能是CaCl2与HCl。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验设计】取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A)，你认为排除猜想(A)的理由是_。小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液猜想（B）正确猜想（C）正确【交流反思】为确定猜想(

38、C)正确，下列几种实验方案不合理的是_(填字母)。A取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测得溶液的pH7D取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀四、分析与计算15(2013昭通)酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5 g稀盐酸。(1)求稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%，下同)；(2)求反应后所得溶液中溶质

39、的质量分数(滴入酚酞的质量忽略不计)。参考答案课时1 常见的酸和碱考点解读考点1变红色变蓝色不变色(无色)变红色考点21.H2SO4HCl刺激性气味白雾放出2.(1)H2、O2、CO2、CONH3长进短出(2)碳酸氢钠是(3)浓硫酸水玻璃棒3.火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰NaOHCa(OH)2白色白色易微减小水分二氧化碳二氧化碳Ca(OH)2Na2CO3CaO建筑酸性考点3红不变色MgCl2H2FeCl2H2MgSO4H2FeSO4H22FeCl33H2OFe2(SO4)33H2ONaClH2OCaSO42H2O2NaClH2OCO2AgClHNO3Na2SO4H2OCO2BaSO42HC

40、l考点4蓝红Na2CO3H2ONa2SO3H2OCaCO3H2OCaSO3H2ONa2SO42H2OCaCl22H2OCu(OH)22NaClCaCO32NaOH各个击破例1(1)滴瓶红色(2)碱性题组训练1.C2.A例2A例3C题组训练3.A4.D5.(1)分子的间隔(2)固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生HClFe2BC例4(1)偏大(2)石蕊变红(3)HClAgNO3=AgClHNO3(合理即可)(4)复分解(5)除铁锈(合理即可)题组训练6.A7.MgMg相等CaCl2和HCl(2)NaOH灭火FeCu(NO3)2=CuFe(NO3)2置换反应例5(1)CaOH2O=Ca(OH

41、)2用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(4)Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHK题组训练8.B9.(1)CaOH2O=Ca(OH)2过滤(2)(3)CaCO3Ca(OH)2整合集训1A2.B3.A4.D5.C6.A7.C8.B9.(1)O2(2)HNO(3)H10.(1)CH3COOK(2)2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH211.(1)Cu(OH)2、CO2(2)Na2CO3(碳酸钠)有气泡(气体)产生12.(1)盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯

42、化氢气体(2)红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色(3)NaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(4)D13.(1)A(2)搅拌散热(3)酸液飞溅。浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾14.Ca(OH)2 、 CaCO3 (1)取适量的生石灰放入烧杯中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，有发烫的感觉 (2)碳酸钠溶液有白色沉淀HCl溶液CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2活性铁粉15设生成硫酸锌的质量为x，所用100 g稀硫酸中溶质的质量为y。ZnOH2SO4 =ZnSO4 H2O8198161 8.1 g yxx16.1 gy9.8 g所用稀硫酸

43、的溶质质量分数为：100%9.8%答：(1)可生成硫酸锌的质量为16.1 g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。课时2 酸和碱的中和反应考点解读考点1酸与碱熟石灰中和反应Al(OH)33HCl=AlCl33H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O碱考点21.酸碱指示剂pH试纸2.014中性酸性强碱性强3.玻璃棒pH试纸试纸标准比色卡酸碱性各个击破例1(1)溶液由红色变成无色溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7(2)产生白色沉淀Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O题组训练1.C2.A3.(1)氢氧化钠溶液酒精灯(2)证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应(3)NaOHHC

44、l=NaClH2O(4)蒸发结晶停止加热，用余热蒸干滤液(5)例2C题组训练4.B5.D6.(1)碱性(2)BC整合集训1A2.A3.D4.B5.D6.D7.D8.C9.(1)(2)ACE(3)节约药品10.(1)减小(2)放热(3)NaCl11.(1)NaClH2O(2)NaOHHCl=NaClH2O(3)复分解反应12.红Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O白色沉淀(或浑浊)盐酸13.混合后溶液体积增大NaOHHCl=NaClH2O水14.(1)Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O(2)氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红生成白色沉淀有气泡产生(或先有气泡产生，后生成白色沉淀)【交流反思】D15(1)设HCl的质量为x；反应后所得NaCl的质量为y。NaOHHCl=NaClH2O40 36.558.540 g10% x yx3.65 gy5.85 g稀盐酸中溶质的质量分数为100%10.0%(2)反应所得溶液溶质质量分数为100%7.6%答：(1)稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。16