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1、第二节 化学反应的表示（第一课时）【学习目标】1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义【学习重点、难点】重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因难点：质量守恒的原因【学习过程】一、问题引入 猜想：化学反应前后物质的质量有什么变化？二、探究新知学习任务一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化学生活动1：自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？学生活动2
2、：实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容学生活动3：反思：为什么同学们所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？学生活动4：小结：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。学生活动5： 练习：1、填空：（1）12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成 克二氧化碳（2）12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成 克二氧化碳2、判断：（1）10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（ ） （2）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原
3、反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。（ ）学习任务二：探究质量守恒的原因学生活动6：反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？学生活动7：小结：质量守恒定律的原因化学反应的过程是 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。学生活动8：尝试练习：1、在化学反应前后：物质的化学性质原子的种类元素的种类反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（ ）A、 B、 C、 D、2、某物质在O2中燃烧后只生成H
4、2O和CO2，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）A、一定含有C、H、O三种元素 B、一定含有C、H、元素，不含O元素C、一定含有C、H、元素，可能含有O元素 D、可能含有C、H、O三种元素3、遵循质量守恒定律2XY2+Y2=2W中“W”的化学式是（ ）A、X2Y B、XY2 C、XY3 D、X3Y三、总结提高四、学习诊断 1、判断下列说法是否正确（1）物质之间发生化学反应，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。（ ）（2）煤燃烧后，生成煤灰的质量比煤的质量小，不符合质量守恒定律。（ ）2、在化学反应中，一定能发生变化的是（ ） A、原子的种类 B、原子的个数 C、原子的质量 D、分子的种类3、根据质量守恒定律填空（1）电解18克水，可生成2克氢气和 克氧气。（2）32克硫在氧气中全部燃烧,生成64克的二氧化硫，则参加反应的氧气的质量是 克。4、已知 A、B各表示一种元素，X表示一种物质，用下式表示一个化学反应：B2+2AB2=2X,试推断X的化学式 五、课后反思
初中化学4.2化学反应的表示第一课时学案无答案
