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1、word10 / 92017年市初中毕业暨升学考试试卷化学须知事项：1 .本试卷分选择题和非选择题，选择题第 1页至第4页，非选择题第5页至第8页；共32 题，总分为100分；考试用时100分钟。2 .答题前，考生务必将自己的、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、是否与本人的相符合。3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H-l
2、C-12 N-14 O-16 S-32 K-39选择题共50分单项选择题包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。1.2017年“世界环境日中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山。如下做法与之相违背的是A.利用风力发电 B.增加绿化面积C.节约用水用电 D.直接排放废气2 .如下元素名称与元素符号书写都正确的答案是A.锌 ZnB .硅 SIC.氯 clD.贡 Hg3 .如下化学仪器对应的名称书写正确的答案是4 .如下变化属于化学变化的是A.滴水成冰B .蜡烛燃烧5 .如下物质属于纯净物的是A.盐水B.石油C.汽油挥发 D.铜丝折弯C.生铁D.氢气6 .如下反响属于置换反响的是A
3、.2CO+O 22CO22CO3H2O+CO2 TC. NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2A1+6HCl=2AlCl 3+3H 2 T7 .如下关于空气的说法中，不正确的答案是8 .二氧化硫是空气污染物之一C.空气中氧气质量占空气质量的21%D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用8.如下实验操作图示不正确的答案是9.如下有关水的说法中，不正确的答案是A.水是一种常用的溶剂C.常用肥皂水来鉴别硬水和软水B.保护水资源是全人类的责任D.电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:1A.二氧化碳B.氯化钠C.铁 D.水11 .如下关于氧气的说法中，不正确的答案是A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B
4、.氧气能使带火星的木条复燃C.红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟D.实验室加热高镒酸钾制取氧气时，试管靠近导管处放一团蓬松的棉花12 .如下有关分子的说法中，不正确的答案是A.分子的质量和体积都很小B.温度升高，分子的体积变大C.分子在不停她运动D.温度越高，分子运动速率越快A.2个铝离子：2A13+ B.钠原子的结构示意图：C.氧分子：OD.氧化镁中镁元素显+2价：14.如下关于金属的说法中，不正确的答案是A.铜有良好的导电性，常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反响C.铁制品在枯燥的空气中不易生锈D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械A.瓷B.硬铝C.塑料D.钢筋混凝土16.如
5、下关于溶液的说法中，正确的答案是A.泥土参加水中，振荡后可以形成溶液B.蔗糖溶液上半局部溶液的甜度低于下半局部溶液的甜度C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体A.用小打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢18.盛产梅。梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。如下有关叶酸的说法中正确的答案是A .叶酸的相对分子质量为441 gB.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19: 19: 7: 6D.叶酸
6、由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成A.大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色B.鸡蛋清中参加饱和硫酸钱溶液，有白色沉淀C.油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂D.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素CA. Cu2+、Na+、NO。OH-+、K+、CO32-、Cl-C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42-+、Ca2+、NO3-、Cl-21 .氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。如下说确的是A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C. 40c时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39
7、.0%D.将20c的硝酸钾饱和溶液升温至60C,溶液的溶质质量分数增大忽略水分蒸发22 .鉴别如下各组物质，不能达到目的的是A.黄铜片和纯铜片：相互刻划比拟硬度B.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C.硫酸俊固体和氯化俊固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D.氢氧化钠固体和硝酸俊固体：加水溶解后测温度23.如下有关实验现象的描述中，正确的答案是A .加热试管的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体C.镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末D.向少量氧化铜中参加稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝24.除去如下物质中的少量杂质括号为杂质A. C
8、aCO 3粉末CaCl2 粉末一一水C. KC1溶液(KOH)一一稀硝酸25.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示,所选试剂正确的答案是8. CaO 粉末Ca(OH) 2 粉末水D. NaOH溶?夜(Na2CO3)稀盐酸“一表示反响一步实现，局部物质和反响条件已略去。如下选项不能实现图示转化的是选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH) 2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3非选择题共50分26.5分请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点每个点只能连接1次。物质的类别物质化学式 嬴| F 嬴 27 .5分化学与人类生活、生产息息相关。请回答如下问题：1可燃冰的主
9、要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为 能。2用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是 。3用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有 作用。4家庭用净水器利用活性炭的 性，除去有色有味的杂质。5人体缺钙易患的疾病是 用序号填写。骨质疏松贫血28 .10分根据如下反响事实写出相应的化学方程式。1双氧水在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气： 。2在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反响生成三氧化硫(SO3)： 3Cu和AgNO 3溶液反响，生成 Cu(NO3)2溶液和Ag ： 。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成 Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)
10、杠高温下反响，生成铁和二氧化碳:29 .8分实验室常用块状石和稀盐酸制取CO2气体。(1)写出实验室制取 CO2的化学方程式： 。(2)假如用右图所示装置固定装置省略制CO2。连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先 填字母，下同，后 假如导管口有气泡，放手后导管上升一段稳定的水柱，如此气密性良好。A.用手捂住试管B.将导管一端浸入水中(3)实验窒收集CO2可用的方法是 填字母。A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2,写出反响的化学方程式： 。(5)某些石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2s气体。欲获取纯净、枯燥的 CO2,需对发生装置
11、中产生的气体进展除杂，实验装置如下:查阅资料：I. H2s能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反响。n. CO2中混有的HC1气体可用饱和 NaHCO3溶液吸收。装置甲中所盛试剂应选用 填字母。A .浓硫酸 B. NaOH溶液 C,澄清石灰水D. CuSO4溶液装置丙的作用是30.6分某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合 硫酸亚铁晶体(FeSO4 - 7H2O),其工艺流程如下：过七稀诚展试荆XSiOi查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反响。“浸取步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反响的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+
12、H2O、。(2)为提高“浸取步骤的反响速率，可采取的具体措施有 写2条， 不考虑“搅拌和“使用催化剂。(3) “复原步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fa假如试剂 X是SO2,转化原理为 SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO 4+2H 2SO4,如此Y的化 学式是。假如试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“复原后溶液的 pH明 显增大，其原因是 。31.8分为了探究一样条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进展如下两组实验。(提示：本实验所川汽油与 KMnO 4碘均不发生化学反响实验l KMnO 4晶体在不同溶剂中的
13、溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图示实验操作与现象步骤1振荡后静置：(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色；B试管中晶体不溶解，汽油小变色。步骤2将步骤1中A试管溶?倒人B试管中，振荡后静置：(2)B试管中观察到的现象为 O【实验2碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释(3)由图2所示现象叮知：碘选填“不”、“微”或易”溶于水(4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是。说明碘在汽油中的溶解性比在水中选填“强”或“弱”【反思与应用】(5)碘易溶于酒精。假如【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体
14、选填“分层或“小分层。“从稀碘水巾提取碘是 “海带提碘工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是。32.8分实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。(l)定性检测废水检测废水呈酸性的方法是 。（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液计算m （KOH尸 g , V（H 2O）=mL水的密度近似为 1.0 g mL-1。称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后按操作先后顺序，填字母，直至天平平衡。A.
15、向烧杯中加氢氧化钾同体B.按需要添加祛码、移动游码量取水；溶解；转移。（3）定量测定废水取酸性废水样品100 g,逐滴参加5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右如下图所示。假设废水中其他成分不与氢氧化钾反响且不含硫酸钾P点对应溶液中一定存在的阳离子有 填离子符号。酸性废水中硫酸的质量分数为 用百分数表示，保存到0.1%。计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数写出计算过程，结果用百分数表示，保存到01。2017年市初中毕业暨升学考试化学试题参考答案1-10: DACBDDCBDB 11-20: ABCBC CABAD 21-25: CCAAD26 .5 分27 .5 分热（
16、2）隔绝氧气（3）乳化 （4）吸附（5）28 . (10 分)(1) 2H 2022H2O+O2 T (2)2SO2+O22SO3 (3) Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag(4) 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J +Na2SO4(5) Fe3O4+4CO3Fe+4CO 2 T29.8 分(1) CaCO3+2HCl =CaCl 2+H2O+CO2T(2)B A(3) AC(4) CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 J + H2O(5) D30.6 分除去CO2中的水蒸气或枯燥CO2(1) Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O(2)增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎3点中任意2点(3)H2O铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱31.8 分紫紫红、红(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留微(4)碘的汽油溶液强(5)不分层与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度32.8 分(1)取样，滴入紫色石蕊试液，假如变红如此呈酸性或其他合理答案(2) 11.2 188.8 BA(3)K+、H+ 4.9%4.4%
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