高考化学阿伏伽德罗常数选择题

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1、阿伏伽德罗常数陷阱得设置主要有以下几个方面:状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101 kPa、25c时等、物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态得物质来迷惑考生 ,如 H2O、 SO3、 HF、 已烷、 辛烷、CHC13（氯仿）、CC14 等、物质结构:考查一定物质得量得物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，CM N2、O2、H2为双原子分子，03为三原子分子，白磷（P）为四原子分子等。氧化 还原反应:考查指定物质参加氧化 还原反应时,常设置氧化 还原反应中氧化剂、 还原剂、 氧化产物、还原产物、被氧化、被还

2、原、电子转移（得失）数目方面得陷阱。如F e与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与Na0 H或H 2。反应，Na2O 2与CO 2或H2O反应等、电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质得电离，盐类水解方面得陷阱。特例：NO2存在着与N 2。4得平衡。3、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题就是 “审 ”而不就是 “瞧”, 审题得过程中要注意分析题目中概念得层次，要特别注意试题中一些关键性得字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱 ”, 对常见得一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题得基础上利用自己掌握得概念仔细分析、比较、作出正确解答。（一） 计算物质中所含微粒

3、得数目2、14 g乙烯与丙烯得混合物中总原子数为3Na个3、7 g CnH 2n中含有得氢原子数目为 Na7、2 50c时，1、0 1 M05Pa时,4g氨气所含原子数为 Na8、常温常压下，3 2 g氧气与臭氧混合气体中含有2 Na个原子9、6 2 g白磷中含有2 Na个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到22.4L mol -1必须注意物质得状态及就是否就是标准状况1 1、标准状况下，33.6 LH2O含有9. 0 3 X1023个H2O分子14、标准状况下，2 2 .4 L CHC 1 3中含有得氯原子数目为3Na15、常温常压下28 g CO与22。4 L 0 2所含分子数相等16、标

4、准状况下，11。2L SO 3所含得分子数为 0。 5N A24、标准状况下，80gSO3所占得体积约为 22、4L27、 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物得分子数为 8NA /22、 4（三）根据浓度求微粒数:注意弱电解质得电离与盐类得水解29、0。5 mol 匕 CuCl2溶液中含有 3.0 1 X1 0 23jCu2+31、0、1 mol/L得氢氧化钠溶液中含钠离子数为0。1Na个323 6、1L0、1mol/L得硫化钠溶液中硫离子数目为0、1Na、37、1 00 mL1 mol/L得Na3PO 4溶液中含有离子数多于04Na138、0。1mol/L得100mLH2SO3溶

5、液中，含有得离子数约为 0.0 3 Na40、1 mol冰醋酸中含有 Na个CH3COO-2Na个 NO3L 41、1 L0。2 mol/L Ba （NO3 ）2 溶液中含有 0。二、物质结构得考查0（一） “基， 根“ 得区别5 42、等物质得量得甲基（-C H3）与羟基（一OH）所含电子数相等 43、17g羟基中所含电子数为10Nam 44、在1 mol得CH 5+中所含得电子数为10Na0 45、常温常压下，1m o l碳烯（:CH2）所含得电子数为8Na146、16g CH4与1 8 g NH 4所含质子数相等/（二）胶体中得胶粒数L 4 7、1 mol FeCh跟水反应完全转化成氢氧

6、化铁胶体后，生成胶体粒子得数目为N aN a 2C O 3 溶 液 中 含（三）特殊物质中得原子、离子48、 在标准状况下，2g 氖气含有 NA 个氖原子4 9、62 g白磷中含有 2 Na个磷原子50、1 mo 1 Na2O2含有阴阳离子总数为 4Na5 1、1mol固体NaHSO 4含有阴阳离子总数为2 Na52、1m 0 lMgC 1 2中含有得离子数为 2Na（四 ） 同位素原子得差异5 3、1 8 g D2O中含有得质子数目为1 0Na54、9 gD2O中含有得电子数为5 N a55、20 g重水（D2O）中含有得电子数为 10Na56、由2H与18O所组成得水11g,其中所含得中子

7、数为N a57、标准状况下，1.1 2 LDT所含得中子数为 0。1 5Na58、2g重氢所含得中子数目为N a59、3 g笊变为笊离子时失去得电子数目为Na（五）物质得空间结构与化学键得数目60、在石英晶体中，Na个硅原子与2Na个氧原子形成共价键61、4、5 g SiO2晶体中含有得硅氧键数目为0、36。02Mo ?36 2、 6 g金刚石晶体中含有得碳碳键数目为6、02 X1 0 2363、 5、8 5g得氯化钠晶体中含有氯化钠分子得数目为0。1Na64、31g白磷分子中，含有得共价单键数目就是Na个65、6 0gSiO2与12g金刚石中各含有 4NAjsiO键与C C键6 6、1mo

8、1 CH4分子中共价键总数为 4Na67、1mo 1 C10H22中含共价键得数目为 30Na三、计算氧化还原反应中得失电子数目6 8、2、4 g镁变为镁离子失去电子数为0、1Na69、标准状况下，将m1克锌加入到 m2克2 0 %得盐酸中共放出 nLH 2,则转移电子数为 n Na /1 1、270、电解饱与食盐水时，每得到1molN a OH,在阳极上反应得离子就得到1mo 1电子7 1、1 molN a 2。2与足量水蒸气反应转移电子数为2Na7 2、标准状况下，用M n O2与浓盐酸反应制取 Cl 2,当有4 m o lHC 1被氧化时，生成44。8 LC l273、1moi Cl 2

9、与足量Fe反应，转移得电子数为 3rA74、5。6 g铁粉与硝酸反应失去得电子数一定为0.3X6。0 2X1 02375、5.6 g铁与足量得稀硫酸反应失去电子数为0.3Na个7 6、1 mol CI2作为氧化剂得到得电子数为Na77、7、1g C 12与足量Na O H溶液反应转移得电子数为 0.2Na78、1mo 1氯气参加氧化还原反应，转移得电子数一定为 2Na79、3Na个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）得电子数为2Na8 0、用惰性电极电解 500mL饱与食盐水时，若溶液得pH值变为14时,则电极上转移得电子数目为Na81、1m 0 l硫原子同足量得铜粉充分反应时，铜失去得电

10、子数为2Na82、电解CuCl2溶液时，若有N a个电子通过，则阴极增重64 g8 3、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0。1Na四、关于阿伏加德罗定律84、Na个氧分子与Na个氢分子得质量比等于16 :185、相同条件下，N2与。3混合气与等体积得 N2所含原子数相等9 6、在同温同压下，相同体积得任何气体单质所含得原子数目相同87、同温同压同体积得卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积得 CO 2与S。2所含氧原子数均为 2Na五、关于化学平衡89、常温常压下，4、6 g NO2气体含有1、81M023个NO2分子90、4 6g N O 2与N 2 04得混合物所含彳导分子数

11、为1N a91、一定条件下,1mo 1 N2与足量H2反应,可生成2Na个NH3分子92、在密闭容器中建立了 N 2+3 H22NH3得平衡，每有17gNH3生成，必有0。5Na个NH3分子分解六、涉及化学反应得发生及反应进行情况得计算10 3、标准状况下，1 1、2 LNH 3与11。2 LH Cl混合后分子总数为 Na94、含n molHCl得浓盐酸与足量M nO2反应可生成n Na /4 个氯分子9 5、含2 m olH 2SO 4得浓硫酸与足量得铜片在加热条件下完全反应，可产生N a个SO2气体分子1 、设 nA 为阿伏伽德罗常数得数值,下列说法正确得就是A、常温下，23g NO2含有

12、n a个氧原子 B、1L0、1 m o 1 ?L-1得氨水含有0、 1nA个OH1C、常温常压下，22。4L CCl4含有个nA个CC 1 4分子d、1moi Fe2+与足量得 H2O2溶液反应，转移2 nA 个电子2 .下列叙述正确得就是A、 1。00 mol NaCl 中含有 6。02X 1 023个 N a Cl 分子B、 1。0 0mol NaCl中所有N a+得最外层电子总数为8 x6、O2X1023C。欲配置 1 .00L ,1。0 0 mol o L-1 得 NaCl 溶液，可将 58。5 g NaCl 溶于 1、00L 水中Do电解58、5 g 熔融得N aCl ,能产生2 2

13、。4L氯气（标准X犬况卜23。0 g金属钠3。设N a就是阿伏加德罗常数得数值，下列说法正确得就是A、1 molAl 3+离子含有得核外电子数为3NaBo 1molCl 2与足量得铁反应，转移得电子数为3 Na1来C、10LpH=1得硫酸溶液中含有得 H+离子数为2NaD、1 0 LpH=13得NaOH溶液中含有得 OH-离子数为Na4、Na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误得就是A.1 8 g H2O中含得质子数为10NaB.12g金刚石含有得共价键数为4NaC、4 6g NO2与N2O4混合气体中含有原子总数为3NaDo 1 mol Na 与足量。2反应，生成N a2O与N a 2O2得混合物

14、，钠失去N a个电子5、设 NA 为阿伏伽德罗常数得值。下列叙述正确得就是A1mol甲醇中含有 C H键得数目为4Na B. 2 5 C ,p H=13得NaOH溶液中含有O H-得数目为001NaC.标准状况下，2。2 4 L已烷含有分子得数目为0.1 NaD、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0、2molO2，转移电子得数目为 0. 4 Na6 。 设 为阿伏加德罗常数得数值 , 下列说法正确得就是A 16g中含有4个C H键B 。 1mol 溶液含有个Co 1 mol C u与足量稀硝酸反应产生个NO子 H常温常压下，22、4 L中含有个分子7、表示阿伏伽德罗常数，下列判断正

15、确得就是A在18中含有个氧原子B.标准状况下，2 2.4L空气含有个单质分子C.1 molC 1 2参加反应转移电子数一定为2D. 含个得溶解于1L 水中 , 得物质得量浓度为8、Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确得就是A.等物质得量得 N2与CO所含分子数均为NaB、1 .7g H2O 2中含有得电子数为0、9 Na C.1m o l Na 2 O2固体中含离子总数为4 NaD.标准状况下，2、24L戊烷所含分子数为0。1 Na9 、设为阿伏加德罗常数得值, 下列叙述正确得就是A。常温下，1L0、1mol?L j得溶液中氮原子数为 0、2R1 mo l羟基中电子数为10 C 、在反应中，每

16、生成3m o l转移得电子数为6D.常温常压下，22。4 L乙烯中键数为 410 、表示阿伏加德罗常数得值， 下列说法正确得就是A标准犬况下,22。4L二氯甲烷得分子数约为个B。盛有得密闭容器中含有个氧原子，则得物质得量为0、5m olC.17。 6g 丙烷中所含得极性共价键为个D=电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g14、下列说法错误得就是（）A、在20C ,1 0 1。32 5 k Pa时，1 g氢气中一定含有 Na个氢原子B。常温常压下，15。6 g苯含有得碳原子数一定为1。2NC. 1 mol C 1 2在反应一定得到 2冲电子D.常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成

17、1mol H2时转移得电子数一定为 2N1 5、下列说法正确得就是 （）A、1 mol C 10H20分子中共价键总数一定为29NA B.标准状况下,2 2 . 4 L三氧化硫含分子数为NaC.常温下100mL 0. Imol/L醋酸溶液中含醋酸分子0、01NAD.0o 1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0。1Na1 6、下列说法错误得就是（）A、常温常压下，52g乙快气体中所形成得共用电子对对数为102B、常温下，1molNaHCO 3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出Na个CO分子Co用惰性电极电解5 0 0mL饱与氯化钠溶液时，若溶液得pH变为13时，则电极上转化得电子

18、数目约为3。01 X 1022（忽略溶液得体积变化）D.用含有0、1mol F eCi 3得饱与溶液制得得氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于 0。1217 、下列说法正确得就是（）A 2 9。0g 2 CaSCu H2O晶体中结晶水得数目为 0。1 NAB.常温常压下，18 g镂根离子所含电子总数为11NAC在铜与硫得反应中，1mo l铜失去得电子数为 2ND 1mol乙基中含电子数目为15NA1 8、下列说法正确得就是 （）A. 1 6g CH4中含有C-H键得数目为1Na B、7。8g Na 2 O2固体中所含离子得总数为0。3NAC.标准状况下,3.2g铜与足量得浓硝酸反应生成得气体含有得分

19、子数就是0、12D在标准状况下，H2与Cl2得混合气体2 2。4 L,光照后得到气体中原子总数为NA个1 9 . Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确得就是Ao 0。1 mol F e与0。1mol C 1 2充分反应，转移得电子数为0。3 NaB。标准状况下，11. 2 L NO2与11。2 LN2O4得混合物所含得分子数为1。5 NaC.2、0 gD2O中所含中子数为0。1Na D.常温常压下，2 2 g氧气与26 g臭氧所含氧原子总数为3 Na2。、设Na为阿伏加德罗常数得值。下列说法正确得就是A.常温常压下，16 g由0 2与O 3组成得混合气体所含电子数为8NaB。实验室分别用 K

20、ClCM与H2O2制取3。2g O 2时,转移得得电子数均为0、4NaC.2 5c时,1 L pH =1得稀硫酸中约含2Na个H+D.标准状况下，22. 4 L SO3所含分子数为Na2 1、设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确得就是 冷A、1 m ol氯气参加氧化还原反应，转移得电子数一定为 2 NaB.标准状况下，以任意比混与得氢气与一氧化碳气体共8。96 L ,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气得分子数为 0。2 NaC. Imol/LCuC 12溶液中含有得 Cl-得个数为2Na D。2 5 C ,1.0 1 X 1 0 p 时，1 mo 1氧气所含得 原子数为Na22、设阿佛加德罗常数

21、得符号为Na,下列叙述正确得就是（）A、1摩尔DO所含质子数为12 Na B 、10克窟气所含原子数为N aC、0、5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1、52D、标准状况下,1升水所含分子数为1/22、4 Na2 3 .Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确得就是A标准状况下，22。4LCHCl3中含有得氯原子数目为3NaB。7gCn H 2n中含有得氢原子数目为2 NAC.标准状况下，2。24L C 1 2与足量得Mg充分反应，转移得电子数目为 0、2N AD.1 L0 0 5moi / LNa 2CQ 溶液中含有得数目为 0。5Na24、Na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误得就是Ao 1

22、0mL质量分数为98%得H 2SO4,用水稀释至100m L,H 2SO4得质量分数为9.8%Bo在H 2O2 + CI 2 = 2HC l+O2反应中，每生成32g氧气,则转移2Na个电子C.标准状况下，分子数为N a得CO、C2H4混合气体体积约为 22。4L,质量为28gDo 一定温度下，1 L 0、5 mol - L 1NH4 C l溶液与2L0、25moi L 1NH4Cl溶液含NH4+物质得量不I2 5.设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法不氐独得就是A、醋酸得摩尔质量与 Na个醋酸分子得质量在数值上相等。B、1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na 2O或N a2O2均失去Na

23、个电子C.1L1m o l/L CuC l2溶液中含有得C -十得个数为Na、Do 25C,1O 01X1。5Pa时,16g臭氧所含得原子数为 Na、26、Na表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确得就茎2A、2 0 0mL1mol/L F e2（SO4）3溶液中，F e与S。4一离子数得总与就是 NaB、在常温常压下，0.1mol铁与0。1m。1 Cl2充分反应，转移得电子数约为 0。3NaC、标准犬况下,22、4LNO与11、2LO 2混合后气体得分子总数为1。 5NaD、S2与S8得混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0、2Na17.用Na表示阿伏加德罗常数得数值 ，下列说法正确得就是?

24、A .常温常压下,1 mol氨气含有得核外电子数为4NaB、1mol得1H37Cl分子所含中子数为 18NaC、同温同压同体积得氢气与氧气有相同得分子数D.常温时1 L 1 mol/L得醋酸溶液中，所含醋酸分子数为 Na1 8 .设阿伏加德罗常数约为6。0 2 XI 023moi-，下列叙述中正确得就是（）A .常温下,4。 4 gCO 2与N2O混合物中所含有得原子数约为0、3X6。02 X l0 23B .足量得锌与一定量得浓硫酸充分反应，放出2. 24L气体时，转移电子数约为0。2 X6、02Xl0 23C.100g98%得浓硫酸中含氧原子个数为4X 6 . 0 2X l 0 23口含1

25、 mo 1硅原子得S iO2晶体中S i 。键得个数约为2X6。02X l0 23 19。设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确得就是（）Ao标准状况下,5.6L四氯化碳含有得分子数为0。2 5NaB.标准状况下，1 4g氮气含有得核外电子数为5NaC.标准状况下，2 2 .4 L任意比得氢气与氯气得混合气体中含有得分子总数均为NaD。标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移得电子数为 Na2 0. Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确得就是（）Ao 1 m ol氯气参加氧化还原反应，转移得电子数一定为2NaB.标准状况下，密度为d g/L得某气体纯净物一个分子得质量为，24dl

26、 gAC.0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为 0。1NaD、标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成得CO 2分子个数约为（1/ 2 2、4）Na2 1、用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确得就是（）18 g D2O含有得电子数为 10NA;1mol Na 2 O 2与水完全反应时转移电子数为2 Na ;1m OIC10H22分子中共价键总数为3 1NA;在标准状况下，2 2、4 L SQ得物质得量为1mol;6. 2g氧化钠与7. 8 g过氧化钠混合物中所含有得离子数约为0. 3 X 6. 0 2 X 1 0 23 ;2 8g硅晶体（结构如图）中含有Na个 Si Si 键A ？ B

27、？C、？ D.22. Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确 得就是 A. 5 。 6g 铁与足量得硫完全反应,失去电子得数目约为0.2NABo 1L 0、0 1m 0 l/L得氯水中含有得分子总数大大超过0。01NaCo 0。1mol铁与0、1molCl2充分反应，转移得电子数约为 0、2NaDo含Na个氧原子得O2与含Na个氧原子得O 3得质量之比为2:323。设Na表示阿伏加德罗常数得值，下列有关说法正确得就是（）Ao常温常压下，1mol氨气含有2Na个原子B、标准状况下，0。5NA个CCl4所占得体积约为 11.2 LC、7 8 g Na2O2固体含有得阴离子数为 NaD.用惰性电极电

28、解 1L浓度均为2mol/L得AgNO3与C u （NO3）2得混合溶液，当有0。2Na个电子转移时， 阴极析出6、 4g 金属24、设阿伏加德罗常数为Na、则下列说法正确得就是A .常温常压下，18. 0 g重水（D2O）中所含得电子数为10 Na8.1 c m3铁所含得铁原子数就是pNa/ 5 6（ p就是铁彳导密度，单位为g cm-3）C. 2 .24L C O2与足量得Na2O2反应,N a 2O2转移得电子总数一定为0。1NaD.常温下，2。7g铝片投入足量得浓硫酸中，铝失去得电子数为0。3Na25、阿伏加德罗常数约为6.02X 1 023 mol1 0下列叙述中正确得就是（）Ao标

29、准状况下，2.24 L苯中约含有3、612X 1024个碳原子B.常温常压下，氧气与臭氧得混合物 16 g中约含有6、02X1 0 *3个氧原子C. 25 C时,l L pH = 13得氢氧化钠溶液中约含有6. O 2X 1023个个氢氧根离子D.标准状况下11。2 L CH4中约含有3、0 1 X 102 4个原子26 、下列说法正确得就是（ ）Ao a molNz与a mol14CO相比较，在同温同压下体积与密度都相等B.对相同状况下得12C i8O与14N 2两种气体，若质量相等，则质子数相等C.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、Q三种气体，当它们得温度与密度都相同时，这三种气体得压强

30、（用P表示）从大到小得顺序就是：P（H 2） P（Q） P（ Ne）D=常温常压下，某容器真空时质量为 201。0g,当它盛满甲烷时质量为20 3。4g,而盛满某气体 Y时质量为2 0 5.5g,则Y气体可能就是 C2H6或NO或C2 H6与NO得混合气体27 、只要知道下列哪一组物理量， 就可以估算出气体分子间得平均距离（）A .阿伏加德罗常数、气体得摩尔质量与质量B、阿伏加德罗常数，气体得摩尔质量与体积Co该气体得密度、体积与摩尔质量D.阿伏加德罗常数、该气体得摩尔质量与密度28、化合物X就是一种不稳定得物质，它得化学组成可用 QFy表示。10mLX气体能分解生成1 5mLO与10mLF（同温、同压下）、则X得化学式就是（）A。O F2B.O2F2C O 3F2D.OF 41 5 :10: VaAAA/1 1 1 5 :淤xxx162 0 : XX“X x- 2 21: Vx XXX 26 30: Vx Vx x31 3 5: X8690:冰xxx9195 xx xxxow。k、s o5 ou oc oo om