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1、化学方程式基本思路：教学目标：1、 能正确理解并灵活应用质量守恒定律；2、 能从分子、原子的观点认识质量守恒定律.教学重点：质量守恒定律的理解教学难点：质量守恒定律的应用。重难点突破：运用实验法，观察法，分析法，分析归纳法。教师教法：演示实验法，课件展示法，启发思考法。学生学法：实践操作法，直观印象法，小组讨论法等。教学用具：白磷，锥形瓶，玻璃管，铁丝，硫酸铜溶液等。【教学过程】【课前热身】 1、质量守恒定律的内容是什么？ 2、如何正确理解质量守恒定律？3、化学反应的实质是什么？【同步学习】一、探究质量守恒定律的实验：1、白磷燃烧：为什么锥形瓶底部铺有细沙？ 答：防止白磷燃烧时，瓶底炸裂。白磷
2、有剧毒，为什么还用白磷做这个实验？答：白磷的着火点很低（40），容易点燃。分子的种类一定改变。为什么在橡皮塞上安装一根玻璃管？答：白磷燃烧时，放热使气体膨胀，防止冲开塞子。为什么在玻璃管上系牢一个小气球？答：防止质量损失。 2、铁和硫酸铜溶液反应：为什么用砂纸把铁钉打磨干净？答：除铁锈。溶液颜色：硫酸铜溶液：蓝色；硫酸亚铁溶液：绿色。为什么实验可以在敞口的烧杯中进行？答：因为铁与硫酸铜溶液反应，空气中的各物质都不参加反应，且生成物中没有气体或烟。二、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。三、理解质量守恒定律：五个不变：反应前后的各物质的质量总和相等；
3、元素的种类不变： 原子的种类不变；原子的数目不变； 原子的质量不变。两个一定改变：物质的种类一定改变；四、化学反应的实质化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子又重新组合生成新的分子或物质的过程。在这个过程中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。所以反应前后各物质的质量总和不变。训练展示学案：1、在ABCD的反应中，7g A和10g B恰好完全反应生成8g D，那么同时生成C的质量是（ ）A、7g B、8g C、9g D、10g2、将试管里盛有a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，加热至完全反应后，试管中仍有c克物质，应得氧气 （ ） A、(ab)克 B、(ac)克 C、(abc)克 D、(bc)克3、根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。4、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是（ ）原子数目分子数目元素种类物质种类物质状态原子种类A、 B、 C、D、5、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ）A、碳一种元素 B、氢一种元素 C、碳和氢两种元素 D、碳、氢、氧三种元素6、根据质量守恒定律判断，在2XY2Y22Z的反应中，Z的化学式应该是（ ） A、X2Y B、X2Y3 C、XY2 D、XY3 板书设计：课后反思：
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