山东省沂源县燕崖中学八年级化学全册5.3化学反应的有关计算第2课时导学案无答案鲁教版五四制

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1、5.3 化学反应的有关计算（第2课时）预习导航 在这我要悄悄地告诉你 其实你早就知道了1化学方程式计算的常见题型已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。含杂物质的有关计算。2根据化学方程式计算时必须注意：只有纯净物的量才能直接带入方程式进行计算。含杂质的反应物或生成物质量的计算（杂质不参加反应），计算时需将不纯物的质量换算为纯物质的质量，然后再代入方程式计算。3化学方程式只能表示反应物和生成物之间的质量关系，如果已知量是体积，一定要换算成质量后才能。代人化学方程式中进行计算，并且单位要统一。4计算中常用的关系式物质的纯度= 溶质质量分数=

2、 纯净物的质量=混合物的质量该纯净物在混合物中的质量分数某物质的质量分数= 密度=不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量 单位换算：1L=1000mL 1mL=1cm35根据化学方程式计算时应注意的问题化学方程式是化学方程式计算的核心和依据，因此必须书写正确，否则就不能正确反应出化学方程式中的各物质之间的质量关系。同一个题目的不同未知量不能用同一个字母表示或不设未知量直接在解题过程中出现未知量。各物质的相对分子质量必须计算准确。在题中的写有关相对分子质量，已知量、未知量写在相对分子质量的下面。带入化学方程式进行计算有关的量必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的质量）。若是气体体积，应换算成质

3、量，若为不纯物或者溶液，应先换算成质量，若为不纯物质或溶液，应先换算成纯净物的质量或溶液中溶质的质量。解题过程要完整规范，关于化学方程式的计算，要认真审题，分析题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间是什么关系，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算，本题的突破口在那儿等，通过分析，整理出清晰的解题思路，完整规范的写出解题过程。温馨提示：根据化学方程式计算时，常见的错误有：不认真审题，答非所问；元素符号或化学式写错；化学方程式时没有配平；相对分子质量计算错误；没有统一单位；把不纯物质当成纯净物质计算；将物质的体积直接代入化学方程式进行计算。知识准备 （请通过课前预习和复习把这些习

4、题完成，试试看，相信自己！）1质量守恒定律的内容： 。2.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类ABCD3.下列叙述中正确的是（ ）。A. 因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C. 50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律D. H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量4.下列关于化学反应xA + yB = mC + nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是 （ ）A.

5、x + y = m + n B.A和B的相对分子质量之和等于C和D的相对分子质量之和C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g5.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )AX、Z是反应物，Y、W是生成物 B反应中Y、W两种物质变化的质量比为229 Ca15 DZ为化合物6.电解54g水可制得氢气的质量是（ ） A6g B3g C1.5g D8g7沂

6、源县西里中学在校总学生为1860人，其中女生占总人数的55%，那女生有 人。初三五班中共51人，男同学共25人，女同学人数是 ，占总人数的 。知识探讨48g镁和32g氧气完全反应，能生成80g氧化镁，36g镁与30g的氧气完全反应，能否生成66g氧化镁呢？试通过计算加以证明？第二部分 课堂学习及巩固练习我的学习目标 向着你的目标，执着的进军吧，老师祝福你！1掌握根据化学方程式解题的步骤和格式，掌握根据化学方程式的一般计算。2掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算方法和技巧。3掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物和生成物质量的计算。4根据化学方程式计算与含杂质以及有关溶液的综合

7、计算联系解决实际问题。学习难点1含杂质的物质参加反应的计算。2有物质剩余的化学反应的计算。3反应中求溶质质量分数的计算。课堂学习研讨 我要认真听课，积极讨论回答，因为这是展现我的舞台！知识点一：由一种纯净物的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。1实验室中用分解过氧化氢的方法制取氧气。76g过氧化氢完全分解，可以生成多少克的氧气？ 2已知锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌（ZnSO4）。实验室里要制取2g氢气，需要锌的质量是多少？知识点二：根据化学方程式之间的质量关系判断有物质剩余的化学反应。将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下实验数据： 第一次 第二次 第三次 所给

8、氧气质量/g 4 816生成氧化镁质量/g 10 2020 (1)这三次试验哪次符合质量守恒定律？ (2)第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g氧化镁？哪种物质有剩余？ (3)第三次为什么生成20g氧化镁而不是28g氧化镁？哪种物质有剩余？ (4)求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比。跟踪练习某同学做磷在空气中燃烧的实验时，测得了数据见下表，其中符合事实的是（ ）实验次数ABCD参加反应的磷的质量/g1315.512.437.2参加反应的氧气的质量/g16201648生成的五氧化二磷的质量/g293528.485.2知识点三：含杂质（不参与反应）的反应物、生成物的计算。小组讨论完成下列题目：工业

9、上利用高温煅烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物CO2。写出该过程中发生反应的化学方程式： 计算1000t含杂质20%的石灰石能产生多少生石灰？甲、乙两位同学为进行上述计算，各自列出了如下的质量关系： 他们列出的比例关系对吗？由此你认为根据化学方程式计算应该注意什么问题？反应后生成的CaO的质量分数是多少？知识点四：运用质量守恒定律找出质量变化进行计算将25gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体时，可得到15.4g固体混合物（已知反应原理：2KClO32KCl+3O2），求：生成多少克氧气？有多少克KClO3分解？15.4g物质中含有哪些物质，各多少克？3.

10、实验室用石灰石（主要成分是CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳，今要制取4.4g二氧化碳，如用含杂质20%的石灰石做药品，需要这种石灰石的质量为多少？4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）产生二氧化碳气体 g。计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 知识点五：与质量守恒定律相结合的符号方程式的计算。 例在反应2A5B2C4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完

11、全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为( )A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44【解析】由反应2A+5B=2C+4D知C与D的质量之比为（29）：（422），又因生成了8.8g的D，故生成C的质量为1.8g，又因在化学反应前后物质的总质量不变，则有参加反应的B的质量为：8.8g+1.8g2.6g=8g，故B与D的质量比为8g：8.8g=10：11跟踪练习物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（ ）A反应后X的质量为6gB该反应的反应物是X、YC

12、、参加反应的X、Z的质量比是1：3D、 Y、Q的相对分子质量比一定为1：1知识点六：与图形相结合的化学方程式计算例：过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。跟踪练习鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分

13、都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。课堂整理与反思 通过本节课的学习，你有哪些收获呢？课堂例题讲解同步训练92页例2课堂在线测试 完成同步训练93页双基达标1、2、3、4、5、6、7；挑战自我1、2师生共同来闯关看一看本部分有代表性的题目，看你能顺利闯关成功吗？第一关：实验室用氢气还原氧化铜制取铜，若要制取12.8g铜，至少需标准状况下氢气多少升？标准状况下

14、氢气的密度为0.0899g/L，H2+CuOCu+H2O已知生成物铜的质量，求反应物氢气的体积。化学方程式只能反映各物质间的质量比。不能反映体积比，应先求出氢气的质量，再运用，将质量换算成体积。解：设所需氢气的质量为xH2 + CuO Cu + H2O2 64X 12.8g 解得X=0.4gV=4.45L答：至少需要标准状况下氢气的体积是4.45L。变式1：12g镁条在氧气中完全燃烧，需标准状况下的氧气多少升？（已知标准状况下氧气的密度为1.43g/L）第二关：求6.5g含杂质20%的锌和足量盐酸反应生成H2多少克？（杂质与酸不反应）（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）纯物质的质量=不纯物质的

15、该纯物质在不纯物质中的质量分数。该物质在不纯物质中的质量分数=1-杂质的质量分数解：设生成H2的质量为XZn的质量为6.5g（1-20%）=5.2gZn + 2HCl = ZnCl2 + H265 25.2g X 解得X=0.16g答：生成氢气的质量为0.16g。变式2：在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源，在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石CO2+4NaC（金刚石）+2Na2O。请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。第三关：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，

16、进行实验。测得相关数据如下所示：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。从测得相关数据可知，34.0g过氧化氢溶液完全反应生成氧气的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g，根据0.8g氧气可求出34.0g过氧化氢溶液中H2O2的质量。解：0.8g设：34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为X。2H2O2 2H2O + O268 32X 0.8g 解得X=1.7g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。变式3：取26.5g氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物，充分加热后得到剩余固体的质量为16.9

17、g。求：生成氧气的质量。原混合物中氯酸钾的质量。 课堂巩固练习 （独立完成，然后组内交流）1在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）A29 B49 C58 D85物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.52将一定质量的abcd四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 下列说法中错误的是（ ）Aa和b是反应物，d可能是催化剂。B反应后a物质的质量为4.64g Cc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D若物

18、质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1物质甲乙丙丁反应前质量/g35204反应后质量/g待测143123在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表： 请分析该表后，回答下列问题：反应后甲的质量为 g，反应中甲物质的作用可能是 。该反应中生成物的质量比为 。写出符合该反应类型的一个化学方程式 。4某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含

19、容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A反应速率逐渐加快 B最多得到氧气的质量为1.6gC催化剂二氧化锰的质量为0.3g D反应得到水和氧气的质量比为9：85三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150 g12 g157.6 g相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。