《化学反应与能量转化重要知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应与能量转化重要知识点总结（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第一章化学反应与能量转化1.1 化学反应的热效应1 焓变 反应热（ 1 ）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。（2）烙：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号： Ho单位： KJ mol 1 。烙变： H=H（反应产物）H（反应物）；H0,吸热反应， HV0,放热反应。烙变（AH的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。始变产生原因：化学键断裂 一一吸热 化学键形成一一放热放出热量的化学反应。（放热吸热）AH为-或4H 放热） H为“+或4 H 0常见的放热反应：所有的燃烧反应酸碱中和反应活泼金属与水或酸的反应大多数的化合反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、
2、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应： 晶体Ba（OH） 2 8H2O与NH4C1大多数的分解反应 以 H 2、 CO 、 C 为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等2 热化学方程式书写热化学方程式注意要点：状态明，符号清，量对应，标温压。状态明： g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示；符号清：注明烙变（要写单位、注意正、负号） 。各物质系数加倍， H加倍；正逆反应焓变数值不变，符号相反。量对应： H具体数值与方程式系数成比例。标温压： 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强， 298K 和 101.325KPa 可以不标明。3 燃烧热： 25 ， 101 kPa 时，
3、1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所 释放的热量。A H S2 I Br Cl OH -含氧酸（如 SO42、NO3一等）阴极放电顺序：与金属活动性顺序相反：K+ Ca2+ Mg 2+Al3+ Zn2v Sn2+ v Pb2+ H Cu2+ Hg2Ag +3.按照电解思路，写出用惰性电极电解卜列熔融电解质 的相关反应Fe2+熔融电 解质电极反应电解总反应NaCl阴极2Na+ + 2e =2Na一 申帖2NaCl（熔融）2Na+ Cl2T阳极2cl -2e =C12TMgCl2阴极Mg 2 +2e =MgMgCl2（熔融） Mg + C12T阳极2c1 -2e =C12TAl 2O3
4、阴极Al - + 3e =Al电常2Al2O3（熔融）4Al + 3O2 T阳极2O2 - 4e = 02 T4.写出用惰性电极电解下列溶液 的相关反应:溶液电极反应电解总反应1NaCl阴极：2H+2e =H2?电解 2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2忤Cl 2 T 电解饱和食盐水阳极：2Cl-2e =Cl2?CuSO4阴极：2Cu2+ + 4e =2Cu里/ 2CuSO4+ 2H2O 2Cu+O2 T+ 2H2SO4补充CuO可还原到原电解质溶液阳极：4OH -4e =2H2O +O2TAgNO3阴极：4Ag + 4e =4Ag4AgNO3 + 2H2O+ 4HNO34Ag + O
5、2 T阳极：4OH -4e =2H2O +O2T2H2SO4、阴极：4H +4e =2H2T2H2O 2H2+ O2NaOH、Na2SO4阳极：4OH -4e =2H 2O + O2 f3CuCl2阴极Cu2 + 2e =CuCuCl2 M Cu+C12 T阳极2cl -2e =C12T盐酸阴极2H+2e =H2 T2HCl 电即 H2 忏 Cl2 f阳极2cl -2e =C12T5 .铜的电解精炼：粗铜作阳极，接电源正极；精铜作为阴极，接电源负极；硫酸酸化的CuSO4 溶液作为电解质溶液。阳极反应：Cu -2e = Cu阴极反应：Cu2+ + 2e = Cu阳极泥含有Ag、Pt、Au （银、
6、钳、金）6 .电镀：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的过程称为电镀。目的：增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。规律：镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。例如：在铁钉上镀铜：铜做阳极，接电源正极；铁钉做阴极，接电源负极；电镀液采用含Cu2+的盐溶液。阳极反应：Cu -2e = Cu2+;阴极反应：Cu2 + 2e = Cu （在镀件上析出）。1.3化学能转化为电能一一电池1 .原电池：利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置。注意：只有氧化还原反应才能设计成原电池。2 .原电池中，电子流出的电极是负极，发生氧化反应；电子流入的电极是正极，发
7、生还原 反应。在原电池的外电路，电子由负极流向正极（与电流流动方向相反）。原电池的两个电极反应组成电池的总反应叫做电池反应。3 .构成原电池的三要素：两个导电的电极、电解质溶液、形成闭合回路。4 .作为化学电源的电池有一次电池、二次电池（可充电电池）和燃料电池。可充电电池：放电时是原电池，将化学能转化为电能；充电时是电解池，将电能转化为化学能。5 .金属的腐蚀：金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。腐蚀速率：电解池腐蚀 原电池腐蚀 化学腐蚀。钢铁（铁碳合金）的电化学腐蚀因外界条件不同又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。分别写出1;U条件钢铁腐蚀时的电极反应及电池反应：反应水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性负极F
8、e-2e =Fe2Fe-2e =Fe2正极2H+2e =H2 TO2+2H2O+ 4e =4OH电池反应及铁生锈的反应Fe +2H =Fe2 + H2 T2Fe+ O2 + 2H2。= 2Fe(OH) 24Fe(OH)2 +。2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O6.铅蓄电池，又称可充电电池。负极材料是Pb,正极材料是 PbO2,电解质溶液是：30%放电 充电的H2SO4。蓄电池放电时是原电池装置，充电时是电解池装置。PbO2+ Pb+ 2H2SO42PbSO4 2H2O放电时电极反应为：负极 :Pb + SO42- 2e = PbSO4；正极：PbO2+
9、4H+ + SO42 +2e =PbSO4+2H2O。放电时电池反应为：Pb +PbO2 +4H + + 2SO42 =2PbSO4+2H2O.充电时电极反应为：阴极PbSO4 +2e =Pb + SO42（与放电的负极反应相反）；阳极：PbSO4+2H2O -2e = PbO2+4H + + SO42（与放电的正极反应相反）充电时总化学反应为：2PbSO4+ 2H2O =Pb +PbO2 +4H+ + 2SO42.7.氢氧燃料电池：分别写出碱性 （或中性卜酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应:反应酸性条件下碱性条件下负极H2-2e =2H +H2+2OH - 2e =2H2O正极O2+4H+4e
10、 =2H2OO2+2H2O+4e =4OH电池反应2H2 + O2 = 2H2O提示：燃料电池的总反应即燃料燃烧的方程式。通常燃料做负极，氧气做正极，电极反应还要考虑电解质溶液及周围环境。复杂的负极反应可以通过总反应减正极反应。燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低8 .金属腐蚀的防护：金属腐蚀的本质是金属在一定条件下发生氧化反应，所以金属防护就是采取措施避免金属发生氧化反应，除采取外加涂层防护、 金属表面电镀外，还有牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法等。外加电流阴极保护法优于牺牲阳极保护法优于一般防护。9 .原电池与他解蒯由该8电池有哪些异同装置原电池电解池装置实例能量 转化 方式将化学能转变成电能将电能转变成化学能形成条件活泼性不同的两电极1电解质溶液,形成闭合回路，自发的氧化还原反应直流电源两个电极电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路装置原电池电解池电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连电极 反应负极：氧化反应 正极：还原反应阳极：氧化反应 阴极：还原反应电子流向负极导线正极电源负极一电解池阴极 电解池阳极一电源正极1离子定r 向移动r 二阳离子移向正极， 阴离子移向负极阳离子移向阴极， 阴离子移向阳极
化学反应与能量转化重要知识点总结
