学考复习：5钠镁及其化合物

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1、学考复习5：钠镁及其化合物 姓名 班级 主备人 尤心稳 使用人 高二学生 授课时间 2016.7.2 考纲 要求 1、 钠、镁的物理性质及用途 a 2、 钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应） b 3、 钠、镁的生产原理 a 4、 碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其检验方法 b 5、 碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a 学习 重点 钠、镁的化学性质 碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其检验方法 学习 难点 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别 导学程序设计 学 习 过 程 及 方

2、法 环节一“学” 海洋是人类的一个巨大宝库，蕴藏着丰富的资源，人们利用海洋获得了许多重要的化学物质。 问题1：钠在海水中储量极为丰富，钠的化合物中氯化钠最为常见，它有哪些重要用途？ 问题2：（1）为何采用电解法制备金属钠？（请从原子结构角度分析钠的活泼性。） （2）金属镁工业上也用电解法制取，请写出以海水为原料提取镁的流程及相关化学方程式？ 海水 化学方程式： 学 习 过 程 及 方 法

3、 学 习 过 程 及 方 法 环节二“思” 【活动探究】用在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液 反应的方法验证反应的实质。 步骤：往100ml大试管中先加40ml煤油，用小刀 将钠块切成几颗绿豆大小，放入大试管后塞上橡皮塞， 通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹，实验装置如图所示。 问题3：（1）从上述实验操作、实验条件与实验现象中得出金属钠具备哪些性质？ （2）对照钠，镁有哪些性质 化学性质 钠： 镁：

4、 与非金属反应 与水反应 与盐酸反应 与CO2反应 问题4：把钠分别投入到盐酸、饱和Ca(OH)2溶液和NH4Cl溶液中，各有什么现象？请加以解释。 反应物 实验现象 解释原因 钠、盐酸 钠、饱和 Ca(OH)2 溶液 钠、 NH4Cl 溶液 问题5：侯氏制碱法的制取原理是什么？为何过滤得到不是纯碱？（请结合反应方程式加以分析） 饱和食盐水 氨化 碳酸化 NaHCO3 产品

5、 化学方程式：_________________________________________________ 问题6：NaCO3与NaHCO3性质上有哪些差异，如何鉴别它们？ 名称 碳酸钠（ NaCO3） 碳酸氢钠（ NaHCO3） 俗名 物 理 性 质 色态 水溶 性 化学性质 稳定性 与H+反应 与 Ca(OH)2 反应 与CaCl2 反应 主要用途 相互转化 环节三“行”

6、1．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ） A．钠的还原性强可用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割 2．钠与水反应时产生的现象是 （ ） ①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减

7、小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A．②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥ 3.金属钠着火时，采用的灭火物质是 （   ） A. 煤油      B. 砂子     C. 水      D. 盐酸 课 后 作 业 4、钠是典型的活泼金属，其根本原因是(     ) A．钠密度小，熔沸点低  B．钠常温下不易氧化 C．钠原子最外层只有一个电子，容易

8、失去 D．钠的核电荷数较小 5.下列叙述中不正确的是： ( ) A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠 C.钠与氯气化合时产生白烟 D.钠与水反应属于氧化—还原反应 6.在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是 （　 ） ①制过氧化物；②Na—K合金用做原子反应堆的

9、导热剂；③制稀有金属如Ti、Ni等；④制高压钠灯； A.①② B.①③ C.②④ 　 D.④ 7.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象（ ) A.钠熔化成小球在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质产生 D.溶液变浑浊 8、下列物质热稳定性最好的是 A．石灰石 B．小苏打 C．纯碱 D．碳铵 9、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是

10、 A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3） C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3） 10、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 A．Na2CO3·10H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O 11、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为 A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190 12、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体

11、，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为 A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1 13. 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合： （1）标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 （2）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g,投入到94.98g水中，当反应结束时，生成标准状况下的H2 2.24L，所得溶液密度为1.1g/ml，求： ①其中含氧化钠的质量是多少？ ②原来被氧化的钠质量是多少？ ③反应后所氢氧化钠溶液的质量分数是多少？物质的量浓度是多少？