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1、第九节常见的碱一、选择题1.实验室长期保存以下药品的方法中,不正确的选项是( D )A.氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B.硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中D.少量氨水保存在烧杯中2.以下物质的俗称与化学式不相符合的是( B )A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl3.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( C )A.与二氧化碳反响B.与盐酸反响C.与氧化铁反响D.与氯化铜溶液反响4.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推正确的
2、选项是( D )A.活泼金属或酸反响有气体产生,那么与酸反响产生气体的一定是活泼金属B.酸与碱发生中和反响生成盐和水,那么生成盐和水的反响一定是中和反响C.单质一定是由同种元素组成的物质,那么由同种元素组成的物质一定是单质D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液5.研究氢氧化钠性质实验中的局部实验及现象记录如下,其中现象不合理的是( C )序号实验现象A将NaOH固体放在外表皿上,放置一会儿固体受潮,逐渐溶解B向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl有NaCl生成D向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液产生
3、蓝色(絮状)沉淀A.AB.BC.CD.D6.物质的性质决定其用途。以下物质的用途与性质对应关系错误的选项是( C )A.氢氧化钙可用来改进酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性B.氮气常用作保护气氮气化学性质稳定C.固态二氧化碳可用于人工降雨二氧化碳能与碱反响D.氧化钙可作食品枯燥剂氧化钙能与水反响7.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( B )A.在Ca(OH)2溶液中参加稀盐酸,无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中参加几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中参加CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成8.向用盐酸酸化的Mg
4、SO4溶液中参加Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与参加的体积V之间的关系,关于以下图曲线的推测正确的选项是( C )A.ab产生的沉淀为硫酸钡B.ab产生的沉淀为氢氧化镁C.bc产生的沉淀为氢氧化镁D.bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁二、填空与简答9.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气根本一致。资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,以下图中最合理的是C (填序号)。(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反响的化学方程式为 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O。(3)航天器返回地面后,
5、用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反响,使 LiOH(填化学式)再生。10.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如以下图),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反响。(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反响,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成红色。(2)利用氢氧化钙与碳酸钠反响的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反响的方程式:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)熟石灰的溶解度曲线如右图所示,30 时,将1 g熟石灰参加100 g水中充分搅拌、过滤,假设不计溶液损失
6、,得到溶液的质量是100.15g。将该溶液降温到20 ,溶液中溶质的质量分数将 B(选填字母)。A.不变B.增大C.减小11.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如以下图所示,请答复。(1)某同学用湿润的PH试纸测定纯碱溶液酸碱度,其测定结果偏 低(填“高或“低)。(2)煅烧石灰石向空气中排放大量的二氧化碳气体,造成的环境问题是温室效应。(3)步骤别离除去碳酸钙沉淀的操作是过滤,实验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(4)步骤发生反响的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3;该工艺流程图中没有涉及到的根本反响类型是置换反响。(5)某研究性学习小组的同学想检验烧碱溶液里是否含有纯碱。甲同学选择稀盐酸,乙同学选择一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的类别不同,他们都能到达检验目的。丙同学选用的试剂可能是CaCl2(或BaCl2)(填化学式)。
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