污水的化学处理化学沉淀法PPT课件

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1、 化学沉淀法定义化学沉淀法定义 化学沉淀法化学沉淀法是向污水中投加某种化学物质，是向污水中投加某种化学物质，使它与污水中的溶解物质发生化学反应，生成使它与污水中的溶解物质发生化学反应，生成难溶于水的沉淀物难溶于水的沉淀物，以降低污水中溶解物质的，以降低污水中溶解物质的方法。方法。 主要针对废水中的阴、阳离子。第1页/共45页化学沉淀法的处理对象化学沉淀法的处理对象 (主要针对废水中的阴、阳离子。) （1 1）废水中的重金属离子及放射性元素：如）废水中的重金属离子及放射性元素：如CrCr3+3+、CdCd3+3+、HgHg2+2+、ZnZn2+2+、NiNi2+2+、CuCu2+2+、PbPb2

2、+2+、FeFe3+3+等。等。 （2 2）给水处理中去除钙，镁硬度。）给水处理中去除钙，镁硬度。 （3 3）某些非金属元素：如）某些非金属元素：如S S2-2-、F F- -、磷等。、磷等。 （4）某些有机污染物某些有机污染物第2页/共45页化学沉淀法化学沉淀法工艺过程工艺过程 （1 1）投加化学沉淀剂，生成难溶的化学物质，）投加化学沉淀剂，生成难溶的化学物质，使污染物沉淀析出。使污染物沉淀析出。投药，反应，沉淀析出投药，反应，沉淀析出 （2 2）通过凝聚、沉降、浮选、过滤、离心、）通过凝聚、沉降、浮选、过滤、离心、吸附等方法，进行吸附等方法，进行固液分离固液分离。 （3 3）泥渣的处理和回

3、收泥渣的处理和回收利用。利用。 第3页/共45页 原理根据化学沉淀的必要条件，一定温度下，难溶盐MmNn在饱和溶液下，沉淀和溶解反应如下。 m、n分别表示离子Mn+、Nm-的系数。 根据质量作用原理，溶度积常数可表示为LMmNn MmNnnNmMmnnmmnMmNnNMKsp一、基本原理第4页/共45页溶度积常数溶度积常数 KspMmNn=Mn+mNm-n=kMmNn=常数 其中其中 MMn+n+ 表示金属阳离子摩尔浓度（表示金属阳离子摩尔浓度（mol/Lmol/L） NNm-m- 表示阴离子摩尔浓度（表示阴离子摩尔浓度（mol/Lmol/L） 难溶盐的溶度积常数均可在难溶盐的溶度积常数均可在

4、化学手册化学手册中查到中查到。 第5页/共45页 KspMmNnMmNn=M=Mn+n+ m mNNm-m- n n=k=kMMm mN Nn n=常数常数 根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生：根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生： A A 、离子积离子积MMn+n+ m mNNm-m- n n KspMmNnMmNn时，时， 形成形成MmNnMmNn沉淀。沉淀。 可见，要降低可见，要降低MMn+n+ 可考虑增大可考虑增大NNm-m- 的值，的值，具有这种作具有这种作用的化学物质为用的化学物质为沉淀剂。沉淀剂。第6页/共45页在饱和溶液中，可根据在饱和溶液中，可根据溶度积常数

5、溶度积常数计算难溶盐在溶液中的计算难溶盐在溶液中的溶解度溶解度S SMmNnMmNn 由于由于 MMn+n+= m S= m SMmNn MmNn N Nm-m-=nS=nSMmNnMmNn 有有 KspMmNnMmNn=mS=mSMmNnMmNn m mnnMmNnMmNn n n 得得 nmnmNMNMnmSnmnmKsp第7页/共45页分级沉淀：分级沉淀： 当溶液中有多种离子都能与同一种离子生成当溶液中有多种离子都能与同一种离子生成沉淀时，可通过溶度积原理来沉淀时，可通过溶度积原理来判断生成沉淀的顺判断生成沉淀的顺序序称为称为分级沉淀分级沉淀。 如：溶液中同时存在如：溶液中同时存在BaB

6、a2+2+、CrOCrO4 42-2-、SOSO4 42-2-, ,何何种离子首先发生沉淀析出？种离子首先发生沉淀析出？ BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 KspBaSO4BaSO4 = 1.1 = 1.11010- -1010BaBa2+ 2+ + CrO+ CrO4 42-2- = BaCrO = BaCrO4 4 KspBaCrO4BaCrO4= 2.3= 2.31010- -1010 判断分级沉淀的先后，判断分级沉淀的先后，不要单纯的通过溶度积常数（或溶解不要单纯的通过溶度积常数（或溶解度）的大小来判定度）的大小来判定，要以，要以离子

7、浓度乘积与溶度积离子浓度乘积与溶度积KspKsp的关系的关系为指标，为指标，看是否满足沉淀的条件。看是否满足沉淀的条件。第8页/共45页溶度积常数 ；例如，难溶解的CaSO4的Ks=9.110-6，但是BaSO4的Ks=1.110-10，更低，可以用CaSO4作为沉淀剂，沉淀Ba 2+。第9页/共45页 溶度积常数KspMmNn的影响因素： 1）同名离子效应当沉淀溶解平衡后，如果向溶液中加入含有某一离子的试剂，则沉淀溶解度减少向沉淀方向移动 2）盐效应在有强电解质存在状况下，溶解度随强电解质浓度的增大而增加，反应向溶解方向转移。 3）酸效应溶液的PH值可影响沉淀物的溶解度，称为酸效应。 4）络

8、合效应若溶液中存在可能与离子生成可溶性络合物的络合剂，则反应向相反方向进行，沉淀溶解，甚至不发生沉淀。 应用：如果污水中含有大量的Mn+离子，要降低浓度，可向污水中投入化学物质，提高污水中Nm-浓度，使离子积大于溶度积L，结果MmNn从污水中沉淀折出，降低 Mm+浓度。nmmnNM 第10页/共45页二、氢氧化物沉淀法 金属氢氧化物的溶解与污水的PH值关系很大。M(OH)n表示金属的氢氧化物，Mm+表示金属离子。则电离方程式其溶度积为同时水发生电离 水的离子积为nnOHMOHnM)()(nnnOHMOHM)(KspOHHOH2142101OHHKOH第11页/共45页 代入上式 将上式取对数

9、nOHnnHKOHMM)()(Ksp2nPHnPHnPKPHnKnMOHOHnxKsplglgKsplglg22Mg2+Ca2+Ag+Cd2+Fe2+Zn2+Cu2+Al3+Fe3+pH-lgMn+10987654321211876543210图 金属氢氧化物的溶解度与pH值的关系将重金属离子的溶解度与将重金属离子的溶解度与PH值值关系绘成曲线，从曲线中可以关系绘成曲线，从曲线中可以得到，重金属离子的浓度值。得到，重金属离子的浓度值。第12页/共45页 注意： 采用氢氧化法处理污水，PH值是一个重要因素，处理污水中的 Fe2+离子时，PH值大于9则可完全沉淀，而处理污水中Al3离子时，PH值严

10、格为 5.5，否则AL(OH)3沉淀物又会溶解。第13页/共45页氢氧化物沉淀法的影响因素 pH 沉淀剂种类 沉淀方式第14页/共45页氢氧化物沉淀法 应用实例o o （1）如用氢氧化物沉淀法处理含镉废水，一般pH值应为9.512.5。当pH=8时，残留浓度为1mg/L；当pH值升至10或11时，残留浓度分别降至0.1和0.00075mg/L；如果采用砂滤或铁盐、铝盐凝聚沉降，则可改进出水水质。 o （2）对于含铜废水（11000mg/L）的处理，pH值为9.010.3最好。若采用铁盐共沉淀，效果尤佳，残留浓度为0.150.17mg/L。 o （3）不宜采用石灰处理焦磷酸铜废水，主要原因是pH

11、值要求高（达12），形成大量焦磷钙沉渣，使沉淀中铜含量低，回收价值小。 o （4）对于某含镍100mg/L的废水，投加石灰250mg/L，pH达9.9，出水含镍可降至1.5 omg/L。第15页/共45页第16页/共45页三、 铁氧体沉淀法1 1铁氧体（铁氧体（FerriteFerrite）概述）概述 物理性质物理性质-是指一类具有一定晶体结构的复合氧化是指一类具有一定晶体结构的复合氧化物，它具有高的导磁率和高的电阻率（其电阻率比铜物，它具有高的导磁率和高的电阻率（其电阻率比铜大大1010131310101414倍），是一种重要的磁性介质。铁氧体倍），是一种重要的磁性介质。铁氧体不溶于酸、碱、

12、盐溶液，也不溶于水。不溶于酸、碱、盐溶液，也不溶于水。第17页/共45页铁氧体沉淀法铁氧体的组成铁氧体的组成-尖晶石型铁氧体化学组成尖晶石型铁氧体化学组成BOABOA2 2O O3 3。 B-B-二价金属，如二价金属，如FeFe、MgMg、ZnZn、MnMn、CoCo、NiNi、CaCa等；等； -三价金属，如三价金属，如FeFe、AlAl、CrCr、MnMn、V V、CoCo等。等。磁铁矿（其主要成分为磁铁矿（其主要成分为FeFe3 3O O4 4或或FeOFeFeOFe2 2O O3 3）就是一种天然）就是一种天然的尖晶石型铁氧体。的尖晶石型铁氧体。 第18页/共45页2. 2. 铁氧体沉

13、淀法定义铁氧体沉淀法定义 废水中各种废水中各种金属离子金属离子形成不溶性的形成不溶性的铁氧体晶粒铁氧体晶粒而沉而沉淀析出的方法叫做铁氧体沉淀法。淀析出的方法叫做铁氧体沉淀法。3 3 铁氧体沉淀法的工艺流程铁氧体沉淀法的工艺流程(1)配料反应(2)加碱共沉淀 (3)充氧加热,转化沉淀 (4)固液分离(5)沉渣处理第19页/共45页(1)(1)配料反应配料反应 为了形成铁氧体，通常要有足量的为了形成铁氧体，通常要有足量的FeFe2+2+和和FeFe+ +。通常。通常要额外补加硫酸亚铁和氯花亚铁等。要额外补加硫酸亚铁和氯花亚铁等。 投加二价铁离子的作用有三：投加二价铁离子的作用有三： 1)1)补充补

14、充FeFe2+2+； 2)2)通过氧化，补充通过氧化，补充FeFe3+3+； 3)3)如废水中有六价铬，则如废水中有六价铬，则FeFe2+2+能将其还原为能将其还原为CrCr3+3+，作为形，作为形成铁氧体的原料之一；同时，成铁氧体的原料之一；同时，FeFe2+2+被六价铬氧化成被六价铬氧化成FeFe3+3+，可作为三价金属离子的一部分加以利用。可作为三价金属离子的一部分加以利用。(2)(2)加碱共沉淀加碱共沉淀 根据金属离子不同，用氢氧化钠调整根据金属离子不同，用氢氧化钠调整pHpH值至值至8 89 9。在常温及缺氧条件下，金属离子以在常温及缺氧条件下，金属离子以M(OH)M(OH)2 2及

15、及M(OH)M(OH)3 3的胶的胶体形式同时沉淀出来，如体形式同时沉淀出来，如Cr(OH)Cr(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Zn(OH)Zn(OH)2 2等。等。 沉淀呈墨绿色沉淀呈墨绿色, , 金属离子已基本沉淀完全。金属离子已基本沉淀完全。 调整调整pHpH值时不可采用石灰，原因是它的溶解度小和杂质多，值时不可采用石灰，原因是它的溶解度小和杂质多，未溶解的颗粒及杂志混入沉淀中，会影响铁氧体的质量。未溶解的颗粒及杂志混入沉淀中，会影响铁氧体的质量。 第20页/共45页(3)(3)充氧加热充氧加热, ,转化沉淀转化沉淀 调整二价和三价金属离

16、子的比例，通常向废水中调整二价和三价金属离子的比例，通常向废水中通入空气，使部分通入空气，使部分Fe()Fe()转化为转化为Fe()Fe()。此外，加热可。此外，加热可促使反应进行、氢氧化物促使反应进行、氢氧化物 。 胶体破坏和脱水分解，使之逐渐转化为铁氧体：胶体破坏和脱水分解，使之逐渐转化为铁氧体： Fe(OH)Fe(OH)3 3FeOOHFeOOH十十H H2 2O O FeOOH+Fe(OH)FeOOH+Fe(OH)2 2FeOOHFe(OH)FeOOHFe(OH)2 2 FeOOHFe(OH) FeOOHFe(OH)2 2+FeOOH+FeOOHFeOFeFeOFe2 2O O3 3+

17、2H+2H2 2O O 废水中其它金属氢氧化物的反应大致相同，二价金属离废水中其它金属氢氧化物的反应大致相同，二价金属离子占据部分子占据部分Fe()Fe()的位置，三价金属离子占据部分的位置，三价金属离子占据部分Fe( )Fe( )的位置，的位置，从而使其它金属离子均匀地混杂到铁从而使其它金属离子均匀地混杂到铁氧体晶格中去，形成特性各异的铁氧体。氧体晶格中去，形成特性各异的铁氧体。 例如，例如，CrCr2+2+离子存在时形成铬铁氧体离子存在时形成铬铁氧体FeO(FeFeO(Fex x+xCr+xCr1x1x)O)O3 3。 第21页/共45页 注意注意: :加热温度要注意控制，加热温度要注意控

18、制，温度过高，氧化反应过快，温度过高，氧化反应过快，会使会使Fe()Fe()不足而不足而Fe()Fe()过量。过量。 反应温度6080C ,时间20min ,比较合适。 加热充氧的方式有二：加热充氧的方式有二： (1)(1)一种是对全部废水加热充氧一种是对全部废水加热充氧; ; (2) (2)另一种是先充氧，然后将组成调整好了的氢氧化另一种是先充氧，然后将组成调整好了的氢氧化物沉淀分离出来，再对沉淀物加热。物沉淀分离出来，再对沉淀物加热。 第22页/共45页(4)(4)固液分离固液分离 沉降过滤、浮上分离、离心分离和磁力分离。沉降过滤、浮上分离、离心分离和磁力分离。 由于铁氧体的比重较大由于铁

19、氧体的比重较大(4.4(4.45.3)5.3)，采用沉降过滤，采用沉降过滤和离心分离都能获得较好的分离效果。和离心分离都能获得较好的分离效果。 (5)(5)沉渣处理沉渣处理 1)1)若废水的成分单纯、浓度稳定，则其沉渣可作铁诊氧磁若废水的成分单纯、浓度稳定，则其沉渣可作铁诊氧磁体的体的原料原料，此时，沉渣应进行水洗，除去硫酸钠等杂质；，此时，沉渣应进行水洗，除去硫酸钠等杂质；2)2)供制供制耐蚀瓷器耐蚀瓷器；3)3)暂时暂时堆置贮存堆置贮存。第23页/共45页o4.氧体沉淀法处理废水应用举例1）含铬电镀废水 o含铬()废水由调节池进入反应槽。根据含铬()量投加一定量硫酸亚铁进行氧化还原反应，然

20、后投加氢氧化钠调pH值至79，产生氢氧化物沉淀，呈墨绿色。通蒸气加热至6080，通空气曝气20min，当沉淀呈黑褐色时，停止通气。静置沉淀后上清液排放或回用，沉淀经离心分离洗去钠盐后烘干，以便利用。当进水CrO3-含量为1902800mgL时，经处理后的出水含Cr()低于0.lmg/L。每克铬酐约可得到6g铁氧体干渣。 第24页/共45页2）重金属离子混合废水 废水中含Zn2+、Cu2+、Ni2+、Cr2O72等重金属离子的废水，硫酸亚铁投量大体上为单种金属离子时投药量之和。在反应池中投加NaOH调pH值至89生成金属氢氧化物沉淀，再进气浮槽中浮上分离。浮渣流入转化槽，补加一定量硫酸亚铁，加热

21、至7080，通压缩空气曝气约0.2h，金属氢氧化物即可转化为铁氧体。处理后的水中各金属离子含量均达排放标准，如经炭吸附处理还可回用。 第25页/共45页5 5 铁氧体沉淀法特点铁氧体沉淀法特点优点优点：(1)(1)一次一次脱除多种金属离子脱除多种金属离子，出水水质好，能达到排放标准；，出水水质好，能达到排放标准；(2)(2)设备简单、操作方便设备简单、操作方便；(3)(3)硫酸亚铁的投量范围大，对水质的硫酸亚铁的投量范围大，对水质的适应性强适应性强；(4)(4)沉淀沉淀易分离、易处置易分离、易处置。缺点：缺点：(1)(1)不能单独回收不能单独回收有用金属；有用金属； (2)(2)需消耗相当多的

22、药剂及热能，处理时间较长，使需消耗相当多的药剂及热能，处理时间较长，使处理处理成本较高成本较高； (3)(3)出水中的出水中的硫酸盐含量高硫酸盐含量高。第26页/共45页四、难溶盐沉淀法 硫化物沉淀法 碳酸盐沉淀法 钡盐沉淀法 卤化物沉淀法第27页/共45页硫化物沉淀法 金属的硫化物溶解度一般比氢氧化物的溶解度小得多，可以采用硫化物沉淀法。 电离方程式。 采用硫化物沉淀法常用的药剂为硫化氢，硫化钠，硫化钾等。 硫化氢在水中分两步电离。 电离常数sp2222SKMSMMSMS22SHHSHSHSH1522821102 . 1101 . 9HSSHKSHHSHK第28页/共45页由上二式可得总电离

23、常数代入 得 在1大气压，25条件下，硫化氢在水中的饱和浓度为0.1M，则上式由上式可知，金属离子在水中溶解度与 KspMS和 PH值有关222222221222101 . 1101 . 1HSHSKKSHSHK总/sp22SKM101 . 1sp/101 . 1sp222222222SHHKHSHKMMS2322222101 . 1sp1 . 0101 . 1spHKHKMMS第29页/共45页硫化物沉淀法应用实例 1、硫化物除汞、硫化物除汞 （1）提高沉淀剂（S2-离子）浓度有利于硫化汞的沉淀析出；但是，过量硫离子不仅会造成水体贫氧。增加水体的COD，还能与硫化汞沉淀生成可溶性络阴离子Hg

24、S22- ，除低汞的去除率。 （2）在反应过程中，要补投FeSO4溶液，以除去过量硫离子（Fe2+S2-=FeS）这样，不仅有利于汞的去除，而且有利于沉淀的分离。因为浓度较小的含汞废水进行沉淀时，往往形成HgS的微细颗粒，很难沉淀， FeS和Fe(OH)2等悬浮微粒起凝聚共沉淀作用。 为了加快硫化汞悬浮微粒的沉降，有时还加入焦炭末或粉状活性碳，吸附硫化汞微粒，促使其沉降。 第30页/共45页o （3）沉淀反应在pH值为89左右的碱性条件下进行。pH值小于7时，不利于FeS沉淀的生成；碱度过大则可能生成氢氧化铁凝胶，难以过滤。o（4）废水中若存在X-（卤离子）、CN-、SCN-等离子，可与Hg2

25、+离子形成一系列络离子，如HgCl42-、HgI4 2-、Hg(CN)42-、Hg(SCN)42-等，对汞的沉淀析出不利，应预先除去。 o （5）由于HgS的溶度积非常小，从理论上说，硫化物沉淀法可使沉淀中汞离子降至极微量。但硫化汞悬浮微粒很难沉降，而且各种固液分离技术有其自身的局限性，致使残余汞浓度只能降至0.05mg/L左右。第31页/共45页2、硫化物除其他金属离子o 用硫化物沉淀法处理含Cu2+、Cd2+、Zn2+、Pb2+、AsO 2 等废水在生产上已得到应用。如某酸性矿山废水含Cu2+50mg/L、Fe2+340mg/L、Fe3+38mg/L，pH=2，处理时先投加CaCO3，在p

26、H=4时使Fe3+先沉淀，然后通过H2S，生成CuS沉淀，最后投加石灰乳至pH=810,使Fe2+沉淀。此法可回收品位为50%的硫化铜渣，回收率达85%。又如，某镀镉废水，含镉510mg/L，并含有氨三乙酸等络合剂，用硫化钠进行沉淀，然后投加硫酸铝和聚丙烯酰胺，沉淀池出水中Cd2+含量低于0.1mg/L。第32页/共45页投加难溶碳酸盐（如碳酸钙），利用沉淀转化原理，使水中金属离子（如Pb2+、Cd2+、Zn2+、Ni2+等）生成溶解度更小的碳酸盐而沉淀析出；投加可溶性碳酸盐（如碳酸钠），使水中金属离子生成难溶碳酸盐而沉淀析出。这种方式可去除水中的重金属离子和非碳酸盐硬度；投加石灰，与水中碳酸

27、盐硬度生成难溶的碳酸钙和氢氧化镁而沉淀出。这种方式可去除水中的碳酸盐硬度。 第33页/共45页水的化学软化 水的化学软化就是应用碳酸盐沉淀法来降低水的硬度。当原水的非碳酸盐硬度较小时，可采用石灰软化方法，软化反应如下： Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2Ca(HCO3)22CaCO32H2O Ca(OH)2Mg(HCO3)2CaCO3MgCO32H2O Ca(OH)2MgCO3CaCO3Mg(OH)2第34页/共45页 对于非碳酸盐硬度较高的水，可采用石灰-纯碱软化法，即同时投加石灰和纯碱。石灰-纯碱软化反应如下： CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4 CaCl2Na

28、2CO3CaCO32NaCl MgSO4Na2CO3MgCO3Na2SO4 MgCl2Na2CO3MgCO32NaCl MgCO3Ca(OH)2CaCO3Mg(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH第35页/共45页o 如蓄电池生产过程中产生的含铅（II）废水，投加碳酸钠，然后再经过砂滤，在pH=6.48.7时，出水总铅为0.23.8mg/L，可溶性铅为0.1mg/L。又如某含锌废水(68%),投加碳酸钠，可生成碳酸锌沉淀，沉渣经漂洗，真空抽滤，可回收利用。第36页/共45页钡盐沉淀法 在处理含铬污水时，可用钡盐为沉淀剂，以碳酸钡为例，它与污水中铬酸进行反应，生成难溶的铬酸钡

29、。 碳酸钡是难溶的物质，但铬酸钡的溶度积更小一些，更难溶于水，象这样一种沉淀转化为另一种沉淀的过程为沉淀的转移。OHCOBaCrOCrOHBaCO224423第37页/共45页卤化物沉淀法卤化物沉淀法 o （1）氯化物沉淀法除银 1）、氰化银镀槽中的含银浓度高达1300045000mg/L。处理时，一般先用电解法回收废水中的银，将银浓度降至100500mg/L，然后再用氯化物沉淀法，将银浓度降至1mg/L左右。当废水中含有多种金属离子时，调pH值至碱性，同时投加氯化物，则其它金属形成氢氧化物沉淀，唯独银离子形成氯化银沉淀，二者共沉淀。用酸洗沉渣，将金属氢氧化物沉淀溶出，仅剩下氯化银沉淀。这样可

30、以分离和回收银，而废水中的银离子浓度可降至0.1mg/L。第38页/共45页 2）镀银废水中含有氰，它和银离子形成Ag(CN)2- 络离子，对处理不利，一般先采用氯氧化法氧化氰，放出的氯离子又可以与银离子生成沉淀。根据试验资料，银和氰重量相等时，投氯量为3.5mg/mg（氰）。氧化10min以后，调pH值至6.5，使氰完全氧化。继续投氯化铁，以石灰调pH值至8，沉降分离后倾出上清液，可使银离子由最初0.740mg/L几乎降至零。根据上述试验结果设计的生产回收系统，其运转数据为：银由130564mg/L降至08.2mg/L；氰由159642mg/L降至1517mg/L。 第39页/共45页 （2

31、）氟化物沉淀法 o 当废水中含有比较单纯的氟离子时，投加石灰，调pH值至1012，生成CaF2沉淀，可使含氟浓度降至1020mg/L。 o 若废水中还含有其它金属离子（如Mg2+、Fe3+、Al3+等），加石灰后，除形成CaF2沉淀外，还形成金属氢氧化物沉淀。由于后者的吸附共沉作用，可使含氟浓度至8mg/L以下。若加石灰至pH=1112，再加硫酸铝，使pH=68，则形成氢氧化铝可使含氟浓度降至5mg/L以下。如果加石灰的同时，加入磷酸盐（如过磷酸钙，磷酸氢二钠），则与水中氟形成难溶的磷灰石沉淀： 第40页/共45页o 3H2PO4+5Ca2+6OH-+F- = o Ca5(PO4)3F+6H2

32、O o 当石灰投量为理论投量的1.3倍，过磷酸钙投量为理论量的22.5倍时，可使废水氟浓度降至2mg/L左右。 o 第41页/共45页分析1沉淀和溶解是暂时的，有条件的。2只要条件改变，沉淀和溶解就能相互转移。3如果离子积大于溶度积就会发生沉淀。4反之离子积小于溶度积就会溶解。 第42页/共45页小结 化学沉淀法的原理 化学沉淀法的工艺流程 氢氧化物沉淀法 铁氧体沉淀法 硫化物沉淀法 碳酸盐沉淀法 钡盐沉淀法 卤化物沉淀法第43页/共45页o 中和法处理废水的方法有什么？分别的作用原理是什么？o 混凝法处理废水的方法有什么？分别的作用原理是什么？o 化学沉淀法处理废水的方法有什么？分别的作用原理是什么第44页/共45页感谢您的观看！第45页/共45页