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1、2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（北京卷）选择题（在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）6下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块8下列解释事实的方程式不准确的是A用浓盐酸检验氨：NH3HC1NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO23H2OHCO3OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3eFe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O9用石
2、墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu22eCuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶11下列实验事
3、实不能用平衡移动原理解释的是t/2550100Kw/10141.015.4755.0A B将NO2球浸泡在冷水和热水中H2O2溶液MnO2c(氨水)/（molL1）0.10.01pH11.14710.6C D12用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X除杂装置检验装置XY试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液25（17分）可降解聚合物P的合成路
4、线如下：AC8H10ODC8H9O2NaBC羧酸a浓HNO3浓H2SO4，浓H2SO4，还原CH3COOCH2CH2NH2一定条件NaOHO2，催化剂，HEC8H8O2HCNNH3H2O/HFGC18H18N2O4(含3个六元环)PClCClO催化剂CHOCCNOHHCCNNH2HCCOOHNH2HHCNNH3H2O/H已知：iClCClOROCORO催化剂ii 2ROH 2HCl （R为烃基）A的含氧官能团名称是_。羧酸a的电离方程是_。BC的化学方程式是_。化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_。EF中反应和的反应类型分别是_。F的结构简式是_。聚合物P的结构简式是_。26（14
5、分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：N2(g)2N(g)O2(g)2O(g)945 kJmol1498 kJmol12(630) kJmol12NO(g)写出该反应的热化学方程式：_。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20
6、CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。固体电解质NiO电极Pt电极O2迁移NONO2O2V通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。写出NiO电极的电极反应式：_。27（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
7、浓缩、结晶、分离，得到产品。H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_。将MnO4氧化Fe2的离子方程式补充完整：1 MnO4_Fe2_ _1 Mn2_Fe3_ _已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1根据表中数据解释步骤的目的：_。已知：一定条件下，MnO4可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。 中加入MnSO4的目的是_。28（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入1
8、00 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色持续通入SO2尾气处理漂粉精溶液A液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：A用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；B用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性
9、的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。参考答案6D 7A 8C 9A 10B 11C 12B25羟基CH3COOHCH3COOHCH2CH2OOCCH3HNO3浓H2SO4CH2CH2OOCCH3O2NH2OCH2CH2OHNaO加成反应、取代反应CH2CHOHHONH2CH2HOCH2OCClOOONHHNn263NO2H2O2HNO3NON2(g)
10、O2(g)2NO(g) H183 kJmol1增大2CO2NON2CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大。还原 NOO22eNO227Al2O36H2Al33H2O5 8H 5 4H2OpH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀生成黄绿色气体除去过量的MnO4282Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O碱性、漂白性检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色CaSO4SO2Cl22H2OSO242Cl4H13北京理综 第5页（共5页）
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