山东省博兴县兴福镇中学九年级化学上学期寒假作业无答案鲁教版五四制

《山东省博兴县兴福镇中学九年级化学上学期寒假作业无答案鲁教版五四制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省博兴县兴福镇中学九年级化学上学期寒假作业无答案鲁教版五四制（23页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、山东省博兴县兴福镇中学2020年九年级化学上学期寒假作业第一节 化学真奇妙1化学变化是指 ，也叫 。物理变化是指 。2.化学变化的基本特征是 ，在这个过程中常常伴随着 、 、 、 、 等现象。3.物质发生化学变化不但生成 ，还会伴随着 。这种能量变化通常表现为 、 和 的释放或吸收。4.镁带燃烧的现象为 ，化学方程式为 。5.物理变化与化学变化的关系：本质区别： 。联系：在化学变化过程中 ，但在物理变化过程中不一定 。6.化学就是在 、 水平上研究 的一门基础学科，它能指导我们更好的 、 和 物质。7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？ 。8.从微观角度，构成物质的基本微粒有 、

2、、 等微粒。从宏观角度，自然界中的物质都是由 组成的。如：从微观角度看，水是由大量的 构成的；1个水分子又是由 个 和 个 构成的；从宏观角度看，水是由 和 组成的。第二节 体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式， 是进行科学探究的重要途径。2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？ 。3.科学探究的基本环节包括： 、 、 （包括 、 等）、 、 、 。化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿： ，不闻： ，不尝 。（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满 。（3）处理原则：实验剩余药

3、品既不要 ，也不要 ，更不能带出实验室，要放入 内。2.闻气体气味的方法： 。3.药品的取用（1）固体药品的取用 取用粉末状药品使用 或 ；取用块状药品使用 。（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞， 放在实验桌上，试剂瓶口 试管口，标签 手心，缓缓倾倒；量少时，用 滴加，滴加时，胶头滴管要 在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。4.物质的加热 酒精灯火焰分为 、 和 。取下灯帽，用 点燃酒精灯；用温度较高的 给物质加热；用 盖灭酒精灯。切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的 至 。不能用 的酒精灯去点燃另一个酒精灯。试管中液体

4、体积不得超过试管容积的 。将试管夹夹持在离试管口约 处，使试管倾斜。先将试管 ，加热过程中要不断地上下稍稍移动试管。加热时，不要 ，不要 ，以免被烫伤。加热时切不可让试管口对着 ，以免液体沸腾溅出伤人。加热时试管与水平面呈 度。给试管中的固体加热时，试管口要 ，防止 。化学实验基本技能训练（二）1.在实验室中，称量固体药品的质量用 ，称量时左盘放 ，右盘放 ，称出的质量精确到 。量取液体的体积用 ，读数时要 ，量取的体积精确到 。2.玻璃仪器洗涤干净的标准是： 。3.对量筒的一定体积的液体读数时，仰视将使结果 ，俯视将使结果 ；用量筒量取20ml的水时，若仰视读数，将使结果 ，若俯视读数，将使

5、结果 。体验中考：1.下列实验操作能达到预期目的的是（ ） A用10mL的量筒量取9.0mL水 B用pH试纸测得某溶液的pH为5.5C用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末 D用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精2（2020苏州）下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（ ） A.试管 B烧杯 C烧瓶 D锥形瓶3.（2020孝感）下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（ ）A葡萄酿酒 B石油分馏 C榨取果汁 D海水晒盐4.（2020临沂）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）A点燃酒精灯 B滴加液体 C加热液体 D读取液体体积5.我们每天

6、都生活在阳光不断变化的物质世界里。下列变化一定属于化学变化的是（ ）A用干冰做制冷剂进行人工降雨 B.久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜C.伴随有发光、放热现象的变化 D.爆炸6.（2020连云港）成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（ ） A滴水成冰 B木已成舟 C聚沙成塔 D百炼成钢7.（2020北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A干冰用作冷冻剂B硫酸用于处理碱性废液C氧气用于气焊D生石灰用作干燥第二单元 探秘水世界第一节运动的水分子1.水是由大量的 构成的，每个水分子又是由2个 和1个 构成的。2.一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为

7、气态时，水分子的 和 不会变化，变化的是水分子之间的 和 。这样的变化属于 。3.在固态的水中，水分子 排列，在原来的位置上 ；在液态的水中，水分子 排列，在 内 运动；在气态的水中，水分子 排列， 的运动，可以 。4.分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由 构成的。分子的性质是：（1） ；（2） ：（3） 。5.净化天然水的方法主要有：（1） （2） （3） （4） ，其中 的净化程度最高。6.沉降可以除去 的杂质；过滤可以除去 的杂质；吸附可以除去 ；蒸馏可以除去 的杂质。7.在沉降过程中常常加入明矾粉，其作用是： 。8.过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”，一贴指： ；指： 、 ；指：

8、 、 、 。9.过滤操作中用到的玻璃仪器有 、 、 。10.经过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是： 、 、 。11.过滤操作中玻璃棒的作用是 。12.混合物指 ，纯净物指 。13.硬水指 ；软水指 。 区分硬水、软水常用 ，其方法是 ； 降低水的硬度，生活中常用 的方法；实验室中用 的方法。14.自来水厂通常对天然水进行 、 、 等净化操作，使之达到饮用水标准，在输送到千家万户。自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以要 后再饮用。在自来水的生产过程中 发生了化学变化。第二节 水分子的变化1.在电解水的实验中，所用电源为 电。正极产生的 气，可以 ；负极产生的是 气，可以 ，发出 火焰，氢气和氧

9、气的体积比是 ，质量比是 。2.分解反应指 ；化合反应指 ；3.化学反应的实质是 。4.氢气是一种大有发展的气体，被称为“21世纪新能源”原因是（1） ；（2） ；（3） 。5.物理性质指 ，如 ；化学性质指 ，如 。第三节 原子的构成1.1897年 等人发现了电子，认为 是所有物质的原子中共有的粒子。2.1911年著名物理学家 和他的研究团队用一束带 电的、质量比电子大得多的 高速 轰击一张极薄的金箔。其现象是：（1） ；（2） （3） 。3. （1个 带1个 ） （带 电） （ 带电）原子（ 显电性） （1个 带 ）4.原子核很小，它的体积仅为原子体积的 ，但原子的质量几乎全部集中在 上。

10、5.在原子中， = = = 。6.相对原子质量指 。相对原子质量的公式为 相对原子质量= + 。7.默写1-20号元素的元素名称、元素符号、原子结构示意图：8.稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的原子最外层有 个（氦是 个）电子，这样的结构被认为是稳定结构；金属原子的最外层电子数一般 4，在化学反应中易 最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构；非金属原子的最外层电子数一般 4，在化学反应中易 电子，使最外层达到稳定结构。9.构成物质的基本微粒是 、 、 。如水是由 构成的；铁是由 构成的；氯化钠是由 构成的。第四节元素1.元素指 。物质是由元素组成的，如水是由 和 组

11、成的；氢氧化钙是由 、 和 组成的。2.根据纯净物中元素的种类，纯净物可分为 和 ，单质指 ；化合物指 ；氧化物指 。3.地壳中居前五位的元素是 ；其中含量最多的非金属元素是 ；含量最多的金属元素是 ，它们形成的化合物是 。4.元素符号“O”表示 、 。2O表示 。O2中的“2”表示 。Fe表示 、 、 。5.第一个画出元素周期表的科学家是 。第三单元 溶液第一节溶液的形成1.溶液指 。溶液分为 和 ；溶质指 ；溶剂指 。溶液的特征是 、 。2.溶于水使溶液温度降低的物质是 ；加入水中使溶液温度升高的是 、 、 。3.饱和溶液指 ；不饱和溶液指 ；二者可以如何转化： 。第二节溶液组成的定量表示

12、1.熟记三个公式：溶质质量分数= 溶质的质量= 溶液的质量= 2.稀释问题，稀释前后， 的质量不变。3.配制溶液的步骤是：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。用到的仪器有： 。4.配制出的溶液溶质质量分数偏大的原因有： 偏小的原因有： 第四单元 我们周围的空气第一节空气的成分1.干燥洁净的空气中，按 计算，氮气占 ，氧气占 。2.测定空气中氧气的含量实验中，药品用的是足量的铜粉，现象是 ，化学方程式为 ；不能用木炭的原因是 ；不能用铁丝的原因是 ；可以用红磷的原因是 。不断推拉注射器活塞的原因是 。实验结论是 。还可以得到的结论是氮气 。实验结束后结果小于1/5的原因是： 。3.工业上常采

13、用 制氧气，步骤是 。利用的是空气中各成分的 不同将各成分分离，属于 变化。4.氧气的用途： 。5.氮气的用途： 。6.稀有气体的性质： ， 稀有气体的用途： 。7.目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括： 、 、 、 、 和 。二氧化碳 空气污染物，但空气中二氧化碳含量过高会引起 。8.空气污染指数与空气质量的关系是 。第二节 物质组成的表示1.化学式指： 。2.化学式H2O表示的意义：宏观角度（1） （2） ；（3） ；（4） 。3.2H2O表示： H2O中“2”的意义为 ；Ca2+中“2”的意义为 MgO中“2”的意义 ；氧化铁中铁元素的化合价为+3可表示为 。4.默写常见元素或根

14、的化合价口诀：5.在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为 ；单质中元素的化合价为 。6.学习了物质组成的定量表示后，我们学会了四种关于化学式的计算（列式计算）：（1）计算化合物的化学式量（或叫相对分子质量）如尿素CO(NH2)2的化学式量为：（2）计算化合物中各元素的质量比 如尿素CO(NH2)2中C、O、N、H元素的质量比为：（3）计算化合物中某元素的质量比 如尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：（4）计算一定质量的化合物中某元素的质量 如50kg尿素中氮元素的质量为：第三节 氧气1.实验室制氧气的药品是 和 ，反应方程式为 ；反应装置选用 ；收集装置可用 法或 法。2.催化剂指 。

15、3.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是 ；收集二氧化碳时，验满的方法是 。4.实验室有一瓶无色气体，检验是否为氧气的方法是 ；检验是否为二氧化碳的方法是 。5.铁丝在纯氧中燃烧的现象为 ；化学方程式为 。6.木炭在氧气中燃烧的化学方程式为 ；7氧化反应指 ；8.生活中常见的缓慢氧化的事例有 、 和 。第五单元 定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒1.质量守恒定律的内容为 2.质量守恒定律适用于 ；研究的是各物质间的 关系。在化学反应中有6个一定不变：宏观角度（1） ；（2） ；（3） ；微观角度（4） （5） ；（6） 。两个一定改变：宏观角度（1） ；微观角度（2） 。一个可能改变

16、： 。第二节化学反应的表示1.化学方程式指 。在化学方程式中，通常用 表示反应需要加热，用 或 注明生成物是气体或沉淀。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就 标注 。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需 。2.化学方程式不仅简明的表达了 ，还能反映出反应体系中 和 。3.书写化学方程式的步骤是：（1） ；（2） 。4.书写化学方程式时要遵循两条原则：（1） ；（2） 。第三节化学反应中的有关计算1.根据化学方程式计算的步骤是：（1） ；（2） ；（3） （4） ；（5） 。2.计算：24g镁条充分燃烧，生成氧化镁的质量是多少？（用到的相对原子质量：Mg：

17、24 O：16）25（2020.滨州）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为_（2）计算该溶液中溶质的质量分数第六单元 燃料与燃烧第一节 燃烧与灭火1.燃烧指 ；2.燃烧必须同时满足三个条件：（1） ；（2） ；（3） 。3.灭火的方法是（1） （2） ；（3） 4.促进物质燃烧的方法是：（1） ；（2） 。5.碳的充分燃烧、不充分燃烧的化学方程式分别为： 高温下，炽热的碳也可使二氧化碳转变为一氧化碳的方

18、程式为： 。一氧化碳燃烧的化学方程式为 。6.家庭使用的 、 或 等可燃性气体一旦泄露，且在通风不良的厨房等有限空间里遇到 ，就有可能发生爆炸。在 、 、 的矿井和 等场所，空气中会含有较多的可燃性气体或粉尘，一定要严禁烟火。第二节 化石燃料的利用1.常见的化石燃料为 、 和 。2.碳氢化合物燃烧时，碳元素转化为 ；氢元素转化为 。3.煤炭、汽油、煤油、柴油和液化石油气等燃料，燃烧除了生成 、 外，还生成了 、 等有害气体，造成环境污染，是引起酸雨的主要气体。4.煤炭被称为 ；石油被称为 。5.石油的分馏是利用的各成分的 不同，将它们分离开来的，属于 变化。6.煤的综合利用措施主要有 、 和

19、。第三节 大自然中的二氧化碳1.在大自然中，释放二氧化碳的途径主要为 ；消耗二氧化碳的途径主要为 。2.实验室制二氧化碳的药品为 和 。反应方程式为 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为 ；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为 ；不能用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末代替大理石，因为 。3.二氧化碳的物理性质为 。4.干冰的用途为 、 和 。5.二氧化碳的化学性质为（1） （2） （3）能与水反应。化学方程式为 ；碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式为 ；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为 。6.二氧化碳的用途为：（1）二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性，可用作 ；（2）它既不燃烧，又不支持燃烧，所以可用于

20、；（3）二氧化碳是农业生产中最好的 ；（4）还是工业上生产甲醇、尿素、碳酸氢钠和碳酸氢铵等的重要原料。第七单元常见的酸和碱第一节 酸及其性质1.酸的定义： 。酸是由 和 两部分构成的。2.碱的定义： 。碱是由 和 （或 ）两部分构成的。3.盐是由 和 （或 ）构成的。4.浓盐酸的物理性质为 。5.浓硫酸的物理性质为 。6.浓盐酸敞口放置瓶口出现白雾的原因是 。7.浓硫酸具有强烈的 性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液，以防灼伤皮肤。8.稀释浓硫酸时，一定将 沿器壁慢慢注入 中，并不断用 搅拌。9.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，请填写以下各量的变化情况

21、（填变大、变小或不变）。物理量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数原因浓盐酸浓硫酸10.四大基本反应类型：（1）分解反应的定义是： ；（2）化合反应的定义是： ；（3）置换反应的定义是： ；（4）复分解反应的定义是： ；11.酸的化学性质：（1） （2） （3） （4） （5） 第二节 碱及其性质1.氢氧化钠的物理性质为 。2.氢氧化钙的物理性质为 。3.氢氧化钠俗称 、 或 ，对皮肤、纸张、织物等有强烈的 性。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的 冲洗，然后再涂上 溶液。4.碱的化学性质：（1） （2） （3） （4） 第三节 溶液的酸碱性1.常见的酸碱指示剂为 和 。2.紫色石蕊试液遇酸性溶

22、液 ，遇中性溶液 ，遇碱性溶液 ；无色酚酞试液遇酸性溶液 ，遇中性溶液 ，遇碱性溶液 ；3蓝色石蕊试纸遇 变成红色；红色石蕊试纸遇 变成蓝色。4.用 判断溶液的酸碱性，用 测定溶液的酸碱度。5.用pH试纸测定溶液pH的方法是 。第四节酸碱中和反应1.中和反应指 。实质是 。2.中和反应的应用：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源1.海水中含量最多的物质是 ；海水中含量最多的元素是 ；海水中含量最多的盐是 。2.海水制镁的过程是 。在上述转化过程中发生的化学反应有：（1） ；（2） （3） 。3.海底不仅蕴藏着大量的 、 、 等化石燃料，还蕴藏着一种

23、新型的矿产资源 ，它是由 （主要成分为甲烷）和水在 、 的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为 。由于天然气水合物燃烧 ，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物 ，也称 。4.海水淡化的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是 和 。热法中较为常用的有 和 。第二节 海水“晒盐”1.目前，从海水中提取食盐的方法主要为 （也称“ ”）。盐田通常分为两部分： 和 。步骤为： 。这时得到的晶体就是我们常见的“ ”。剩余的液体称为 （也称“ ”），它是食盐的 溶液。2结晶指 ，结晶分为 和 两种方法。蒸发结晶适用于 ，降温结晶适用于 。3.溶解

24、度指 ，单位为 。4.气体的溶解度受 和 影响。压强越大，气体的溶解度越 ；温度越高，气体的溶解度越 。5.一般将20时溶解度大于10g的物质称为 ；溶解度为1g-10g的物质称为 ；溶解度为0.01g-1g的物质称为 ；溶解度小于0.01g的物质称为 。6.粗盐中难溶性杂质可以采用 、 、 的方法除去，可溶性杂质主要有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子，应向食盐水中加入过量的 、 和 等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 。最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。加入过量的氯化钡目的是 ；加入过量的氢氧化钠的目的是 ；加入过量

25、的碳酸钠的目的是 。第三节 海水“制碱”1.碳酸钠俗名 或 。碳酸氢钠俗名 或 。2.工业上采用氨碱法生产纯碱，方法是 。上述过程的化学反应原理为：（1） ；（2） 。3.纯碱在通常情况下为 色 ， 溶于水，水溶液显 。4.碳酸氢钠通常是 色 晶体， 溶于水，受热易 。碳酸氢钠的用途为：（1） ；（2） （3） ；（4） 。5.纯碱的化学性质为：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。6.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。计算题练习1.实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（

26、杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。3.过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 4.某化学兴趣小组为了测定一

27、工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中， 加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?过氧化氢溶液主要成分 H2O2质量分数 30%净 重 500g5.过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。6.蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨