高一必修一化学方程式总结(全)

《高一必修一化学方程式总结(全)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一必修一化学方程式总结(全)（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高一化学方程式总结（1）.Fe与0一.钠：(1) .Na 在空气中与 O2： 4Na + 02 = 2Na2O (白色)63。4（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2点博Na2O2 (淡黄色)(2) .A120 3 电解：2Al2。(3) .Fe 与 H 2O 同温：3Fe+4H2。( g,4 -FeCJ3 + Fe： 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 Zre4AI+3lre3 O4+4H22+ Fe = 3Fe )(3) .Na 与 S： 2Na + S = Na2s (研磨即爆炸)(4) .Na 与 C12： 2Na + CI2 AffS 2NaCI(5)Na 与H“20： 2Na

2、 + 2H2O = 2NaOH + H2 t ( 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH- + H2 t )(5) .FeC12+C h： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3( 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+S+2CI6) -FeCl Cu： 2FeCl3 + cu = 2FeCI + CuCl2(用于雕刻铜线路板）（2Fe+Z 2+ Cu = 2Fe + Cu(6) .Na 与 HCI： 2Na + 2HCI = 2NaCI + H2 t (2Na + 2H =2Na+ + H2 f )(7) .Na 与 CuSO 溶液：2Na + 2H420 + uutO4 = Na2bO4+

3、Cu(OH)2 I +H2 t(8).Na 与 FeCl溶液：6Na + 6H32Fe(OH)3 I +3H2 t(9)Na“20 与H2O： Na2O + H2O = 2NaOH(10) Na : Nalu .20 与 C 0 220 + CO2= Na2c0320 + 2 卜 eCl3 = 6NaCI +(7).FeO 与 HCI： FeO+2HCI = FeCl2+H2O (同 H2so4)(FeO+2H+= Fe2+H2O)(8)-Fe20 3，；HC1： Fe2O3 + 6HCI = 2FeCl3 + 3H2O (RH2SO4 ) ( Fe2 03 + 6H+=2Fe3+ + 3H2

4、 O)(9) Fe与HC 1： Fee30 4 nL 13。4 + 8HCI = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O+2+3+wjh )v|-e2SO4 f 304 +8H = Fe +2Fe +4H2O)(10) .FeSO 与NaOH： FeSO匚小、 44+ 2NaOH= Fe(0H)2 +Na2 SO4( Fe2+ + 2OH-= Fe(0H)2 I )（11）,FeClaOH：FeCI(11) Na 与HI%。？ n20： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 3+3NaOH=Fe(OH)3 I + 3NaCI（2Na（12）（13）CO2 t2O2 + 2H2

5、 O = 4Na+ + 40H. + O2 t )z.,Na20 2 02： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02),N a2C 0 3 J H C 1： Na2 C03 +2HCI = 2NaCI + H2O +2-+(互滴鉴别)(CO3 +2H = H2O + CO2 t )(Fe(12)+ 30H = Fe(OH)3 I ) .FeQH)与H , 220 与02kW2WoH)4Fe（O%2H2O + O2 .f灰绿色沉淀一红褐色沉淀）2+2HCI=FeCI+2H2O(14) .NaHC03 与 HCL NaHCOs + HCI = NaCI + H2O + CO2（1

6、4）t (HC03- + H+ = H2O + CO2 t )(15 .NaHCO 与NaOH： NaHCO(Fe(0H)2 + 2H =Fe+ + 2H2O),Fe(OH)3 JHC1: Fe(OH)3+3Hc|=FeCI+3H2。(HCO33+OH=CO3 2 + H2O)3 +NaOH=Na2CO3 + H2O(15)h -: Na2CO3 20 与 C0 2:除聚)(co2NaHCO332CO3 + H2O + CO2 =2- + H20 + CO2 = 2HCO3-)（16）(Fe(0H)3 + 3H = Fe+ 3H2。).Fe (0 H )3 加热：2Fe(OH)如r Fa? 0

7、3 + 3H2O.FeC 1 与KSCN :FeCI olz_心小八 小33+3KSCN=Fe(SCN)+3KCI(17) .NaHC03 分解：2NaHCO3jC(18) .NaOH t C 0 ?少量);2NaOH+ CO2 (少量)=Na2co3Na2 CO3+H2 0+ CO2 t3+-3+,he + 3SCN= Fe(SCN)3；(红色溶液，用于鉴别 Fe )(17)FeC 1 与H32S 0量)：2FeCl3 + H2s(少量)=2FeCl2 + 2HCI + S（18）-2-+ H2O ( 20H + CO2 (少量)=C03 (19) .NaOH 与.FeC :与KI： 2Fe

8、CI（OH，CO2（过量）=HCO3）+ H2O).FeCl 与H3+2KI = 2F|CI t2KCI+2l ICO (过量)：NaOH+ CO (过量)=NaHCO3C 八20 ：20 ：置棘+3H2 O Fe(0H)3(胶体)+3HCIC+H20CO+H2 （生成水煤气）四.硅：(V SiNaUH qH一 妲TO：(1) .Ag6HCl： 2AI+6HCI=2AICl3+3H2 t (同 H2so4)(2AI+6H+=2AI3+BH2f)(2) .A1与NaOH八 nAI ocz 八八20 ： 2AI + 2NaOH + 2H2。= 2 NaAIO2 +2O ： Si + 2NaOH +

9、 H2O = Na2S1O3 +2H2 t(2)(3)(Si+20H* +H2O= SiO32 + 2H2 t )Si与 HF： Si+ 4HF = SiFSi与 F ： Si+2F4 + 2H2 r3H2 t (2AI + 2OH- + 2H2O = 2AIO2 + 3H2 t )(q) a 1 与u r 1： Al02O3“J ”03 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2。(AI2O3 + 6H+ =2AI3+ + 3H2O)(4) A 1 与 N ： Al- 20 3M，2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O(Al2O3 + 2OH- = 2AIO2H2O)(5),A1(OH)

10、3 与 HCL AI(OH)3 + 3HCI = AICI3 + 3H2O(4)(5)(6)(7)(8)(AI(OH) (6).A1=AI3+ + 3H2O)a0 ： AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2Oai(0h)3+oh = A102+ 2H20)（7）.2Al（OH）如回（8）AR 与NHAI2O3 + 3H2。3 HsO： AICI3 + 3NH3 H2O = AI(0H)3 I +3NH4CI (Al3+ + 3NH3 H2O = AI(0H)3 I + 3NH4+(9) .NaA102 与 HCI与 H20 ：NaAIO2+HCI+H2O=NaCI+AI(OH)3 I

11、(AIO2 一 + H+ H2O = AI(0H)3 ) 10).NaAlO 与CO2量)+3H2 (少量)与 H 20 ： 2NaAIO2+ CO2(少2O=2AI(OH)3 I +Na2c03(12) .AIO2. + CO2传量)+3H2O = 2AI(OH)3 I + CO32)(11) .NaAX)与 COz ac e 22 61m )与 2H 20 ： NaAIO2+CO2 (过，,，)+2H2O=AI(OH)3l +NaHC03(Ain)2 + CO2 (过量)+ 2H20 = AI(0H)3 + HCO3- 12)Al与0s -2：4AI + 3O2 = 2Al2O3三.铁:5

12、与。2： Si+02通温Si02Si- C： Si + GSiC（研细的硅与纯氧）C 与 SiO ：葡温2C+ SiQ -22c 12：与Si： 2Cl2+Si= Sici4 SiCgH： SiCI2CO t +Si （工业制粗硅）、 L 24+2H2=Si+4HCI (粗硅提纯)9 J S D /NaOH： SiOm cc lj c22 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2 OSiO2 + 20H = SiO32+ H2O)10)11)12)13)C aO与S炉：CadSiC一温2*2 C/3OIU3SD与HF： SiO.匚 4匚 “ic2,2+ 4HF = SiF4+ 2H2ONa

13、 与HC 1： Na、Y 2SiO 32SiO3+2HCI=2NaCI+HSiO3 IN a 与 H .: Na2SiO 320 与 C 0 2 2SiO3 + H2O+CO2 = Na2?才N夺i3 I (孵制弱酸)14 N%SiO3 ”20 与C02 时量)：Na2SiO3 + H2O+2CO2(过量)=2NaHCO3+H2 S1O3 I(15) SiO 与 Na ：2 2C 0 3(16) SiO 与 CaCO ：2SiO2 + Na2c腓惧SiO32+ CaCOs商温Na2SiO3+ CO2 tCaSiO3+ CO2 t牌玻璃）2SiO3与 NaOH： H2SQ3 + 2NaOH =

14、Na2SiO3+2H2。（18）五.M：H2S93分解：H2s舟SiO2 + H2O(1) Cu 与 C12：Cu+CI-JCuCl2（棕黄色烟）CaSO31+H2O(11)CaCOH)?与 SO?/量b ca(OH)2+SO2(过量) C2 与 Fe： 3CI24-2FeS=2FeCl3(fiM )(高价产物)=Ca(HSO3)2(12) CaO 与 SO : CaO+(3) Na与C 1-2：2Na+Cl2点燃SO催化对(13) SO 与 0 ： 2so.22 =222+62503“ W c V ；bU2： UI2+SO2 +2H2O=H2SO4HHCI(|nj Br2、2NaCI(白烟)

15、I2 ) (CI2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42-+ 2CF)2s 与 S 0 22S+ SO2=2H2 0+ 3S I（4）C2与H2： CI2+H1T,2HCI（燃烧苍白色火焰，光照S 0 3 H 20 ： SO3+H2O=H2 S04会爆炸)克班I(5)C2与P： 3cl2+2P=2PCl3(液体) 卢耀S(6) C12 与 P： 5cl2+2户2PCl5(固体)(白色烟雾)7%40： CI2+H2O- HCI+HCIO (新制氯水成分+- - -=r2 0cl2,HCI0四离子H.oh)(8) Cl与 2NaOH ： Cl2O2NaUH-NaUKNaUVHC 1 C a

16、(0 H)2： 2U,2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2 O(工业制漂白粉)(10)漂白粉的漂白原理 CaC30)H u与CO 2(少量):Ca(CIO)2+H2O+ CO2(少量)=CaCOs I +2HCI0 (强酸制弱酸)、， 二(11)漂白粉的失效原理 C&C 2TH 20与CO 2(少量)：(17) CaO（18）%I 19,(20) H2S)与 so3： CaO+ SO3 = CaSO4 点废与0 2 （少量）：2H2S+O2（少姑这岁=u2s+0 2 促量）：2H2S+3O2（足量）2H2O+2S2H 2O+2SO2FeS 与 HCl： FeS+2HCI=

17、H2S t +FeCI(2 同 H2so4,实验室制备I跖温(21)(22)七.(1)FeS2 与。2： 4FeS2+11 O2 2Fe2 O3 + 8SO2SO与H3氮N2Ca(CIO雁督O+CO2(少量) 2HCIO 鳖 2HCI+O2 t=CaCO3 I + 2HCI0(2)N2(12) FeCl与 Cl： 2FeCI + Cl = 2FeCI22223(3)(4)N2与H :2刁u 2三M g：(工业制硫酸)20 : SO3+H2O=H2 SO4哥海高压N2+3hMX2+02加泵ON 一2+3Mg2NH3 （工业合成氨）MgaN2NO 与 O2： 2N0 + 02 = 2NO2(13)

18、 NaBrCfe： 2NaBr + CI2 = 2NaCI + Bf2 (2B+ CI2(5)2NO2N2O4=2CI + Br2(14) KI+ CL 2KI + Cl( 2F.22 = 2KCI + 2I + CI2 = 2CI +)I2(15)实验室制备氯气Xn02与HC16农)：MnO2+4HCI(浓)+ -加朝MnCl2 +CI2 t +2H2O ( MnO2+4H +2CI Mn 2+Cl2 f +2H2O)raw 6）（7）（8）（9）NO与H220： 3NO2+H2O=2HNO3+NONO与30与2HNO与0乌H22Na2s032 0 ： NO+3O2 +2H2 O=4HNO3

19、2O ： 4NO2 +O2+2H2O=4HNO3:Na2S 0 4 。SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H20(16) NaX 与 AgN03： NaX+AgNO3=AgX I +NaNO3(X=CI,BrJ)(沉淀不溶于HN03,根据沉淀颜色鉴别卤离子)(17) NaCl与 AgNO ： NaCI + AgNO = AgCI I + NaNO(实验室制备so2)(10)Na()2SO 3 +0 2：2Na2C)3 +O2=2Na2so41S02 (少量)与 N H 3 H 20 ： SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO312)13)14)NH3+H2ONH 与HC1：

20、3NH 与HNO :（白色沉淀）15)3NH与H3NH3-H2O NH4+ OH-NH3+ HCI = NH4cl(白烟)NH3+ HNO3=NH4 NO3(白烟)2S。/ 2NH计(18) NaBr 与 AgN()3： NaBr + AgNOs = AgBr + NaNOa(浅黄色沉淀)(19)口与人8?0 ： KI +AgNO = Agl I + KNO(黄色沉淀)八硫:16)NH 与0 : 4NH催Q网(NH4)2SO43+502 4NO+6H2O（：17) NO + 02： 2N0 + 02= 2NO218)N2+h2o：3NO2+H2O=理鼠次0 （工业制硝酸）D N H 4c 1受

21、热分角型龌ClNH3t +HCH (20) NH1HC0 3(1)(2)Na与S加热：2Na+S口Fe 与 S：Fe+S(3)(4)H2 与 S：2Cu+S,rH2+S-(5)与 0 : S+O2(6)与 NaOH： 3S3H2O(3S + 6OHNa2s= FeS4_Cu2S (低价产物)H2S 点僮SO2+ 6NaOH2-2-2S +SO3/ SU 三H 八2-U 2:2 0 ： SO2+H2O受热分解：NH4HCO3NH3 t + H2O+CO2 t(21)机 so” 与 NaOH：(NH4%04 + 2NaOH1 + ZHNa2 SO4 + 2NH3 2O (用于检验 NH4) 二 N

22、N，N H: NNI!1Cl与Ca(0H)2 4CI + Ca(OH)2t +2H+ 2NH3 20 (实验室制氨气)CaCl22a2S + Na2SO3 +H2SO3+ 3H2O）17土思 J理又出的定义）（8）Na0H ”S02 （少：t）： 2NaOH+SO2（少量）= Na2SO3 +H2O(9) NaOH 与 SO (过量)：NaOH+SO(过量)=NaHSO2(10)Ca9H)与SO22 （少量）：Ca（OH）2 + SO2 （少量）=卷.)野酸2so i 脓)与 Cu： 2H2so4(浓)+Cu CuSO4 +2H2 O+SO2 t2 H SO 能)与二n： 2H SO (浓)+

23、Zn = ZnSO+2H 0+SO2 t(3) u2s04 脓)与 Fe (少量)：6H2S。4浓)+2FeFe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2 t (Fe 少t 4; H2 soM浓)与 C ： 2H2 SO4(浓)+C+2SO21(5)H2 s0 4 能)与 S： 2H2so4(浓)+SCO2 t +2H2O2H2O+3SO2 t（11）HN033H20+ 3NO2 t（12）HN3 情）与 Fe 量）:8HNO3 （稀）+3Fe（足量）=（6） Ht +2S+H2S04 脓）：H2S + H2SC）4（浓）=S I + S022H2O（7） HBr+H：soj 脓）:2HBr +

24、 H2so4（浓）=Br 2+Sgt +2H2O计需（8） HN03 遇光分解：4HNO3 4NO2 f +O2 f +2H2。（硝酸显黄色的原因）（9） C u 与HNO 3 G农）Cu+4HNO3（浓）=Cu（N03）2+2NO2 t +2H2O （Cu+4H+ + 2NO3- =Cu2+2NO2 t +2H2O） （10）HN0 3蹄）与 Cu：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO t +4H2O （3CU+ 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+2NO t + 4H2O）a冰）与 Fe： 6HNO3（浓）+ Fu= Fe（NO3）3+3Fe（NO3）2+2NO t +4H2O（1Q）H N。3瞬）与Fe （少量）：4HNO3 （稀）+Fe（少量）=Fe（N03）3+NO t +2H2O（14）C 与HNO=3 G农）：C+4HNO3（浓）CO2 t +4NO2 t +2H2O