宁夏海原县第三中学九年级化学下学期第一次月考试题无答案

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1、海原三中14-15九年级化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Na一23 Cl一35. 5 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共40分) 1已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色2. 目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ）A酸 B混合物 C金属单质 D盐3、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）A. H2SO4 B.

2、FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO44下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O25造成水体污染的主要原因是（ ）天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放 农业生产中化肥、农药的使用不当 城市生活污水的大量排放 A. B. C. D. 6下列实验操作或事故处理方法，正确的是 A. 测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上B. 将块状固体药品直接放入垂直放置的试管内C.稀释浓硫酸时，把水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒引流并不断

3、搅拌。D. 实验中洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭7下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是 A干冰用于人工降雨 B氧气用于医疗急救 C硫酸清除金属表面的锈 D氮气用作保护气8生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是 番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910A番茄汁B糖水 C牙膏 D肥皂水9物质命名正确的是AH2S：硫酸 BP 2O5 ：五氧化二磷CFeO：氧化铁 DCuSO4：硫酸铜晶体10下图是某反应的部分模拟微观示意图，“”与“”分别表示两种不同的原子。反应后方框内生成的微粒示意图是 ABCD11通过溶解、过滤能除去的杂质是（括号内为杂质）ACuO（C）BCuSO4 (

4、NaOH)CKNO3 (NaCl) DMnO2(KCl)12下列做法可以达到预期目的的是 ANaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量盐酸提纯NaOH溶液B加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水C公路上的积雪用氯化钠来消融D做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷13现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是 AZnSO4溶液 BCuSO4溶液 CKNO3溶液 D稀硫酸14某同学利用实验室准备好的固体食盐、水以及一些相应的仪器配制%的食盐 溶液，下列说法正确的是 A. 需要用到的仪器有：托盘天平、量筒、试管、烧杯、玻璃棒 B. 实验步骤为：计算

5、、称量、溶解C量取水时仰视液面读数 D. 称量时左盘放2g砝码，游码移至0.5g处3乙甲甲丙表示A原子表示B原子b收集气体 c检查装置气密性 d验满 e清洗仪器、整理桌面表示B原子15如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A该反应的基本反应类型是分解反应 B参加反应的甲物质属于化合物C该化学反应中原子的种类发生了改变 D根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 16薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是 A薄荷醇属于氧化物 B薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧

6、元素的质量比为10：20：1 D薄荷醇中碳元素的质量分数约为769 17小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是A生活中的物质B安全常识C元素与人体健康D日常生活经验食盐的主要成分氯化钠大理石、石灰石的主要成分碳酸钙进入陌生溶洞前先做灯火实验稀释浓硫酸水倒入浓硫酸中缺铁易引起贫血缺碘易患甲状腺肿大区别老陈醋与酱油闻气味区分羊毛纤维与合成纤维灼烧后闻气味18. 右图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的A在60时，a、b两种物质的溶解度相同，都是52克B在温度高于80时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度C在37时，将20克a物质放入50克水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质

7、量分数是28.6%D分别将等质量的两物质的饱和溶液从80降至37，析出晶体（不含结晶水）较多的是a19下列所示的图像与实验不相符合的是A饱和Ca(OH)2溶液升温 B镁在空气中燃烧C向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D足量的镁片、锌片分别和相同质量稀硫酸充分反应20下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤二、填空题（共22分）21按要求用相应的化学用语填空。（1）少量

8、存在于人的胃液中能帮助消化的是 （2）农业上可用作复合肥料的一种盐是 （3）用盐酸除去铁锈的化学反应方程式是 。22.已知氨气（NH3）极易溶于水，其密度比空气小。氨气的水溶液叫氨水，具有弱碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气。（1）制取氨气的气体发生装置与制取 的发生装置相同（从“O2”、“H2”“CO2”中选取）。（2）收集氨气的气体的方法是 23.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生。则反应后所得滤渣中一定含有 ；反应后所得滤液中一定含有 ；有关的化学反应方程式为 。（写一个即可）24选择

9、“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务。(1)“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式 。(2) 回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出铜、金、银的化学式 。下图是实验室制取金属铜的流程图：分离 加过量铁粉氧化铜加盐酸固体B溶液C无色气体D金属铜溶液AAaaaaaaaaaaaAaaaaaAAAAAAaAAaA 氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 。溶液A的溶质组成是 。在固体B中加入过量的 溶液，再通过 的分离方法得到金属铜。23右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。判断甲溶液在A点时处于 状态。t2时，溶解6g甲物质，

10、至少需要 g水。t2时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2降温到t1时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 。溶质的质量分数：甲乙 析出固体的质量：甲乙甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 溶剂的质量：甲=乙三、实验探究（共33分）25(13分)根据下列装置图回答有关问题： (1)写出装置中标号仪器的名称： ； 。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ， 并据此选择上图中 _(填字母)组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时， 验满的方法是 _。(4) 实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化

11、学方程式为 此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 _，若用此法来制取CO2，应选用 装置组合为 (填字母)。26（8分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。 少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：石灰石白色固体加过量纯碱溶液过滤高温滤液氢氧化钠固体 混合物分离用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 , 。滤液中存在少量的Na2CO3，用适量 试剂可以去除该物质。为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。 A

12、 B C D. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 A固体样品的质量 B浓硫酸实验前后质量C浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D所用稀硫酸质量 E仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F稀硫酸质量分数. D装置的作用是 。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。27.（12分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：HClCa(OH)2石蕊酚酞【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化

13、钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）。四、计算题（本题包括1小题，共6分）28、某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的0 5 10 15 20 25 30 353025 20 温度/氢氧化钠溶液的质量/g质量为 时，反应恰好完全进行。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。