初三化学上册知识点总结复习

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1、-第一章 走进化学世界考点一、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它新物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

2、可燃性、氧化性、复原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：是否通过化学变化表达。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加能或可以或易会难于等词语，变成了相应的性质。课题2 化学是一门实验为根底的科学一、 化学研究对象是物质，以实验为根底。学习化学的途径是科学探究。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛燃烧，火焰分三层外焰、焰、焰心，外焰温度最高。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩壁涂有澄清石灰水的烧杯澄清的石灰水变浑浊水在火焰上方罩干冷的烧杯有水雾出现实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释点燃前 察蜡烛的

3、颜色、 形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃时 火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、焰、外焰三层，火柴与外焰接触出先变黑外焰温度最高2将一根火柴迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰局部先变黑石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、焰、外焰三层, 用一干冷烧杯，罩在火焰上方，观察现象，然后迅速向烧杯倒入少量石灰水，振荡烧杯壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成水和二氧化碳熄灭后将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧 点燃反响的文字表达式：石蜡

4、 + 氧气O2 水H2O +二氧化碳CO2 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊特性，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺，供给呼吸。2、结论：两多一少人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气

5、和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。课题3 走进化学实验室考点一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反响容器可直承受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间承受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时，需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪别离仪器：漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、

6、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿、广口瓶、细口瓶等1、 试管:本卷须知：a、加热时外壁必须枯燥，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管夹应夹在的试管中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出，使试管与桌面约成45角度，管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人。2、胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 垂直悬空在试管口上方，以免污染滴管，滴管

7、管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；公共滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂被污染。滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶，不得弄脏，也不必用水冲冼。3、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 注意：不能在量筒稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进展化学反响操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差，读数时应将量筒放在水平桌面上，读数时视线与量筒的液体凹液面的最低点保持水平。4、托盘天平：称量仪器，一般准确到0

8、.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量。5、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器本卷须知：1灯体的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。2绝对制止向燃着的酒精灯添加酒精防止酒精洒出引起火灾3绝对制止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯4加热时，应在外焰加热，先预热后集中加热。5用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。防止将火焰沿着灯颈吹入灯6不要碰倒酒精灯，假设有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立

9、即用湿布扑盖。考点二、药品的取用规则1、三不原则：不尝、不闻、不接触。即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。一横

10、二送三直立步骤：先把试管横放，用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。考点四、液体药品的取用：多倒少滴。1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。一倒二向三挨四复原步骤：瓶盖倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品；倾倒液体时，应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管快速倒会造成液体洒落；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞防止液体挥发或污染，标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

11、本卷须知：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 假设仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯大俯视则读数偏高，液体的实际体积读数 仰小考点七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进展。考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管形成一段水柱。八、仪器的洗涤：如：仪器附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器壁上的水既不

12、聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就说明已洗涤干净了。集气瓶酒精灯胶头滴管铁架台广口瓶细口瓶常用的化学仪器及名称图烧杯量筒燃烧匙水槽托盘天平分液漏斗第二单元我们周围的空气课题1 空气二、空气中氧气成分的测定：考点一1、装置图见书P272、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟B、待装置冷却到室温后翻开弹簧夹烧杯的水倒流入集气瓶，约占瓶中空气总体积的1/5。3、实验结论：说明空气是混合物；氧气约占空气总体积的1/5。4、原理:化学方程式：4P 5O2 2P2O55、本卷须知：(1)所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完(2)要等集气瓶装置冷却后才能翻开弹簧

13、夹，(3)装置的气密性要好，否则测量结果偏小，(4)要先夹住橡皮管，然后再点红磷否则测量结果偏大。思考：可否换用木炭、硫磺等物质.答：不能用木炭或蜡烛燃烧产生了气体，瓶体积变化小，不能用铁铁在空气中不能燃烧6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量缺乏；B装置气密性差；C未冷却至室温就翻开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分考点二按体积分数：氮气N278%，氧气O221%，稀有气体0.94%，二氧化碳CO20.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物

14、质的分类：纯洁物和混合物考点三1、纯洁物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种珍贵的资源考点四1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质极不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。考点五1.造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2和烟尘。

15、2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。存在的环境问题：温室效应CO2含量过多、酸雨NO2、SO2引起、臭氧空洞等。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。七、未来化学将朝着绿色化学的方向开展。核心是利用化学原理从源头消除污染。课题2 氧气考点一、氧气的物理性质无色无味的气体；密度略大于空气。可用向上排空法氧气不易溶于水。可用排水法收集，三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质一与非金属碳、硫、磷的反响1、木炭黑色固体燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发白光，

16、放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：C O2 CO22、硫粉淡黄色燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式：S O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水吸收二氧化硫，防止污染空气。3、红磷暗红色固体的燃烧实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟化学方程式：4P 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷P2O5是白色固体，不是气体二与金属镁、铁的反响1、镁带银白色固体在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末

17、状固体。化学方程式：2Mg O2 2MgO2铁丝银白色金属在氧气中燃烧铁丝在空气中不能燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe 2O2 Fe3O4注意：集气瓶底铺少量细沙或加少量水，防止生成的高温物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。三与*些化合物蜡烛、甲烷的反响产物均为：二氧化碳和水文字表达式：石蜡+ 氧气O2点燃 二氧化碳CO2+ 水H2O四其他物质与氧气的反响*些物质与氧气发生缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新代，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。考点四、反响类型：化合反响：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反

18、响。表示为：ABE多变一分解反响：一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。表示为：ABAB一变多氧化反响：物质与氧发生的化学反响。有氧气参加的反响一定属于氧化反响。氧化反响不一定是化合反响石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质，化合反响不一定是氧化反响。课题3实验室制取氧气考点一、工业制法别离液态空气法原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化考点二、氧气的实验室制法化学变化1、双氧水过氧化氢制取氧气装置如右图所示A、药品：过氧化氢H2O2和二氧化锰黑色粉末 MnO2B实验原理：化学方程式：2H2O2MnO2 2H2O+O2注：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用C、装置： 固液不加热型

19、装置双氧水的为一类2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气装置如右图所示A、药品：、高锰酸钾暗紫色固体、氯酸钾白色固体与二氧化锰黑色粉末B、原理：加热氯酸钾二氧化锰做催化剂：化学方程式：2KClO32KCl+3O2注意：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C、装置：固体加热型装置加热氯酸钾的为一类D、操作步骤：连查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装入药品：按粉末状固体取用

20、的方法药匙或纸槽固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、假设用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集防止收集到的氧气不纯；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)防止气体逸出b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部为了排尽瓶空气先将导管移出水面 再停顿加热防止水槽中的水被倒吸入试管中，使试管炸裂E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置要稍露出橡皮塞：有利于产生

21、的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部e). 实验完毕后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法不易溶于水 向上排空法密度比空气大G、O2检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：1、 概念：在化学反响中能改变其他物质的反响速率加快或变慢，但本身的化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。2、 特点：两不变质量、化学性质、一改变反响速率注意：催化

22、剂不能改变生成物的质量，不能决定反响的进展催化剂不是反响物、又不是生成物催化剂仅针对*一反响，并不是所有反响的催化剂*一反响的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反响中不只作催化剂，催化剂不一定只有二氧化锰。(在过氧化氢制取氧气时，催化剂可用硫酸铜溶液、红砖粉末等)。实验室制取气体专题复习一、装置的选择1发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时则用固体加热型的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用固液不加热型的发生装置。2收集方法：由气体的 溶解性 及 密度 决定： 气体不溶或难溶于水、不与水反响用 排水法 收集 密度比空气大，用向 上 排空气法 密

23、度比空气小，用向 下 排空气法 A B C第三单元 物质构成的奥秘课题1分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、硫金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质等物质3、由离子构成的物质：氯化钠由钠离子Na+ 和氯离子Cl- 构成等物质构成的描述：*物质由*分子或*原子构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子1、 根本性质：两小一动一间隔质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分

24、子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别以下几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯洁物与混合物由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成

25、。考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题2 原子的构造考点一、原子的构成(带正电)原子原子核电子带负电质子带正电中子不带电1原子构造的认识2在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数即核电荷数与核外电子带的负电荷数数值上等于核外电子数相等,电性相反，所以

26、原子不显电性因此：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数3原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子*原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=2、 相对原子质量：2对原子质量与原子核微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数2、离子287+17电子层质子数电子层上的电子数一、核外电子的排布考点一1、原子构造图： 圆圈的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、 核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8

27、个电子假设第一层为最外层时，最多容纳2个电子3、元素周期表与原子构造的关系：同一周期的元素，原子的电子层数一样，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电子数一样，最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系考点二金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8He为2 不易得失电子最外层电子数为8假设第一层为最外层时，电子数为2的构造叫相对稳定构造因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数一样，则这两种元素的化学性质相似。注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数一样，但是氦原子最外层已达相对稳定构造，镁原子的

28、最外层未到达相对稳定构造，所氦元素与镁元素的化学性质不相似二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子由于原子失去电子而形成带正电 质子数 电子数阴离子由于原子得到电子而形成带负电 质子数 电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子一样点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子符号前面的数字考点八：表示离子的个数。例如：2个钠离子：2Na小结：1、构成物质的微粒考点九：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物如C

29、O2 H2O SO3 HCl 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子或原子、离子构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题3 元 素考点一、元素1、 含义：具有一样质子数或核电荷数的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数一样因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用围从宏观描述

30、物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质或分子的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的根本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种考点二4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N、Ca空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反响前后元素种类不变二、元素符号考点三1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、 表示的意义；表示*元素、表示一个*原子。例如：O：表示

31、氧元素；表示一个氧原子。3、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 构造：7行7周期，18列16族3、 元素周期表与原子构造的关系：考点四同一周期的元素原子的电子层数一样，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数一样，最外层电子数主族数4、 原子序数质子数核电荷数=电子数考点五5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数常见的元素符号氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C氮N 氧O氟F 氖Ne 钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S

32、氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt 金Au汞Hg碘I第四单元 自然界的水课题1 保护水资源一、水资源 1、我国水资源的状况：分布不均，总量多，人均少2、世界水资源的状况：海水多，淡水少二、保护水资源：节约用水，防治水体污染考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点2、水污染 A.污染物：工业三废废渣、废液、废气；农药、化肥不合理施用；生活垃圾、生活污水任意排放B、防治水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药

33、、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。课题2水的净化考点一、水、纯洁水、蒸馏水、冰水混合物都是纯洁物；河水、矿泉水、盐水、饮料等都是混合物考点二：净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀吸附沉淀：试剂：明矾絮凝剂，作用：吸附，加速沉降2、过滤适用围：用于别离难溶性固体与液体或可溶性固体 操作本卷须知：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗的壁二低：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗的液面低于滤纸的边缘三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯壁2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A

34、承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用吸附剂：活性炭疏松多孔的构造，具有吸附性：除去水的难溶性杂质、色素和异味。考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题3 水的组成一、水的组成1、水的组成：考点一1电解水的实验A.装置水电解器B.电源种

35、类-直流电C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一D.化学反响：文字表达式：水H2O通电 氢气H2 + 氧气O2 产生位置 负极正极体积比 2 ：1E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰2结论：水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、氢气1、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法、无色无臭的气体2、化学性质：可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属点燃前，要验纯文字表达式：氢气H2 + 氧气O2点燃 水H2O现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：

36、混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯洁物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯洁物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的纯洁物 例：二氧化硫、氧化铁等四、物质的组成、构成及分类组成：物质纯洁物由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物 一种元素组成一种物质化合物：氧化物 H2O CuO

37、 CO2多种元素非氧化物课题4 化学式和化合价考试要求：能用化学式正确表示*些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价 ；能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进展物质组成的简单计算会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比、计算指定元素的质量分数。一、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子1、 化学式的含义考点一：表示*种物质；表示*种物质的组成；表示*种物质的一个分子；表示*种物质的一个分子的构成。例如：H2O：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。2、 分子个数的表示方法考

38、点二：在化学式前面加系数。假设化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。3、 元素符号右下角数字的含义考点三：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。4、 化学式的书写：考点五单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2，氮气：N2，氯气:Cl2等。B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P；氦气：He 化合物由两种元素组成或由两种原子团构成的：根据名称从右写到左。假设未读出原子个数

39、的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：-2Fe3O4；氯化镁：2；硫酸钠：2SO45、 化合物由两种元素组成或由两种原子团构成的的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作*化*；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根NO3、SO4、CO3、PO4的化合物：从右至左读作*酸* 含有氢氧根OH的化合物：从右至左读作氢氧化*例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。二、 化合价1、 化合价用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正、负价之分。+22、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字

40、在后。假设数字为+21时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。3.元素符号正上方的数字的含义考点六：表示*元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。:2表示在氯化镁中镁元素显+2价。小结各种数字的含义：考点七 元素符号前面的数字：表示原子的个数。如：2Na：表示2个钠原子 元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。如： Mg2+：表示镁离子带2个单位的负电荷。 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的*原子的个数。如：CO2：表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子 元素符号正上方的数字：表示*元素在化合物中的化合价。 离子符号前面的数字：表示离子的个数。如：2Na+：表示2个

41、钠离子 化学式前面的数字：表示分子的个数。如：2CO2：表示2个二氧化碳分子小结微粒个数的表示方法：考点八原子个数的表示：在元素符号前面加系数离子个数的表示：在离子符号前面加系数分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：元素或原子团的化合价的数值离子带的电荷数-b+a元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2与+2价的镁元素：6、 化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例,即(+a)m(-b)n06、常见元素、原子团的化合价考点九(1)钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正二铝正三，铁有正二和正三，碳有

42、正二和正四，硫有负二、正四和正六， 莫忘单质价为零(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根附：常见原子团：硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH47、必须背熟的离子符号：考点十K、Ca2、Na、Mg2、Zn2、Al3、Fe3、Fe2、Ag、H、Cl、O2、S2、SO42、CO32、NO3、OH、PO43、NH4等三、有关化学式的计算 以Am Bn为例考点十一1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)Ar(A)mAr(B)n2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比Ar(A)m：Ar(B)nAr(A

43、)mAr(A)mAr(B)n100%A%=*元素的质量物质的质量100%*元素的质量分数3.元素质量分数3、 元素的质量=物质质量该元素的质量分数常见的化学表达式C O2 CO2 S O2 SO2 2H2+O22H2O4P 5O2 2P2O5 4Al 3O2 2Al2O33Fe 2O2 Fe3O4 2Mg O2 2MgO2H2O2MnO2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22H2O2H2+ O2第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律考试要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系认识定量研究对化学科学开展的重大作用考点一、质量守恒定

44、律1、含义: 参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反响的物质质量及不是反响生成的物质质量不能计入总和中；要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的三不变。3、化学反响前后 1一定不变 宏观：反响物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变2一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反响的式子。能直接反映质量守恒定律。

45、2、表示的意义考点二：表示反响物、生成物和反响条件表示各物质间的质量比质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比表示各物质的微粒个数比即各化学式前面的系数比例如：以2H2O2 2H2O为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法 以2H2O2 2H2O为例从反响物、生成物和反响条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何

46、正确书写化学方程式考试要求：能正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为根底 2、遵守质量守恒定律标准：两边原子的种类和数目相等二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定

47、含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式： FeS2 O2点燃Fe2O3 SO2确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。假设选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；2FeS2 O2点燃 1Fe2O3 SO2确定O2、SO2的系数：由于O2、SO2中只含有

48、O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。2FeS2 O2点燃 1Fe2O3 4SO2由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。2FeS2 11/2O2点燃 1Fe2O3 4SO2再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2三、 书写的步骤考点

49、1、写 写出反响物、生成物的化学式 2、配 配平方程式3、注 注明反响条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号课题3利用化学方程式的简单计算考试要求：能进展化学方程式的简单计算初步学会有关反响物、生成物的化学方程式的计算考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。考点二、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于方程式只能反响物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯洁物，因此代入方程式中的量必须是纯洁物的质量。单位必须统一。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式

50、:C O2 CO2 S O2 SO24P 5O2 2P2O5 4Al 3O2 2Al2O33Fe 2O2 Fe3O4 2Mg O2 2MgO2H2O2MnO2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22H2O2H2+ O22H2+O22H2O第六单元 碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质金刚石、石墨、C601、金刚石C是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头表达了它的硬度大等。2、石墨C是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯表达它深灰色、

51、质软、干电池的电极表达了它的导电性、电车的电刷表达了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定、做润滑剂表达它具有滑腻感等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性因为具有疏松多孔的构造，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，构造稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理

52、性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O22CO3、复原性：C+2CuO2Cu+CO2置换反响现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反响中得到氧元素，发生氧化反响，是复原剂，具有复原性。CuO在反响中失去氧元素，发生复原反响，是氧化剂。具有氧化性。小结：复原剂：夺去氧元素的物质，具有复原性。得到氧元素，发生氧化反响。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生复

53、原反响。应用：冶金工业：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2CCO2 2CO课题2 二氧化碳制取的研究考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等考点一、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大或相对分子质量29用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小或相对分子质量29用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法考点1、药品：石灰石与稀

54、盐酸不能用H2SO4与CaCO3反响的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3外表，阻止反响的进展。不能用HCl与Na2CO3反响的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反响速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图 装置的本卷须知：1假设用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下2假设用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法密度比空气大，能溶于水5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条

55、熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2课题3 二氧化碳和一氧化碳考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反响能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质考点一1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24与灼热的碳反响： C+CO22CO吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂3、用途考点二：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质密度比空气大，又利用其化学性质不能燃烧,也不支