初中化学九年级下册知识点总结材料

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1、word第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以与它们的合金。金属的物理性质n 在常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；n 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最地壳中含量最多的金属元素铝人体中含量最多的金属元素钙目前世界年产量最多的金属铁铁铝铜导电、导热性最好的金属银银铜金铝熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞硬度最大的金属铬密度最大的金属锇密度最小的金属锂金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬与它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝

2、等金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以与废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。n 铜、铝电线导电性好、价格低廉n 钨灯丝熔点高n 铬电镀硬度大n 铁菜刀、镰刀、锤子等n 汞体温计液柱n 银保温瓶胆n 铝“银粉、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。l 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。l 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。l 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。l 常

3、见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应l 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：熔点高、密度小；可塑性好、易于加工、机械性能好；抗腐蚀性能好。l 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。第二节 金属的化学性质l 金属与氧气的反响n 镁、铝：u 在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O22MgO 4Al+3O

4、2=2Al2O3u 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。n 铁、铜u 在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。u 铁、铜在高温时能与氧气反响：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuOn 金即使在高温时也不与氧气反响。l 金属与酸的反响：活泼金属酸盐H2n 描述现象时，需要注意：如果有铁、铜元素参加反响，一定要注意溶液颜色的变化；反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。l 置换反响：由一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响是置换反响。当铁单质参加置换反响时，生成物中的铁元素呈

5、+2价。l 常见金属在溶液中的活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱n 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。n 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸不可以用浓硫酸和硝酸中的氢。n 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。u 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反响生成碱和氢气，然后碱和盐反响。l 金属与盐溶液的反响：金属盐另一金属另一盐条件：“前换后，盐可溶在活动性顺序中，金属的距离大的，反响先发生。一个置换反响完毕后，另一个置换反响才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中参加锌粒，锌会先和硫酸铜反响，反响完毕后锌

6、才和硫酸亚铁反响。l “湿法冶金的反响原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4l Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。l 比拟Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序n 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作与现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁外表没有现象；而银外表会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。n 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作与现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜外表会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。n 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种

7、金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。第三节 金属资源的利用和保护l 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石与主要成分：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、黄铁矿FeS2、菱铁矿FeCO3、铝土矿Al2O3、黄铜矿CuFeS2、辉铜矿Cu2S等。l 铁的冶炼n 实验室一氧化碳复原氧化铁n 工业高炉炼铁u 设备：高炉图见书17页。u 原料：铁矿石赤铁矿或磁铁矿、焦炭、石灰石、空气。u 反响原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。u 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅SiO2转变为炉渣

8、CaSiO3。u 产品：生铁实验室中“炼出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳。l 含杂质的反响物或生成物的有关计算当参加反响的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进展计算。一般利用该公式与其变形：。【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法1】【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。l 除去铁锈的方法n 物理方法：刀刮、砂纸打磨。n 化学方法：少量、屡次地滴加稀盐酸或稀硫酸。l 防止铁制品生锈的方法n 保持铁制品的洁净、枯燥；n 擦干后涂一层保护膜作用：隔绝空气、防水。具体方法如下：u 物理方法刷漆油漆

9、或银粉、涂油u 化学方法电镀其它金属铬或锌、烤蓝n 制成不锈钢。l 金属资源的保护措施：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品。例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产本钱，减少对环境的污染。巩固练习：( )1铁所具有的物理性质是 延性 展性 导电性 传热性A B C D ( )2如下各组物质反响时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A铁在氧气中燃烧 B镁在氧气中燃烧 C碳在氧气中燃烧 D硫在空气中燃烧( )3如下物质中，不属于合金的是 A球墨铸铁铁 B氧化锌 C 不锈钢 D 硅钢( )4生铁中碳的质量

10、分数为 A0306 BO52C2043 D12( )5在如下条件中，铁最容易生锈的是 A仅与空气接触 B仅与水接触C与空气和水同时接触 D不与空气和水接触( )6以如下矿石括号为各种矿石主要成分的化学式为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 lllll( )7如下物质中，铁元素化合价最低的是 AFe BFe2O3 C FeO D FeS( )8在如下铁的化合物中，含铁量最高的是 相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeS( )9用一氧化碳在高温下跟铁矿石反响冶铁，在这个反响里，CO作 A氧化剂 B

11、复原剂 C催化剂 D既是氧化剂又是复原剂( )10如下有关铁的表示中错误的答案是 A生铁是含杂质很多的铁合金B不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等C铁能跟盐酸发生置换反响D铁是构成血红蛋白的成分之一 ( )11如下有关铁的表示不正确的答案是 A纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属B生产和生活中用到的“钢铁多为铁合金C铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D地壳中的铁均以化合物形式存在( )12血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为O.33，如此平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 相对原子质量：Fe-56A1 B2 C3 D4 ( )13在如下各种情况下，埋在地下的输油铸铁管

12、道被腐蚀速度最慢的是 A在潮湿，疏松的土壤中 B在含铁元素较多的酸性土壤中C在枯燥、致密、不透气的土壤中D在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中( )14为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是涂油刷油漆保持枯燥镀上其他金属烤蓝包塑料布A B C D( )15如下反响方程式中正确的答案是 A4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu DFe+H2SO4=FeSO4+H216将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过如下方框中所示物质。试回答如下问题：(1)说明A、D处所发生的实验现象：A；D。(2)写出A、B、C、D处发生反响的化学方

13、程式：A， B ，C ， D 。第九单元 溶液第一节 溶液的形成1. 溶液l 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。l 根本特征均一性指溶液中各局部的浓度和性质都一样。稳定性外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。n 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。l 溶质由两局部组成和。n 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。n 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。n 常见的溶剂有水、酒精、汽油。n 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。n 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。n 溶

14、液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的体积溶剂的体积n 区分溶剂和溶质u 固体或气体与液体混合固体或气体是溶质，液体是溶剂。u 液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。u 当两种物质完全反响后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。l 溶液的命名：“溶质的溶剂溶液。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。l 水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水目的：为了显色，利于观察。2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用l 悬浊液：由固体

15、小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。l 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。l 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。l 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。l 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。3. 溶解时的吸热或放热现象l 扩散过程溶质的分子或离子向水中扩散吸收

16、热量。l 水合过程溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子放出热量。l 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。例如氢氧化钠固体、浓硫酸l 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。例如硝酸钾l 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。l 氧化钙与水反响放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反响来提高温度。第二节 溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液l 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。l 判断溶液是否饱和的方法：继续

17、参加该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。l 不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以假如把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。假如想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。假如想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以参加CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，

18、所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊。l 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。l 混合物的别离和提纯n 别离可溶物和不溶物：过滤法溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、枯燥n 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引n 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法蒸发溶剂n 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法高温溶解、降温、过滤结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶n 后两者往往应用在别离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受

19、温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。l 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。l 在一定温度和溶质一样的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60和溶质一样的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20，假如前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。2. 固体的溶解度l 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。800t1t2t3Nt/s/gPABCl 四要素：n 温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。n 溶剂的质量是1

20、00g。n 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。n 溶解度的单位通常是g。l 影响固体溶解度的因素：因溶质性质、溶剂性质；外因温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。l 溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被称为难溶或不溶；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。l 有关溶解度曲线的常见试题见右上图n t3时A的溶解度为 80g 。n P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度一样。n N点为t3时A的不饱和溶液，可通过参加A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。曲线上

21、的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动但是点不能被移动到图象上方，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。n t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 。n 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。n 从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。n t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。n 除去A中的泥沙用过滤法；别离A与少量B的混合物，用结晶法。l 氯化钠等物质的溶解度受温度变

22、化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。l 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。3. 气体的溶解度l 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。l 气体溶解度的影响因素：因气体的性质、水的性质；外因温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。第三节 溶质的浓度l 牢记下面的公式：l 使用该公式时的须知事项：n 溶质的质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。计算溶质质量时要考虑溶解度n 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。n

23、上下的单位要统一。ll 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。l 配制一定溶质质量分数的溶液n 用固体配制溶液u 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。n 用浓溶液稀释u 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。n 标签一般包括药品的名称化学式和浓度。l 溶液的稀释计算n 稀释的方法：参加溶剂或参加低浓度溶液。n 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。n 关系式加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液

24、溶质质量分数%溶液质量参加水的质量稀释后溶液质量分数%参加低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数%浓溶液质量稀溶液质量混合后所得溶液溶质的质量分数l 溶液的混合计算n 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。l 的问题如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水例如硫酸铜晶体，那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。l 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，

25、恰好完全反响，求：原盐酸溶液中溶质的质量分数。反响后所得溶液中溶质的质量分数。【须知事项】铁片放入盐酸中，发生了化学反响。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。不要设“盐酸的质量为x，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。在第二题中，反响后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。l 巩固练习：1如下哪种方法不可能用于别离饱和溶液中的溶质和溶剂 A过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶2某物质能与水反响，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，如此如下说确的是 A该物质一定是二氧化碳B反响后溶质的质量一定减少C 反响前后溶剂的质量保持不变D反响后溶液中溶质的质量分数一定减小3向装有等量水的A、

26、B、C烧杯中分别参加10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。1烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是填序号；2图二能表示NaNO3溶解度曲线的是填“甲或“乙；3由图二分析，假如分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的表示正确的答案是 A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙4根据右图甲、乙物质的溶解度曲线判断如下说法不正确的答案是 AT1时，甲的溶解度小于乙BT2时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质CT2时，甲、乙的溶解度相等DT1时，取60 g甲和60 g乙分别参加50 g水中，二者均可得到饱和溶液第十

27、单元 酸和碱第一节 预备一、酸碱指示剂l 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。l 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。l 某些植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜等也可用作酸碱指示剂。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液含H+的溶液变红，遇碱溶液含OH-的溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。l 并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。二、枯燥剂1. 使用枯燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2. 我们学过的枯燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

28、氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)23. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性枯燥剂不能枯燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。4. 浓硫酸浓硫酸等酸性枯燥剂不能枯燥氨气等碱性气体。三、复分解反响l 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。l 特点：交换成分，价态不变。l 反响发生的条件：生成难电离的物质水、气体或沉淀。l 置换反响和复分解反响没有先后顺序，可同时发生。第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸含氧酸

29、命名“某酸H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、H2SO3亚硫酸无氧酸命名“氢某酸HCl盐酸，学名氢氯酸、HF氢氟酸、H2S氢硫酸特殊的有机酸：CH3COOH醋酸，又名乙酸有刺激性气味，易挥发l 酸的电离：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-二、常见的酸盐酸氢氯酸硫酸化学式形成H2+Cl2HCl酸雨形成的原理状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸无色粘稠的油状液体稀硫酸无色液体特点浓盐酸具有强挥发性浓硫酸具有吸水性物理性质浓硫酸具有强腐蚀性化学性质浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属外表除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、

30、农药、火药、染料以与冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作枯燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小挥发性质量变大，溶质质量分数减小吸水性须知事项工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌目的：加快溶解、散热。如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。l 浓硫酸能将纸、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去

31、，这种作用通常叫做脱水作用。l 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。l 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。l 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有一样的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2. 酸+活泼金属盐+氢气置换反响a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁外表有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe2+的盐溶液呈浅绿色。3. 酸+金属氧化物盐+水复分解反响a) 金

32、属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反响的发生条件，所以反响一定发生。b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色Fe3+的盐溶液呈黄色。c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色Cu2+的盐溶液呈蓝色4. 酸+碱盐+水复分解反响、中和反响5. 酸+盐新酸+新盐复分解反响a) 反响发生的条件：新酸是碳酸；如果新酸不是碳酸，新盐必须

33、是沉淀。b) 碳酸盐都能与酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反响：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl注意：HCl是稀盐酸，不写d) 硝酸银能与盐酸反响：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第三节 碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。金属的氢氧化物氢氧化某四大强碱：KOH氢氧化钾、NaOH氢氧化钠、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡碱NH3H2O氨水弱碱白色沉淀：Mg(OH)2氢氧化镁、Al(OH)3氢氧化铝、Zn(OH)2氢氧化锌、Mn(OH)2氢氧化锰有色沉淀：蓝色沉淀Cu(

34、OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3l 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。l 在初中化学围，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。l 氨水的电离是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。l 钾、钠、钙的氧化物能与水反响生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙消石灰、熟石灰化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出

35、大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业除玻璃方面外，用途与纯碱类似。氢氧化钠能与油脂反响，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。l 酸、碱包括其溶液都要密封。l 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。l 氢氧化钠必须密封有两个原因：吸水性；能与空气中的二氧化碳反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有一样的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有一样的OH-。1. 碱溶液四大强碱的溶液、氨水能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱

36、不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2. 碱+非金属氧化物盐+水复分解反响a) 反响发生的条件：碱是四大强碱；非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O检验二氧化碳；石灰墙“出汗3. 碱+酸盐+水复分解反响、中和反响在碱的通性中，弱碱只有该性质。4. 碱+盐新碱+新盐复分解反响a) 反响发生的条件：反响物能溶于水包括氢氧化钙，不包括

37、其他微溶于水的物质；新碱是氨水；假如新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b) 铵盐一定能与四大强碱反响。c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2d) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHe) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3g)

38、 波尔多液注：波尔多液不是溶液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠。证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c

39、) 取样，加氯化钙或硝酸钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO32. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙。证明方法：取样，参加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙局部变质1. 氢氧化钠局部变质的证明方法： 取样，如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解，加过量

40、的氯化钙或硝酸钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠局部变质。2. 氢氧化钙固体局部变质的证明方法：取样，加适量水使固体完全溶解，参加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵或硫酸铵研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙局部变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)

41、2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O第四节 中和反响l 定义：酸和碱作用生成盐和水的反响。配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol 强酸和强碱反响，一般没有明显的实验现象沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化，所以为了观察反响是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反响的时候要进展以下操作：在烧杯中参加氢氧化钠溶液；滴入几滴酚酞溶液；用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌如果容器是试管，就直接振荡；溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反响。注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸l 做上述实验时，

42、如果在实验过程中忘加酚酞，在实验完毕后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反响或者酸过量。这时参加碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反响。l 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。l 在所有的复分解反响中，中和反响优先发生，并且反响可以瞬时完成。l 中和反响是放热的反响。l 中和反响的应用n 熟石灰改良酸性土壤在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以。n 熟石灰改良酸性河流处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。铁粉、蛋壳主要成分是碳酸钙也可改良酸性河流，但它们不

43、属于中和反响。n 碳酸水改良碱性土壤。n 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小打、墨鱼骨粉主要成分是碳酸钙也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反响。n 被蚊虫叮咬时涂含氨水或者是牙膏、肥皂水的药物。l 中和反响同氧化反响、复原反响一样，是特征反响，不属于四大根本反响类型。第五节 酸碱度l 溶液的酸碱度用pH表示。pH的围通常在014之间。如如下图所示：l 红橙 黄绿紫 0酸性增强由H+控制酸性 7碱性增强由OH-控制碱性14l 酸性溶液的pH 7。l H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；

44、OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，如此pH会相应改变。l 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：加水稀释。化学方法：参加锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性。l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。l 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比拟。l 使用pH试纸时的须知事项：n 不能把pH试纸浸在待测液体中。n pH试纸不能用水润湿。n

45、pH试纸测出的pH值是整数。n 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。l 常见物质的pH值：12345678910111213厕所清洁剂柠檬醋苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂l 了解溶液的酸碱度有重要的意义n 化工生产中许多反响必须在一定pH溶液里才能进展n 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。n 测定雨水的pH因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，可以了解空气的污染情况。n 测定人体或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。l 巩固练习：1如下关于pH的说确的是 A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的

46、pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体液体的pH，可以了解人体的健康状况2小明同学取生活中的四种物质，测得其pH如下表所示，其中酸性最强的是 物 质矿泉水 雨 水橙 汁蔗糖水pH73 58 3670 A矿泉水 D雨水 C橙汁 D蔗糖水3如下物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是 A. CO2 B. HCl C. NaCl D. Ca(OH)24如下检测某溶液pH的操作正确的答案是 A .将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用枯燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒

47、蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数5如下物质能与盐酸发生中和反响的是 A 硝酸银 B 氧化铜 C 石灰水 D 锌6“雪碧等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断7在学习“酸碱中和反响时，教师给大家变了一个魔术-使“水变色的杯子。操作过程与现象如图13所示。教师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水是事先用两种无色溶液混合而成。请回答如下问题：1空杯子涂抹的物质可能是 溶液。2此过程中发生反响的化学方程式可能是。3最终溶液为无色，能否说明该溶液

48、一定呈中性？选填“能或“不能，理由是 。第十一单元 盐 化肥第一节 常见的盐l 盐的定义：由金属离子或NH4+和酸根离子形成的化合物。l 几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大作调味品，腌制咸菜；作防腐剂；消除积雪长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化农业上用氯化钠溶液来选种制生理盐水浓度为0.9%的氯化钠溶液碳酸钠白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠白色晶体，易溶于水制糕点所用的发

49、酵粉发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替医疗上，治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃溃疡者禁用备注l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否如此是碳酸钠。l 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。l 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！l 消毒用盐n 游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。l 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。l 钠离子可以维持细胞

50、外的水分分布，促进细胞外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。l 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。一、粗盐提纯l 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。l 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作枯燥剂。l 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。l 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温

51、度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具l 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。l 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。二、盐的化学性质l 盐可溶+ 金属1 金属2 + 新盐金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠l 盐 + 酸新盐 + 新酸l 盐 + 碱新盐 + 新碱反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件l 盐 + 盐两种新盐反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件局部不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸不溶于酸就是不与酸反响。三、酸、碱、盐的溶解性室温l 酸：大多数都可溶。l 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾

52、、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。l 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。l 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。l 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。l 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。l 下面是化学课本中局部酸、碱和盐的溶解性表室温，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。OH-NO3-Cl-SO42-“溶表示那种物质可溶于水，“不表示不溶于水，“微表示微溶于水，“挥表示挥发性，“表示那种物质不存在或遇到水就分解了CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶

53、微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不第二节 化学肥料l 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。l 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。l 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。l 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。n 氮肥u 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。缺氮的表现：叶黄u 常用氮肥名称化学式含氮量使用须知事项尿素CO(NH2)246.7%碳酸氢铵碳铵NH4HCO317.7%易分解，施

54、用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质如草木灰、熟石灰等混合施用硝酸铵硝铵NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸硫酸铵硫铵(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结氯化铵NH4Cl26.2%氨水NH3H2O加水稀释后施用硝酸钠NaNO3u 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。u 铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，参加氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O如果现象不明显，可以加大反响物的浓度，或者加热。方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2

55、+2NH3+2H2Ou 氮肥的简易鉴别1) 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2) 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。3) 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。4) 接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否如此是硝酸铵。u 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。n 钾肥u 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。缺钾的表现：叶尖发黄u 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰主要成分是碳酸钾u 农村最常用的钾肥是草木灰。n 磷肥u 作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果。缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺u 常用

56、磷肥：磷矿粉磷酸钙、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。u 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。n 复：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。u 常见的复有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵u 后三者不能与碱性物质混合施用。l 使用化肥、农药对环境的影响n 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。n 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体n 。n 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。n 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。l 对待化肥的态度：在施用农家肥的根底上，合理施用化肥。l 氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放