三中选修三期中考试

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1、三中选修三期中考试B NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4 分子 中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5 .已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L 和 M（ 组成 E、 G、 L 、 M 分子的元素原子序数均小于 10） 如下图，则下列推断错误的是23+GL+MA.G是最活泼的非金属单质B.M化学性质活泼C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.L 是极性分子6 、中学化学中许多“规律”都有其适用范围，下列依据有关“规律”推出的结论合理的是A 依据同周期元素的第

2、一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B 依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 +7C 依据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系， 推出 pH=6.8的溶液一定显酸性D 依据较强酸可以制取较弱酸的规律， 推出 CO2 通入NaClO 溶液中能生成 HClO7 、 用价层电子对互斥理论预估H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V 形；平面三角形8 、下列关于范德华力的叙述正确的是A 是一种较弱的化学键B 分子间存在的较强的电性作用C 影响物质的化学性质D 稀有气体的原子间存在范

3、德华力9 、下列试验事实中，能用共价键强弱来解释的是稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常状况下，澳是液态，碘是固态A B C D 10 、下列说法正确的是高中化学选修三期中考试A. 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表IIA 族C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高B 主族元素X 、 Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5D 第IA 元素与氧元素形成的化合物都是离子化合物11 、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂 N（ NO2 ） 3 （如下图所示） 。已知该分子中 N-N-N键角都是 108.1 ， 下列

4、有关 N （NO2 ） 3 的说法正确的 是A 分子中N 、 O 间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g该物质含有6.02 X10个原子12 、下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A CO2B C2H4OC COCl2D H2O213 、下列有关化学用语表示正确的是A 丙烯的结构简式：C3H6C. 在氮原子中，质子数为 7而中子数不一定为 7B.氢氧根离子的电子式：D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子1469222U14、奥物质的试验式为 PtCl4 2NH3，其水溶液不导电， 加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强

5、碱处理并没有NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A 协作物中中心原子的电荷数和配位数均为6B 该协作物可能是平面正方形结构C Cl 和 NH3 分子均与 Pt 配位 D 协作物中 Cl 与 Pt配位，而 NH3 分子不配位15 、元素 R、 X、 T、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质在暗处与H2 猛烈化合并发生爆炸。则下列推断正确的是A 非金属性： Zr(Z)r(W)B 元素Z 、 W 的简洁离子的电子层结构不同C.元素Y的简洁气态氢化物的热稳定性比Z的强D 只含X 、 Y 、 Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物17 、下列有

6、关元素的性质及其底边规律正确的是A.IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从 +1递增到+7C.同主族元素的简洁阴离子还原性越强，水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高.其原子失电子能力越强18 、短周期元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Y 原子最外层只有 2 个， Z 单质可制成半导体材料， W 与 X 属于同一 主族.下列叙述正确的是()A.元素X的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐比 Z 弱C.化合物YX、ZX2、WX3中

7、化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rYrZrW Y,下列说法 错误的是（） A X 与 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价 B 第一电离能可能Y 小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D 气态氢化物的稳定性： HnY 小于 HmX22 、已知 W 、 X、 Y、 Z 为短周期元素， W 、 Z 同主族，X 、 Y、 Z 同周期， W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态 氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化 性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A. XYZW的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子 键C. W的气态氢化物的沸点一

8、定高于Z的气态氢化物的 沸点D.若W与Y的原子序数相差5 ,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W323 、短周期元素W 、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W 、 X 原子的最外电子层电子数之比为4 ： 3, Z原子比X原子的核外电子数多 4。下列说法正 确的是A.W 、 Y、 Z 的电负性大小顺序一定是ZYWB.W 、 X、Y、 Z 的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、 Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体D.WY2分子中键与兀键的数目之比是2 ： 124 、 测知氯化钠晶体中相邻的 Na 与 Cl 的距离为 acm ， 该晶体密度为dg cm ,则阿伏加德罗常数可表示为（）3A

9、 0.585/4ad3B 58.5/8adC 58.5/2adD 117/ad33325 、 基态原子的第 5 电子层只有2 个电子， 则该原子的第四电子层中的电子数确定为A. 8个B. 18个C. 818个D. 832个26 、 元素 X 位于第四周期， 其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2 。元素Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的 3倍。( 1 ) X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中， X 离子的数目为该化合物的化学式为。( 2 )在 Y 的氢化物 (H2Y) 分子中， Y 原子轨道的杂化类型是。(

10、3 ) Z 的氢化物 (H2Z) 在乙醇中的溶解度大于 H2Y ， 其 原因是。(4) Y与Z可形成YZ42 YZ42 的空间构型为(用文字描述)写由一种与YZ42 互为等电子体的离子的化学式： 。28 、下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。(1)在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为 杂化 .元素与形成的化合物的晶体类型是 。(2)元素的第一电离能 元素(填写“”或“V)的第一电离能；元素与元素形成的X分子的空间构型为 请写生与元素的单质互为 等电子体分子、离子的化学式(3)在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，试验测得的值一般高于理论值的主要原因是（4）元

11、素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元 素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学 方程式为（5）将过量的X （3小题中的X）通入含有元素的蓝 色硫酸盐溶液中先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式 ；元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为 。29、VIA族的氧、硫、硒（Se）、础（Te）等元素在化合物 中常表现由多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有很多重要用途。（ 1 ） S 单质的常见形式为 S8 ， 其环状结构如左图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是（ 2 ）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O 、 S、 Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为；（ 3） Se 原子序数为，其核外M 层电子的排布式为；（ 4 ） H2Se 的酸性比 H2S 气态 SeO3 分子的立体构型为， SO3 离子的立体构型为（5）H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7 X10 和 2.5 X10 , H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2 X10 ,请依据结构与性质的关系解释； H2SeO4 和 H2SeO3 第一步电离程度大于第二部电离的原因： -3-8-22-2 H2SeO4 和 H2SeO3 酸性强的原因：