必修1和必修2化学方程式总结模板

《必修1和必修2化学方程式总结模板》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1和必修2化学方程式总结模板（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高一化学期末复习材料方程式一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO422、CO32的检验：取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO323、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀则证明有Cl4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素。若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素5、Al3的检验：在待测液中加NaOH溶

2、液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al36、Fe3的检验：待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3FeCl3+KSCN=Fe3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe3 或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe37、 NH4的检验：在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4二、必修一教材中出现的重要方程式题号带下划线的教材上有离子反应方程式请写出1、FeOH3胶体的制备：FeCl33H2OFeOH3胶体3HCl2、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 淡黄色3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+H2O2Na

3、+2OH-+H24、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O25、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 7、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO22-+3H28、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O9、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2

4、AlO22-+H2O10、Al3与氢氧化钠溶液反应：Al3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl3+OH-=AlO22-+2H2O11、实验室制取氢氧化铝铝盐溶液加氨水：Al23+6NH3H2O=2Al3+32SO4Al3+3NH3H2O=Al3+3NH4+12、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O13、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe3红褐色Fe3+3OH-=Fe314、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH= Na2SO4+ Fe2白色Fe2+2OH-=Fe215、氢氧化亚铁被氧

5、化成氢氧化铁：4Fe2+2H2O+O2=4Fe3 实验现象：白色沉淀迅速灰绿色红褐色沉淀16、氢氧化铁加热分解：2Fe33H2O+Fe2O3红棕色粉末,俗称铁红做油漆17、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+18、氯化亚铁入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-19、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+20、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 21、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2

6、O22、氯气的实验室制法：MnO24HCl浓MnCl2Cl2H2O23、氯气与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3 棕色烟24、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl 苍白色火焰,有白雾生成25、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H+Cl-+HClO26、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2 27、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O28、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O 29、漂白粉长期置露在空气中：Ca2+H2O+CO2=CaCO3

7、+2HClO 30、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电或高温2NO 31、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 32、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 33、合成氨反应：N23H22NH334、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 35、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O36、氨气的实验室制取法：2NH4Cl+Ca2CaCl2+2H2O+2NH3 37、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 38、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 38、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3=Cu2+2H2O

8、+2NO2 40、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu2+4H2O+2NO41、碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO2-+OH-=H2O+CO22-42、碳酸钠 变为碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2+H2O+CO22-=2 HCO2-三、必修二要求掌握的化学方程式对照课本完成1、Al 还原Fe2O3铝热反应2、钠的制备3、镁的制备4、铝的制备5、聚乙烯的制备6、制备水煤气的反应7、过氧化氢的分解8、铁矿石冶炼铁9、火法炼铜10、湿法炼铜11、氧化汞的分解12、氧化银分解13、卤素单质间的置换反应Cl2+2NaBr=Br2+

9、2NaClCl2+2NaI=I2+2NaClBr2+2NaI=I2+2NaBr14、蔗糖水解C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6一分子葡萄糖一分子果糖15、淀粉水解16、乙酸与乙醇的酯化反应乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。17、乙醇催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醛18乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH19、苯的加成用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。 +3H2NO220、苯的硝化 + HONO2 + H2O

10、Br21、苯的卤代 + Br2 + HBr 22、苯的燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2O23、乙烯的加成氢气、卤素单质、卤化氢、水CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+HClCH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2OCH3CH2OH乙醇24、乙烯的燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O 25、甲烷的取代26、甲烷的燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O27、锌铜原电池的两极反应负极锌：Zn-2e-=Zn2+氧化反应、正极铜：2H+2e-=H2还原反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+

11、H228、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H229、乙酸乙酸来除去水垢主要成分是CaCO32CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO230、乙酸与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO232、用电子式表示氯化氢、氯化钠、氯分子的形成过程： 33、Ba28H2O与NH4Cl的反应 Ba28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O34、用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2CH4油脂的重要化学性质水解反应 ：油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸,油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应蛋白质+H2O各种氨基酸4 / 4