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1、初三化学元素化合物复习一. 本周教学内容：元素化合物复习1. 氧气、氢气、单质碳、二氧化碳、铁等物质的性质、用途和制法。2. 酸、碱、盐等物质的性质、用途和制法。二. 重点 难点1. 物质间的联系2. 各物质性质、用途和制法的对比。三. 教学过程【典型例题】例1. 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Cu2+、Cl、OH-、NO3-六种离子甲车间的废水中含有3种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是_。乙车间的废水中含有另3种离子，其中阴离子是_。如加足量的铁粉，可以回收的金属_。如果将甲车间和乙车间的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子
2、转化为_和_两种沉淀。经过滤后的废水主要含有_，可以用来灌溉农田。分析：甲车间废水呈碱性，说明含OH-，则不可能存在Ag+、Cu2+，乙车间的废水含Ag+、Cu2+，则不能含Cl，所以乙车间的阴离子是NO3-，铁比铜和银活泼，所以可回收铜和银，剩余溶液是KNO3溶液，是一种很好的复合肥。答案：Ag+、Cu2+ NO3 铜和银 AgCl Cu（OH）2 KNO3例2. 下列物质混合后，溶液的质量减少的是A. 铁片和硫酸铜溶液 B. 铁片和稀硫酸C. 烧碱溶液和盐酸溶液 D. 碳酸钙和稀盐酸分析：A中对于溶液铁进去了而铜出来了，根据化学方程式计算，溶液质量减小，B中对于溶液铁进去了而氢气出来了，溶
3、液质量增加，C中溶液不变。D中对于溶液碳酸钙进去了而二氧化碳出来了，溶液质量增加。答案：A。例3. 某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中一种或几种组成，通过实验，观察到的现象为第一步，向少量固体混合物中加水形成无色透明溶液第二步，向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀和滤液生成。第三步，向白色沉淀中加稀盐酸，沉淀全部溶解第四步，向滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀不溶。根据以上现象判断，混合物中肯定有_；肯定没有_；可能有_。分析：由第一步说明无FeCl3 ，由第二步、第三步说明无K2SO4肯定有Na2CO3则无CaCl2，因
4、第二步加BaCl2溶液无法确定含NaCl。答案：肯定有Na2CO3；肯定没有FeCl3、CaCl2；K2SO4；可能有KNO3 NaCl。例4. 某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下Fe、CuSO4溶液、Ag FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是_。分析：把Fe、Ag放入CuSO4溶液，可说明顺序；把Cu放入FeCl2溶液AgNO3溶液，可说明顺序；把Cu放入AgNO3溶液，生成Cu（NO3）2，加入Fe，可说明顺序；把Fe、Cu放入稀盐酸，把Cu放入AgNO3溶液，可说明顺序；不行。答案：。
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