九年级化学专题复习一------复分解反应及其应用

《九年级化学专题复习一------复分解反应及其应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学专题复习一------复分解反应及其应用（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 九年级化学专题复习一 复分解反响与其应用根底知识局部一、复分解反响：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响。注意：A、两种化合物生成另外 两种化合物，没有相互交换成分不是复分解 B、特征：“等价交换 C、实质：两种化合物在溶液中相互交换离子 ，生成气体、沉淀或水二、复分解反响的条件化学反响反响物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反响物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反响物都可溶盐+盐=盐+盐三、 酸碱盐的溶解性规律酸：初中化学常见酸都溶于水。碱：碱溶钾、钙、钠、钡、铵。其中Ca(OH)2微溶盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶

2、解水中，氯化银，硫酸钡不溶水和酸；碳酸可溶钾、钠、铵；不同沉淀在酸中的溶解性：A碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反响B、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、常见溶液中能反响的离子组应用一、知识过关：说出以下六个反响属于什么反响类型，并说出你判断的方法：1、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、CaO+H2O=Ca(OH)25、CaCO3高温CaO+CO26、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O以下2个化学反响属于上述反响类型吗？CO+Fe3O4高温3Fe+4CO22NaO

3、H+SO2=Na2SO3+H2O归纳小结：复分解反响：AB + CD= AD +CB (双交换，价不变) 发生的条件：1、生成物中有或或 生成。 2、反响物可溶于水或酸。熟练后考虑这个条件应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。复分解反响的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存应用二、除杂除杂质遵循的原那么：选用的试剂只和杂质反响，且不带入新杂质。除杂的方法：根据溶解性化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀应用三、物质间的转变应用四、用本组物质间的相互反响来鉴别物质应用五、

4、利用物质间的反响推断应用一共存问题物质相互间不反响或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液量共存。1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等1.以下各组物质在溶液中能大量共存的是 AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl2.以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、

5、OH BH+、SO42、HCO3； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、NO33、以下各组物质能在同一溶液量共存的是 ANaClHCl MgSO4Cu(NO3)2 BAgNO3 NaClMg(NO3)2NaOHCCa(OH)2 NaNO3Na2CO3 NH4Cl DHClK2SO4 NaOH NaNO34.将以下物质同时参加到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba(NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3以下物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是ANaOH、NaNO3、K2SO4BC

6、uSO4、MgSO4、KClCBa(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO35、分别将以下各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是AH2SO4 Ba(OH)2 HNO3 BH2SO4 NaNO3 Na2SO4CH2SO4 NaNO3 FeSO4DCaCl2 Na2SO4 BaCl26、以下离子能在PH = 12的水溶液量共存的是 A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+7.以下离子能在pH=2的无色溶液量共存的是 A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B

7、.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、N8.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-应用二、除杂除杂的方法：根据溶解性化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原那么：选用的试剂只和杂质反响，且不带入新杂质。1.要除去以下四种物质中的少量杂质括号的物质为杂质甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(

8、CuO)可选用的试剂与操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。以下组合正确的选项是() (A)甲，乙 (B)乙，丙 (C)丙，丁 (D)丁，丙2.除去以下物质中所含少量杂质的方确的是 物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤3、下表中，除去物质所含杂质的方确的是 物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH参加稀盐酸pH等于7BCuO粉末C参加过量稀盐酸，充分反响CN2气体O2将气体缓缓通过

9、灼热的铜网DKCl溶液CuCl2参加氢氧化钠溶液至不再产生沉淀4、为了除去下表物质中的杂质括号为杂质，所选试剂过量与操作方法均正确的选项是 物质选用试剂过量操作方法ACuCuO氧气通入氧气并加热BCO2HCl氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2O2铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液氯化钙溶液参加氯化钙溶液充分反响后过滤应用三、物质间的转化1.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并别离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的选项是( )Na2CO3、NaCI、NaOHNaOH、NaCI、N

10、a2CO3NaCI 、NaOH 、 Na2CO3NaCI 、Na2CO3、NaOH2.以下物质间的转化只有参加酸才能一步实现的是 A.ZnZnSO4B.CuOCuCl2C.CaCO3CO2D.BaCl2BaSO43、以下各组物质能按照关系图 表示反响一步完成相互转化的是 ABCDXNaOHCaOH2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2CuOH24、以下各种物质间的转换通过一步反响不能实现的是 APP2O5 BCaCO3CO CFeFeCl2 DCuOCuSO4+NaClaCl2+NaOH+BaCO35、【08】以下物质的转化能实现的是 ( )A.H2

11、SO4HCl B.CONa2CO3C.Cu(OH)2NaOH D.NaNO3Ba(NO3)26.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反响关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反响。假设中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4应用四、物质的鉴别此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手翻开解题的入手。从和其它物质发生反响的现象最多的物质着手。1.不用其它试

12、剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4BaNO32FeCl3KCl五种溶液，那么被鉴别出来的物质的正确顺序是2.以下各组物质，只用组溶液相互混合的方法就能鉴别的是 AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClCKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl3、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液与同组物质之间相互反响就能鉴别出来的是 ANaOH BaOH2 HClBNaOH HCl NaClCNaOH H C1 HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO44、以下各组物质，只需用组溶液相互混合，就能鉴别

13、出来的是 AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl5.将以下溶液分别滴入到氯化钡溶液pH=7、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A、碳酸钾；B、氯化钠；C、酚酞；D、硫酸镁6.有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A B C D7.在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是CaOH )2溶液，以下试剂不能一次性将其确定的是A

14、 稀盐酸 B 氯化钙溶液 C 酚酞试液 D 碳酸钠溶液8.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物，它们发生以下反响： 1甲+BaCl2盐+另一种盐； 2乙+NaOH盐+水 3丙+盐酸盐+水 4丁+CaO或CO2一种碱或一种酸。以下判断正确的选项是 A.甲一定是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙一定是NaOHB. 甲一定是Na2SO4，丙一定是NaOH，丁一定是H2O C. 甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4，丙可能是NaOH D. 甲可能是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙可能是NaOH应用五、物质间的推断1.a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、

15、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a、b、c、d依次是 ANa2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2 BAgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO32、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。(2)写出图中反响和的化学方程式：(3)总结化学反响的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反响的规律(写2点)、。3、某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几

16、种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的选项是( )A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO44、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经

17、分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是(填写物质的化学式)。(2)甲车间废水明显呈碱性，那么乙车间废水中含有的阴离子是_。(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液(填“能或“不能)发生复分解反响。假设能反响写出化学方程式；假设不能反响写出理由：。5、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物

18、质。常温下，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能发生反响，且B的相对分子质量大于D。请填空：(1)写出以下物质的化学式：A，B，D。(2)相连环物质间发生的反响，没有涉与的根本反响类型是_。6.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不一样。向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈填“酸性、“碱性或“中性，那么乙溶液里含有的4种离子是填离子符号。7.有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡

19、溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀局部溶解，那么该混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.复分解反响习题1、以下各组物质间不能反响的是 。A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO32、以下能共存于水溶液中的是 。 A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO33、以下各组物质间，不能发生复分解反响的是 A、 碳酸钙 和 稀盐酸 B、氯化铜 和 稀硫酸C、硝酸钾 和 氯化钠 D、硝酸银 和 稀盐酸4、以下各组离子在溶液中能大量共存的是。A、Ca2

20、+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-5、以下各组离子在水中能大量共存的是 A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、OH- Na+CO32- H+C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+NH4+6、以下各种物质的水溶液混合 后不能发生反响的是 。A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO37、以下同组物质能在水溶液中共存的是 A、NaOH KNO3 H2

21、SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO38、以下各组物质间可以共存的是 。A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOHC、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl9、以下各组物质混合后能反响但不产生气体和沉淀的是 。A、 纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡10、以下各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是 。 最后一种物质过量A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(

22、NO3)2 Na2CO3 H2SO411、以下物质的水溶液混合后均有 沉淀生成，参加过量的稀盐酸后，沉淀局部溶解的是A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH12、以下物质发生反响时生成物都是沉淀的是 。A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl313、以下各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是 A、 FeCl3 KOH HClB、Na2CO3 CaCl2 HClC、AgNO3HNO3HCl D、CuSO4Fe NaC

23、l14、判断以下物质能否发生反响，能反响的写出化学方程式，不能反响的说明原因。、Na2CO3 +BaCl2、MgSO4 +KOH、HCl +Mg(OH)2 、Na2SO4 +K2CO315、判断以下物质能否发生反响，能反响的写出化学方程式，不能反响的说明原因。1硫酸铜与氯化钡2氯化铁与硫酸3碳酸钡与盐酸 4硝酸钾与氯5氢氧化镁与盐酸 6氢氧化铜与氯化铁7氢氧化钡与碳酸钠 8硫酸钡与硫酸中考题12年22某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进展如下实验：取该样品溶于水，得无色溶液。向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，

24、出现白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中参加过量的稀硝酸，沉淀局部消失并产生气泡。取步骤的滤液，参加稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。以下分析中，正确的选项是 A不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B杂质一定只含有硫酸钠C假设步骤改为滴加硝酸钡溶液，那么通过步骤可以确定杂质是否含有氯化钠D假设步骤改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反响，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠192分2013除去以下各物质中少量杂质的方法，不合理的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜 B N2 O2 通过足量的灼热铜网 C H2 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸

25、的洗气瓶 D CO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶AABBCCDD222分2013我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法流程简图如图，促进了世界制碱技术的开展以下有关说确的是A沉淀池中的反响物共含有六种元素B过滤得到的“母液中一定只含有两种溶质C图中X可能是氨气D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀294分2013我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉参加样品中，充分反响后过滤，得到滤液A和固体B请答复以下有关问题：1关于滤液A所含溶质的猜测中，不合理的是填写序号猜测一：只有硫酸锌； 猜测二：硫酸锌、硫酸亚铁；猜测三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜； 猜测四：硫酸锌、硫酸铜2设计简单实验，确定“猜测二对应的固体B的成分：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，假设没有被吸引，说明了B是铜3反响后析出金属的质量一定选填“一定或“不一定比参加反响的金属质量小11 / 11