无机化学第四版知识点复习资料

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1、欢迎阅读无机化学第四版知识点复习资料无机化学第四版知识点教材大纲一、课程性质及其设置目的与要求(一)课程性质和特点无机化学(三)课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培养药学专业的应考者系统地学习无机化学的根本知识、根本理论和根本技能，培养高素质的药学专业的人才。现代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、构造和反响的实验测试和理论说明。本课程的内容分为两大局部：根本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。根本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学根底(第四章)、四大平衡：化学平衡

2、(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化复原平衡和配位平衡(第八章)、原子构造(第九章)、分子构造(第十章)、配合物构造(第十一章)。课程用现代的化学理论和观点阐述根本化学原理，反映本学科的前沿内容和开展趋势，同时将根本化学原理渗入到元素化学局部。通过本课程的学习，应考者应掌握和纯熟掌握无机化学的根本化学原理，领会元素的主要性质。在学习过程中要理论联络实际，勤于思索，流利地答复下列问题和解答习题。(二)本课程的根本要求通过本课程的学习，应考者应到达以下要求：1、掌握稀溶液的依数性，纯熟掌握溶液的浸透压;2、纯熟掌握动力学关于影响化学反响速率的因素;热力学关于反响热的计算、用吉布斯

3、能变判断反响进展的方向;3、纯熟掌握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化复原和配位平衡，及其相关的计算;4、纯熟掌握原子构造的量子力学模型，掌握多电子原子构造，认识电子层构造和元素周期表的内在联络;5、纯熟掌握分子构造的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;6、纯熟掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的价键理论。(三)本课程与相关课程的联络在研修本课程前应具有一定的中学化学根底：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识，掌握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进展数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成

4、等后继课程打下坚实的根底。二、课程内容与考核目的第一章 绪论(不作考试要求)第二章 溶液(一)课程内容1、溶液的浓度;2、稀溶液的依数性 ;3、电解质在水中的存在状态。(二)学习目的与要求掌握溶液的浓度的表示方法和计算，纯熟进展计算和各种浓度之间的换算;掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性，纯熟掌握浸透压;理解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。(三)考核知识点与考核要求1、领会：电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念;2、掌握：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度;难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律;溶液的沸

5、点升高与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量;3、纯熟掌握：溶液的浸透现象、浸透现象产生的条件、净浸透方向、浸透压和vant Hoff范特荷甫定律;浸透浓度;等渗、高渗和低渗溶液;萎缩和溶血，会利用浸透压法测定大分子物质的摩尔质量。第三章 化学反响速率(一)课程内容1、化学反响速率的表示方法;2、反响速率理论;3、影响反响速率的因素。(二)学习目的与要求理解影响化学反响速率的内在因素活化能，和外界因素浓度、温度、催化剂，会进展相关计算。(三)考核知识点与考核要求1、领会：化学反响速率的表示方法：平均速率、瞬时速率;会进展用不同物质浓度变化表示的反响速率之间的换算;基元反响、复

6、杂反响、反响分子数、反响级数等概念;可逆反响中正反响的活化能Ea 和逆反响的活化能Ea与反响热rH的关系;酶催化;能看懂根据实验数据或反响机理写出的反响速率方程式;2、掌握：化学反响速率的碰撞理论活化分子、有效碰撞的2个条件;过渡态理论活化络合物;活化能的概念及其与反响速率的关系;催化剂对化学反响速率的影响改变反响历程，降低了活化能。3、纯熟掌握：浓度对化学反响速率的影响质量作用定律、反响速率方程式、反响速率常数、反响级数;温度对化学反响速率的影响温度对化学反响速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用，作图法求活化能;第四章 化学热力学初步(一)课程内容1

7、、热力学第一定律;2、化学反响的热效应;3、吉布斯能和化学反响的方向。(二)学习目的与要求通过学习化学热力学的初步知识，理解化学反响伴随的能量变化规律，同时学会判断化学反响的方向。(三)考核知识点与考核要求1、 领会：热力学常用术语体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和根本概念内能、热和功、等容反响热、等压反响热和焓变、热力学第一定律;热化学方程式、标准状态;领会熵的定义，会计算反响的熵变2、 掌握：标准摩尔生成焓fHym的定义，会利用各物质的fHym计算化学反响的反响热rHym;会根据盖斯定律计算化学反响的热效应(反响热会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式rGym，T = rHym-TrSym进展

8、有关计算，并正确判断在恒压情况下，温度对反响自发性的影响。3、 纯熟掌握：吉布斯能G和标准生成吉布斯能fGym的定义，会利用各物质的fGym计算化学反响的标准吉布斯能变rGym，判断反响进展的方向;第五章 化学平衡(一)课程内容1、平衡常数;2、化学平衡的挪动。(二)学习目的与要求理解化学平衡的意义和特征，正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy，并由此计算化学反响的标准自由能变rGy，判断反响进展的方向。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。(三)考核知识点与考核要求1、领会：可逆反响、化学平衡的意义和特征;浓度、温度、压力引起化学平衡挪动的方向。2、掌握：标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法;3、

9、 纯熟掌握：标准平衡常数和标准自由能变的关系式：rGy = - 2.303RT lg Ky，会纯熟计算，并根据反响商Qc或Qp与标准平衡常数的相对大小，判断反响自发进展的方向。第六章 酸碱平衡(一)课程内容1、酸碱理论;2、水的质子自递平衡;3、弱酸弱碱电离平衡;4、缓冲溶液。(二)学习目的与要求学习酸碱理论，明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性，学会计算溶液的pH值;理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。(三)考核知识点与考核要求1、领会：酸碱理论的开展;盐效应;缓冲溶液的组成及缓冲作用机理;人体pH值的维持和调控;2、掌握：通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度;正确判断两性物质水溶液的

10、酸碱性;同离子效应;根据需要选择和配制(计算)缓冲溶液;3、纯熟掌握：酸碱质子理论;弱电解质的电离平衡和Ka、 Kb、Kw的意义及互相关系;计算一元和二元弱电解质水溶液中的H+和OH-或pH值。第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡(一)课程内容1、溶度积原理;2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。(二)学习目的与要求掌握判断沉淀生成和溶解的原理。(三)考核知识点与考核要求1、领会：沉淀转化;2、掌握：分步沉淀，判断沉淀的先顺序、各离子是否能完全别离;3、纯熟掌握：难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式，溶度积和溶解度s之间的换算;会应用溶度积规那么判断沉淀的生成和溶解。第八章 氧化复原(一)课程内容1

11、、氧化复原反响的本质;2、电池的电动势和电极电势;3、氧化复原平衡;4、影响电极电势的因素。(二)学习目的与要求以氧化复原反响为根底，理解电极电势这一重要概念，明确影响电极电势的因素，纯熟使用Nernst能斯特方程，根据电极电势判断氧化复原才能、氧化复原反响的方向和氧化复原反响进展的程度(平衡常数)。(三)考核知识点与考核要求1、领会：氧化值的概念，依此理解氧化、复原、氧化剂、复原剂、氧化复原反响的本质;2、掌握：原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念，写出电池符号;3、纯熟掌握：标准电极电势，物质本性、温度、浓度(包括氧化态、复原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂)等因素对电极电势的影

12、响。纯熟应用Nernst能斯特方程式。应用电极电势判断氧化复原反响进展的方向和程度及相关计算。第九章 原子构造(一)课程内容1、玻尔的氢原子模型;2、氢原子的量子力学模型;3、多电子原子构造;4、电子层构造与元素周期表;5、元素根本性质的周期性。(二)学习目的与要求学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念，明确多电子原子的构造，能从原子构造理解元素周期律的本质。(三)考核知识点与考核要求1、领会：氢原子光谱、能量的量子化、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理;等价(简并)轨道;元素某些性质的周期

13、性原子半径、电负性;2、 掌握：波函数(x，y，z) 、(r，)、原子轨道;四个量子数的取值规定;s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D(r2R2)r图。3、 纯熟掌握：屏蔽效应和钻穿才能、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原那么、原子构造与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。第十章 分子构造(一)课程内容1、共价键;2、分子构造与物理性质;3、分子间作用力。(二)学习目的与要求学习分子内部原子间强的作用力化学键中共价键的理论：现代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论;研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性;理解分子间力。(三)考核知识点与考

14、核要求1、领会：现代价键理论理论要点共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数;能用价层电子对互斥理论推测ABm型分子和离子的空间构型;分子轨道理论的根本内容，能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布，解释分子的磁性和稳定性;2、掌握：离子键的形成与特点;范德华力的分类及对物质性质的影响;3、纯熟掌握：杂化轨道理论的根本要点、杂化轨道的类型sp、sp2 、sp3 、等性杂化和不等性杂化，能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键情况、键角、分子构型;氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。第十一章 配位化合物(一)课程内容1、配合物的组成、命名和异构现象;2、配合物的化学键理论

15、;3、配位平衡;4、生物体内的配合物和配合物药物。(二)学习目的与要求学习配合物的根本知识，包括配合物的组成、命名、构造和配位平衡，掌握配合物的化学键理论。(三)考核知识点与考核要求1、领会：配合物的异构现象;生物体内的配合物和配合物药物;2、掌握：配合物的根本概念：定义、组成：中心原子、配体(单齿配体、多齿配体)、配位数、内界、外界。配合物的分类、命名和配位键的本质;理解配合物的晶体场理论：八面体场中d轨道的能级分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶体场稳定化能：能判断配合物的磁性、相对稳定性、颜色;掌握配位平衡：配位平衡常数;熟悉酸碱平衡、沉淀平衡、氧化复原平衡和其他配位平衡对配位平

16、衡的影响，会进展配位平衡的相关计算;3、纯熟掌握配合物的价键理论：中心原子的杂化特点、内轨型配合物、外轨型配合物、磁矩和中心原子d轨道单电子的关系，能根据实测磁矩判断杂化类型第十二章 非金属元素(不作考试要求)第十三章 金属元素(不作考试要求)第十四章 过渡元素(不作考试要求)三、有关说明和施行要求(一)关于“课程内容与考核目的”有关提法的说明在大纲的考核要求中，提出了“领会”、“掌握”、“纯熟掌握”三个才能层次，它们之间是递进等级关系，后者必须建立在前者的根底上，它们的含义是：领会：要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容，属于泛读以扩展知识面的内容。掌握：要求应考者清楚理

17、解、结实掌握课程的较重要的知识点。纯熟掌握：要求应考者必须透彻理解、结实记忆、灵敏运用、融会贯穿课程中的最重要知识点。(二)自学教材本课程使用教材为：无机化学(第4版)，许善锦主编、姜凤超副主编，人民卫生出版社，2022年。(三)自学方法的指导本课程作为一门专业根底课，内容多，难度大，应考者在自学过程中应注意以下几点：1、 学习前，应仔细阅读课程大纲的第一局部，领会课程的性质、地位和任务，熟知课程的根本要求以及本课程和有关课程的联络，使以后的学习能紧紧围绕课程的根本要求。2、在阅读某一章教材内容时，应先阅读大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求，注意对各知识点的才能层次要求，以便在阅读

18、教材时做到心中有数，有的放矢。3、阅读教材时，应根据大纲要求，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每个知识点，必须深入理解根本概念，结实掌握根本原理。阅读中遇到个别细节问题不清楚，在不影响继续学习的前提下，可暂时搁置，留待以后解决。4、学完教材的每一章内容后，应认真解答教材中的习题和考虑题，这是加深对内容的理解、消化和稳固所学知识、增强分析p 问题解决问题的才能的重要环节。(四)对社会助学的要求1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。2、应掌握各知识点要求到达的层次，并深入理解各知识点的考核要求。3、对应考者进展辅导时，应以指定的教材为根底、以考试大纲为根据，不要随意增删内容，

19、以免与考试大纲脱节。4、辅导时应对应考者进展学习方法的指导，提倡应考者“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动提出问题，依靠自己学懂”的学习方法。5、辅导时要注意根底、突出重点，要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念，对自学应考者提出的问题，应以启发引导为主。6、注意对应考者才能的培养，特别是自学才能的培养，要引导应考者逐步学会独立学习，在自学过程擅长提出问题、分析p 问题、做出判断和解决问题。7、要使应考者理解试题难易与才能层次上下两者不完全是一回事，在各个才能层次都存在不同难度的试题。(五)关于命题和考试的假设干规定1、本大纲各章所提到的考核要求中，各条细目都是考试的内容，试题覆盖到章，适当突

20、出重点章节，加大重点内容的覆盖密度。2、试卷对不同才能层次要求的试题所占的比例大致是“领会”20%：“掌握”40%：“纯熟掌握”40% .3、试题难易程度要合理，可分为四档：易、较易、较难、难，这四档在各份试卷中所占的比例约为2332.4、本课程考试试卷可能采用的题型有：判断题、单项选择题、填空题、简答题、计算题等类型(见附录)。5、考试方法为闭卷、笔试，考试时间为150分钟。评分采用百分制，60分为及格。附录 题型举例一、判断题如：将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H+就减少为原来的1/2.二、单项选择题如：某反响的速率方程为 = k c(A)c的0.5次方(B)，可以判断该反响为(

21、 )A. 0.5级反响 B. 一级反响C. 复杂反响 D. 反响分子数为1.5三、填空题如：催化剂改变化学反响速率的原因是：(20)。四、简答题如：医学上等渗溶液液的浸透浓度范围是多少 /mmolL的-1次方?五、计算题如： Cu(NH3)42+ 的Ks = 1.1210的13次方，Cu(OH)2的Ksp =5.610的-20次方，NH3的Kb=1.7910的-5次方。在含有0.2 molL的-1次方 NH3 ， 0.1 molL的-1次方 NH4Cl 和0.20molL的-1次方 Cu(NH3)42+ 溶液中，(1)溶液的pH值是多少? (2分)(2)溶液中的Cu2+为多少? (2分)(3)能否有Cu(OH)2沉淀生成。 (1分)