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1、海水中的化学一、海水制镁1、海水中最多的物质是 ；海水中最多的盐是 。2、海水中最多的元素是 ；海水中最多的阳离子是 。3、从海水中提炼金属镁：发生的化学反应： ； ； ； （从海水中分离出镁元素）； （转化成可电解的氯化镁）。注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2 Mg(OH)2MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2 起来，获得比较 的MgCl2。4、新型矿产资源：天然气水合物 ：产生的能量多，污染少。主要成分燃烧的化学方程式： 。5、海水淡化常用方法：（1）膜法：利用海水中各成分的 不同分离出淡水。（2）常用的淡化方法有 和 。（3）区别海水和蒸馏水的方法物理方法：
2、；化学方法： 。二、海水晒盐说明：（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等 杂质和泥沙等 杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。（2）母液是 的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。（3）海水“晒盐”的过程属于 结晶，是结晶的途径之一。三、海水制碱原料： 、 、 。媒介： 。原理： ； 。过程： 盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 纯碱 注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显 ，易与二氧化碳的水溶液反应。（2）由于碳酸氢钠的溶解度很 ，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。（3）可反复使用的物质是 、 。四、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠（1）俗称： 、 。（2）物理性
3、质： 色 状固体， 溶于水，其水溶液呈 性。（3）化学性质：与指示剂反应： ；与稀盐酸反应： ；与氢氧化钙反应： ；与氯化钡反应： 。（4）用途： 。2、碳酸氢钠（1）俗称： 。（2）物理性质： 色固体， 溶于水，其水溶液呈 性。（3）化学性质：与指示剂反应： ；与稀盐酸反应： ；不稳定： 。（4）用途：作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法： 。4、碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，除去的方法： 。5、碳酸盐的检验碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_；_。检验CO32-(或HCO3-)的方法：取少量待测样品装入试
4、管中，滴加_，若观察到有气泡产生，将产生的气体通入_中，若_，则样品中含有CO32-(或HCO3-)。注意：食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，它是一种碳酸盐。 五、粗盐提纯1. 混合物的分离与提纯（1）不溶性固体与可溶性固体混和：若需要不溶性固体：溶解过滤洗涤干燥若需要可溶性固体：溶解过滤蒸发结晶（2）溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固体：用 ；（3）溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：用 。2. 粗盐提纯实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有MgCl2、CaCl2等
5、可溶性杂质）。实验步骤：_、_、_。实验仪器：实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀，出去。最后加HCl可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。（1）发生的化学方程式： 、 ； 、 ； 、 。（2）碳酸钠溶液的作用： ；（3）稀盐酸的作用： 。（4）氯化钡和碳酸钠为什么不能颠倒，其原因是 。（5）氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠三种试剂添加的顺序： 、 ； 。六、盐的化学性质盐的化学性质举例与某些金属反应铁与硫酸铜溶液反应：_与酸反应盐酸与硝酸银反应：_盐酸与碳酸钙反应：_与碱反应石灰水与碳酸钠反应：_与某些盐反应硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：_
山东省济宁市任城区九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习无答案鲁教版五四制通用
