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1、-第二章 化学反响速率和化学平衡第四节 化学反响进展的方向【思维导图】【微试题】1.(2021第一次质量检测)以下说法中正确的选项是()A但凡放热反响都是能自发进展的反响，而吸热反响都是非自发进展的反响B自发反响一定是熵增大的反响，非自发反响一定是熵减小或不变的反响C熵增加且放热的反响一定是自发反响D非自发反响在任何条件下都不能发生【答案】C2.对于反响：4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，且熵减小，在常温常压下该反响能自发进展，对该反响的方向起决定作用的是( ) A焓变 B温度 C压强 D熵变【答案】A 3.高温下，*反响达平衡，
2、平衡常数Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小,以下说确的是()A该反响的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反响速率减小D该反响的化学方程式为COH2OCO2H2【答案】A4.(2021高考15) A(g)+B(g)C(g)+D(g)反响的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4答复以下问题：(1)该反响的平衡常数表达式K= ，H0填 =)； (2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反响初始6sA的平均反响速率(
3、A)=0.003 molL-1s-1。，则6s时c(A)=molL-1， C的物质的量为 mol；假设反响经一段时间后，到达平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反响是否到达平衡的依据为(填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c c(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200时反响C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。【答案】(1) (2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5【解析】(1)因反响中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K
4、=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反响为放热反响，H0。(2)(A)=0.003 molL-1s-1 ，则A减少的浓度c(A)=(A)t=0.018 molL-1，故剩余的A的浓度为0.2mol/5L-0.018 molL-1=0.022 molL-1；A减少的物质的量为0.018 molL-15L=0.09mol，根据方程式的计量数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830达平衡时，转化的A的浓度为*，则： A(g) + B(g) C(g) + D(g)起始浓度(molL1) 0.04 0.16 00转化浓度(molL1) * * *平衡浓度(molL1) 0.04*0.16* *有：=1， 解得* =0.032，故A的转化率(A)100%80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反响速率不改变，平衡不移动。(3) 由于该反响是气体分子数不变的反响，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反响的进展要减小，故c可以；不管是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反响C(g)+D(g)A(g)+B(g)与A(g)+B(g)C(g)+D(g)互为逆反响，平衡常数互为倒数关系，故1200时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K=2.5。. z.
化学选修四思维导图24化学反应进行的方向含答案
