金属性质设计

《金属性质设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属性质设计（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、金属的化学性质教学设计教学目标：知识目标：1、掌握金属钠的主要性质； 2、了解金属钠的保存，用途。能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和培养学生创造性思维与探究能力。情感目标：通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神教学重点：金属钠的氧化以及与水反应的原理。学习方式：实验探究，小组讨论等。教学设备：多媒体课室、化学实验室。仪器药品：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片。 钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸。教学过程：【ppt展示】图片：绚丽多彩的金属世界。 我们初中已经介绍过哪几种金属单质？（学

2、生：铝，铁，铜） 你能举例说明金属能发生哪些化学反应吗？请完成P38“思考与交流”。【学生活动】完成P38“思考与交流”。【学生汇报】金属可发生的反应有：相互置换反应与氧气反应活泼金属能与酸反应。【过渡】展示图片：镁能存放在空气中、镁点燃时与空气剧烈反应。提出问题：要使金属与氧气反应是否一定要加热或点燃？【安排学生实验】请同学们完成实验3-1，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。实验目的：认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。观察提示：注意观察新切开有钠表面的光泽和颜色的表化。实验步骤：参阅课本P39 实验3-1实验纪录：

3、实验内容 观察记录（你看到了什么？） 结论（小组讨论）实验3-1 保存在煤油中，在煤油下层。 密度比煤油大,不与煤油反应学生补充 切开外皮，看到银白色光泽。 和大多数金属单质一样 切口很快变暗。 容易被空气中的氧气氧化 4Na + O2 =2 Na2O 钠很软 硬度较小 【总结】从本实验中你了解到金属钠有哪些物理性质和化学性质？【讲解】第一印象：物理性质：硬度较小、密度比煤油大、有金属光泽。 化学性质：很活泼，容易被空气中的氧气氧化。【思维拓展】如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？【ppt展示】CO2 H2O O2 Na Na2O NaOH Na2CO3【过渡】金属钠在常温下就被

4、氧化，那么加热会如何呢？【安排学生实验】请同学们完成实验3-2，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。实验目的：探究金属钠与氧气的反应。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。实验步骤：用小刀切下黄豆大一小块金属钠，放在石棉网上，加热。观察提示：金属钠受热后的变化，火焰颜色，产物颜色。实验纪录： 实验内容 观察记录（你看到了什么？） 结论（小组讨论）实验3-2 受热融化成银色金属球 熔点较低 剧烈燃烧，火焰黄色。 加热与氧气剧烈反应 生成淡黄色固体，与常温下被氧化的 2Na + O2Na2O2产物颜色不同。 一会有溶液生成【总结】根据第二个实验，请谈谈你对金属钠的第二印象。

5、【讲解】第二印象：钠的熔点低。受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2。【讲解】Na2O2对我们来说是一种新的金属氧化物，我们不妨来了解一下它的性质。【阅读课文】P40的“科学视野”【ppt展示】 潜艇 呼吸面具2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【过渡】人们通常用金属器皿盛水，也用铁、铜制水壶烧水。是不是所有金属都不与水反应呢？ 当金属钠遇上水，会是怎么样呢？【动画模拟】钠起火用水救火。【学生实验】请同学们完成实验3-3，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。实验目的：探究金属钠与水的反应。实验要求：仔细操

6、作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。实验步骤：参阅课本P41 实验3-3。观察提示：1、注意钠与溶液的变化；2、有没有气体产生。3、有没听到声音。实验纪录： 实验内容 观察记录页：3不一定要求全部答完整,抓住主要的现象就行.（你看到了什么？） 结论（小组讨论）实验3-3 浮于水面 密度比水小 熔成小球 熔点低，反应放热 四处游动 有气体生成 嘶嘶响声 反应剧烈，反应放热溶液变红 有碱性物质生成钠逐渐变小，消失。 可能有火花等 【总结】结合小组讨论的结果，谈谈你对金属钠的第三印象。【讲解】第三印象：金属钠的密度比水小；非常活泼，容易与水剧烈反应，放出热量，生成氢氧化钠溶液，同时生成氢气。

7、2Na 2H2O = 2NaOH + H2 【提问】同学们还有疑问吗？我有疑问1页：3如学生无疑问则不讲。：从微观的角度钠跟水反应究竟是怎样进行的昵？为什么会哪么剧烈？【动画展示】1、钠的微观结构 2、钠与水反应的微观原理【结论】钠与水反应实质是钠与水中的H+反应，H+得到电子被还原成H，两个H原子结合成H2分子，形成氢气，而钠失去电子，而被氧化为Na+，进入溶液中，与OH-结合生成NaOH。我有疑问2如学生无疑问则不讲。待课后让学生思考交流解决：放出的一定是氢气吗？如何证明？【演示实验】用页：3如果没有时间,也可由学生回答即可。用试管收集一试管的氢气，放在火焰上,听到爆鸣声。【知识拓展】：根

8、据金属钠的以上性质，思考下面的问题1、 如果金属钠着火，能用水扑救吗？最好用什么灭火？2、 金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜吗？说出你的猜测，并用实验验证。【讲解】1、用沙子；2、不能，钠先与水反应。【学生实验】实验目的：探究金属钠与硫酸铜溶液的反应。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言实验步骤：取约30ml的硫酸铜稀溶液注入烧杯中，切下黄豆大一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，投入烧杯中，观察现象。实验纪录： 实验内容 观察记录（你看到了什么？） 结论（小组讨论）钠与硫酸铜 有钠与水反应的一切现象 2Na +2H2O = 2NaOH + H2溶液反应 溶液中有蓝色沉淀生成

9、CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 钠与盐溶液反应不能置换出金属。【总结】结合以上的实验现象和总结，我们来归纳一下，钠是一种什么样的金属。【学生】物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小。有金属光泽。 化学性质：与氧气反应，生成氧化钠或过氧化钠； 与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气； 比镁铝铁活泼； 与盐溶液反应不能置换出金属。【补充实验】页：4如有时间可补充做演示实验将一小块钠投入盐酸中,观察现象,说明金属钠还有很多性质,有待于将来继续探讨，激起学生不断追求知识的愿望.【课堂练习】：请阅读下面短文并回答问题网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在珠江

10、石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。问题：1、推测以上的爆炸物是什么金属？ 2、短文中提到了该金属的哪些性质？【课后思考】：1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？ 2、上网搜索，了解金属钠的工业生产和用途。