高中化学 第1讲 弱电解质的电离平衡课件

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1、20112011届高考化学一轮总复习届高考化学一轮总复习第第1 1讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡第八章 水溶液中的离子平衡第第1课时课时(07(07重庆重庆) )用食用白醋用食用白醋( (醋酸浓度约为醋酸浓度约为1 mol/L)1 mol/L)进行下列实进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是验，能证明醋酸为弱电解质的是( )( )A A、白醋中滴入石蕊试液呈红色、白醋中滴入石蕊试液呈红色B B、白醋加入豆浆中有沉淀产生、白醋加入豆浆中有沉淀产生C C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D D、pHpH试纸显示醋酸的试纸显示醋酸的pHpH为为2 23 3 D D电

2、电 解解 质质 非非 电电 解解 质质定定 义义相相 同同 点点物质结构物质结构物物 质质 类类 别别 实实 例例共价化合物、离子化合物共价化合物、离子化合物共价化合物共价化合物酸、碱、盐、金属氧化物酸、碱、盐、金属氧化物 非金属氧化物、氨、非金属氧化物、氨、 大部分有机物大部分有机物H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等等NH3 、 CO2 、SO2 、 SO3 、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、苯等苯等是化合物是化合物是化合物是化合物一、电解质的概念一、电解质的概念1 1、电解质和非电解质：、电解质和非电解质：【例例1】判断下列说法中正确的是判断下列说法中正确的是 （ ）氯气的水溶液导电

3、，所以氯气是电解质。氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 A. B. C. D.都不正确都不正确B一、电解质的概念一、电解质的概念2 2、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：（1）概念：）概念：课堂练习课堂练习下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( ) NH3 、SO2、H2O、HI HF

4、、H2O、NH3H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO3B一、电解质的概念一、电解质的概念2 2、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：（2）几点注意：）几点注意： 强电解质和弱电解质的本质区别：强电解质和弱电解质的本质区别： 强电解质和弱电解质与化合物类型及化学键类型：强电解质和弱电解质与化合物类型及化学键类型： 强电解质和弱电解质与溶解度大小：强电解质和弱电解质与溶解度大小： 强电解质和弱电解质与溶液导电性：强电解质和弱电解质与溶液导电性：【例例2】下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离

5、子和氯离子氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定【例例3】下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物强电解质一定是离子化合物 B含有强极性键的化合物不一定是强电解质含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解强电解质在水中一定能全部溶解BB【例例4】醋酸溶液

6、中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度变化，其电流强度I随加入氨水的体积随加入氨水的体积V的变化曲线是的变化曲线是 （ ）VIOAVIOBVIOCVIODB一、电解质的概念一、电解质的概念3 3、电解质的电离：、电解质的电离：（1）电离的条件：）电离的条件： 离子化合物的电离条件：离子化合物的电离条件：熔融或溶于水熔融或溶于水 共价化合物的电离条件：共价化合物的电离条件：溶于水溶于水 少数受热可分解的离子化合物：少数受热可分解的离子化合物：溶于水溶于水 电离不需通电。电离不需通电。一、电解质的概念一、电解质的概念3 3、电解质的电离：、电解质的

7、电离：（2）电离方程式的书写：）电离方程式的书写： 强电解质和弱电解质书写区别：强电解质和弱电解质书写区别： 多元弱酸和多元弱碱的写法：多元弱酸和多元弱碱的写法： 两性氢氧化物的写法：两性氢氧化物的写法： 酸式盐的写法：酸式盐的写法：下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是 （ ）A.H3PO4 3H+ + PO43- B.CaCO3 Ca2+ + CO32-C.NaHS Na+ + H+ + S2- D. Al(OH)3 H2O + AlO2- + H+D课堂练习课堂练习 等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是（的排列

8、顺序是（ ）熔融的熔融的NaHSO4 NaHSO4水溶液水溶液 NaHCO3水溶水溶液液 H2CO3溶液溶液A. B. C. D. 课堂练习课堂练习C二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1 1、弱电解质的电离平衡：、弱电解质的电离平衡：（1）概念：）概念： 电离电离结合结合 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡（2）特点：）特点：弱、等、定、动、变弱、等、定、动、变二、弱电解质

9、的电离平衡二、弱电解质的电离平衡2 2、影响电离平衡的因素：、影响电离平衡的因素：（1）内因：）内因：电解质的本性电解质的本性（2）外界条件：）外界条件： 浓度：浓度：越稀越电离越稀越电离 温度：温度：越热越电离越热越电离 同离子效应：同离子效应： ( (即在弱电解质溶液中加入同弱电解即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动移动) ) 化学反应：化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电

10、离方向移动。向电离方向移动。 在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中: CH3COOH CH3COO+H+电离程度电离程度n(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )导电能力导电能力加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HClHCl加加NaOHNaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大【例例5】(2007年上海卷改年上海卷改)已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存的醋酸溶液中存在电离平衡：在电离平衡：CH3COOH

11、CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液 B.降低温度降低温度 C.加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D.加水加水【例例6】用水稀释用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是增加而减小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量的物质的量DBC20112011届高考化学一轮总复习届高考化学一轮总复习第第1 1讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡第八章 水

12、溶液中的离子平衡肥西农兴中学肥西农兴中学 谢守爱谢守爱第第2课时课时二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡3 3、电离平衡常数：、电离平衡常数：（1）表达式：）表达式：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡3 3、电离平衡常数：、电离平衡常数：（2）意义：）意义： K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或或碱碱) )性越强。（性越强。（化学选修化学选修4 4课本课本P43P43表表3-13-1）（3）影响因素：）影响因素：A

13、.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。温下一般变化不大。C.C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响。响。 【例例7】（09年海南化学年海南化学6）已知室温时，已知室温时，0.1mo1/L某某一元酸一元酸HA在水中有在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的该溶液的

14、pH=4B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为110-7D由由HA电离出的电离出的c(H+)约为水电离出的约为水电离出的c(H+)的的106倍倍B三、强、弱电解质的比较和判断三、强、弱电解质的比较和判断1 1、弱电解质的实验特征和判断：、弱电解质的实验特征和判断：以酸以酸HAHA为例为例（1）电离方面：）电离方面： A、0.01molL1的酸的酸HA溶液的溶液的pH2，说明酸，说明酸HA在在水溶液中没有完全电离，水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。是弱酸。 B、相同浓度的酸相同浓度的酸HA溶液的溶液的导电能力导电能力比盐酸弱，说明比盐酸弱，说

15、明酸酸HA在水溶液中没有完全电离，在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸。是弱酸。 C、相同条件下，把锌粒投入相同浓度的酸相同条件下，把锌粒投入相同浓度的酸HA溶液和溶液和盐酸中，前者反应速率慢，说明酸盐酸中，前者反应速率慢，说明酸HA在水溶液中没有在水溶液中没有完全电离，完全电离，HA是弱酸。是弱酸。 D、测定等体积、等测定等体积、等pH的酸的酸HA溶液和盐酸中和碱的溶液和盐酸中和碱的量，前者大于后者，说明酸量，前者大于后者，说明酸HA在水溶液中没有完全电在水溶液中没有完全电离，离，HA是弱酸。是弱酸。三、强、弱电解质的比较和判断三、强、弱电解质的比较和判断1 1、弱电解质的实验特征和判断：、弱

16、电解质的实验特征和判断：以酸以酸HAHA为例为例（2）水解方面：）水解方面： E、相同相同pH的酸的酸HA溶液和盐酸稀释相同倍数后测溶液和盐酸稀释相同倍数后测pH前后变化，变化小的说明酸前后变化，变化小的说明酸HA在水溶液中没有完全电在水溶液中没有完全电离，离，HA是弱酸。是弱酸。 A、测测NaA溶液的溶液的pH，若，若pH7酸酸HA是弱酸。是弱酸。 B、pH1的酸的酸HA和和pH=13的的NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，若混合液呈酸性，说明酸若混合液呈酸性，说明酸HA是弱酸。是弱酸。 C、等物质的量浓度的酸等物质的量浓度的酸HA和和NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，若混合液呈碱

17、性，说明酸若混合液呈碱性，说明酸HA是弱酸。是弱酸。 F、酸酸HA溶液，加该酸的钠盐溶液，加该酸的钠盐NaA，溶液的，溶液的pH增大说增大说明酸明酸HA在水溶液中有电离平衡，在水溶液中有电离平衡，HA是弱酸。是弱酸。三、强、弱电解质的比较和判断三、强、弱电解质的比较和判断2 2、强、弱电解质的比较：、强、弱电解质的比较：以盐酸和醋酸为例以盐酸和醋酸为例（1）等浓度、等体积的强、弱酸比较：）等浓度、等体积的强、弱酸比较：小大相同大小慢快相同小大产生H2的起始速率中和碱的能力pH反应速率减小与Zn产生H2的量c(H)一元弱酸一元强酸三、强、弱电解质的比较和判断三、强、弱电解质的比较和判断2 2、强

18、、弱电解质的比较：、强、弱电解质的比较：以盐酸和醋酸为例以盐酸和醋酸为例（2）等）等pH、等体积的强、弱酸比较：、等体积的强、弱酸比较：大小大小多少相同相同相同n(HA)总中和碱的能力与Zn产生H2的量pH产生H2的起始速率c(H)一元弱酸一元强酸【例例8】pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多放出的气体一样多,则下列判断正则下列判断正确的是确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速度整个反应阶段平均速度:醋酸醋酸盐酸盐酸 B.反应所需时间反应所需时间:醋酸醋酸盐酸盐酸 C.参加反应的锌的质量参加反应的锌的质量:盐酸盐酸醋酸醋酸 D.开始反应速度开始反应速度:盐酸盐酸醋酸醋酸A【例例9】（09年山东理综年山东理综15）某温度下，相同某温度下，相同pH值的盐值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时为盐酸稀释时pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点Kw的数值比的数值比c点点Kw的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度答案：BB