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1、课题：第二节：化学计量在实验中的应用 课时：第一课时学习目标1 .了解物质的最及其单位，了解物质的最与微观粒子数之间的关系；2 .了解阿伏加德罗常数的含义3 .通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相 而分子质量之间的关系4 .通过对摩尔质最概念的理解，让学生了解物质的最、摩尔质景和物质的质最之间的关系 学习重点1 .物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2 .摩尔质量概念和相关计算学习难点1 .物质的量概念及其理解2 .摩尔质量概念的建立学习任务一.物质的量的单位一摩尔一物质的量1 .定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量， 表示
2、含有定数目粒子的集合体，符号：n。二）摩尔2 .定义：摩尔是 物质的量 的单位3 .符号：_mol4 .标准：Imol粒子集体所含的粒子数与0. 012kg弋所含行的碳原子数相同，约为 6.02X10”5 .计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等 微观粒子。【注意事项】（1）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物 质量”等。或“物质的质量”。（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子 联系的桥梁。（3） “摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二 者混淆。（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于 微观物子，不适用于 宏观
3、物质o（5） “某物质的物质的量是多少”不要说成某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离 子，电子等微观粒字|）,可用 化学式指明粒子种类。例如2molH . ImolH： , 1. 5 mol H二0等，不能这样表示：lmol氢（指代不明）。三阿伏加德罗常数1 .定义：国际上规定，加。1粒子集体所含的微粒的个数为与0. 012kg会所含有的碳原子 数相同，约为 6.02X10。加。1粕:广集体所含的微粒个数 叫做阿伏加德罗常数, 常用 6.02X10”moir 表示，符号： N 单位: mol7 。所以，含有 6.02X10” 个
4、粒子的任何粒子集体计量为Imol o2 .相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和6.02X10%oir的关系，如同圆 周率TT和3. 14的关系一样，在阐述概念时要从严，用Na：在计算时，用6.02乂10，。3 .物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ND与粒子数（N）的关系： 旷。 n =Na|四 摩尔质量1 .定义：单位物质的晟的物质所具有的质最,符号：M 2 .单位：g/mol ,数值：与该粒子的相对原子质最或相对分子质最相等。3 .表达式：物质的量（n）,质量（m）和摩尔质量（M）之间关系： M = 4.摩尔质最
5、与物质式后的关系微粒符号相对原子质量1个微粒真实 质量（g）物质的量（mol）所含微粒 数（个）摩尔质量(g mor1)C12L 993X3n16. 02X10”12Fe569. 3X3”16. 02X10”560 ;325. 32X10-2316. 02X10”32H：0182. 99X1。-”16. 02X10”18ILSOi981. 63X10-2216. 02X1098OH172. 82X10-316. 02X10”17Na4233. 82 XIO-2316. 02X10”23【注意事项】1 .摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相对比值，单位为“1 ： lmol 物质
6、的质量单位是g。三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同，数值上等于其化学式的 式量。2 .对具体的物质来说，摩尔质量是常数，适用于任何一种微观粒子，不随物质的量的多少 而变，也不随物质聚集状态的改变而改变。【关系式】（1） N已知任意两项就可以求得第三项。n =（2） 、, m已知任意两项就可以求得第三项。M = 11m目n目飕轴No通过这个桥梁可间接进行m与X之间的换算。二.课堂检测L下列叙述中，正确的是（C ）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量指物质的数量C.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D.物质的量是描述物质多少的单位2 .卜列对于“摩尔”的理解正确的是（B ）A.摩尔是国际
7、科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3 .卜.列有关阿佛加德罗常数（ND的说法错误的是（A ）A. 32go二所含的原子数目为NaB. 0.5molH=0含有的原子数目为1.5MC. ImolH二0含有的40分子数目为Na D. 0 5$个氯气分子的物质的量是0. 5mol4 .下列说法正确的是（D ）A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量B.摩尔质量是物质的相对分子质量的6. 02X 10”倍C. HN03的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量
8、相等5 .下列各物质中，含氧原子个数最多的是（A ）A. ImolKClOsB. 0. SmolHjPO.C. 32g 0：D. 3.01X10” 个 CO:6 . 1 mol40含有个$个40分子，21 个H原子:1 mol 0原子含有8召 个质子,8Na个电子,8N 个中子:1 mol SO厂可表示含有 毛个SO广，2。 个负电荷。7 .Ck、HC1、d、C0;各5g,按其所含分子数目由多到少顺序排列是：0二、HC1、CO：、Cl=_8 .质量相等的SO：和SO物质的相之比为5:4 ,硫原子的原子个数之比为5:4,氧原子的原子个数之比为3:6.9 . 4. 9g磷酸中含有多少个H原子、0原
9、子和P原子？以及与多少克邑。5中所含P原子相等？ 4.9g 磷酸中含有 0. 05X3=0. 15NaH 原子、0. 05X 1=0. 2NaO 原子和 0. 05NJ 原子 以及与0. 05X142/2=3. 55克PG中所含P原子相等。10 .下列说法是否正确,若不正确，请加以改正。（1）物质的量就是物质的质量。（X ）(2) 1 mol 氢。 1 mol Fe。 1 mol 小米。(X )(3) 1 mol H:0 含有 ImolH：。( X )(4) 1 mol NaCl 含有 Imol 钠原子。(X )(5)水的摩尔质量是18晨X )(6) 1分子硫酸的质量是98 g( X )(7) 1 mol氮.的质量为28 g( X )(8)摩尔是7个基本物理量之一(X )
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