化学的图像的地的题目与图表地的题目地解地的题目方法

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1、word化学图像题与图表题的解题方法高考的考纲显示，高考命题将更加注重图表语言的考核。用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学的根本表达方式，简约化是理科考生应该具有的最根本的思维特征，而图表正是化繁为简的妙法。在这其中，图表型的计算题将数据处理与化学问题融为一体，信息量大,信息加工涉与诸如信息的寻找、选择、整理、重组、应用等各方面，学生普遍反映困难较大。因此在平时的化学学习中我们应自觉地去了解图表所呈的化学含义，掌握化学图表最根本的分析剖析方法，从中提炼出相关的化学信息，尝试应用图表分析解决化学问题，表述自己的思路与思维的结果。这样不仅可以提高自己的识表识图能力，更能通过这个过程训练与优化自己

2、的思维策略。下面将几种常见的题型进展分析,说明对这类问题解决所采取得信息处理方法。一、据图表中数据计算分析例1将固体FeC2042H20放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：温度c25300350400500600900固体质量g 根据计算分析推理，完成如下填空：(1)写出25300时固体发生变化的反响方程式_.判断的理由是_。 (2)350400发生变化得到的产物是_，物质的量之比为_。 (3)500时产物的含氧质量分数为_。(4)写出600900时发生变化的化学方程式_.解析：FeC2O42H20对于同学们来说，是一个陌生的物质。其性质只能通过类比来推测，

3、解答时主要利用信息类比策略。将FeC2O42H20与硫酸铜晶体作比拟，加热时可失去所带结晶水；将FeC2O42H20与H2C2O4作比拟，加热时能分解。 解题时要将物质性质的推测与数据运用严密联系在一起，不断地进展分析、比拟、验证，要有足够的耐心和勇气，才能完成解答过程。(1) FeC2O42H20带有结晶水，在25300失去的可能是全部结晶水,也可能是局部结晶水,假如结晶水全部失去,如此: FeC2O42H20 FeC2O4 + 2H20 m 180 36 加热减少的质量等于所含结晶水的质量，因此推测正确。 (2)在350400，FeC2O4进一步分解，质量减少一半，比拟FeC2O4与铁的氧

4、化物的相对分子质量，只有FeO符合要求，由反响式： FeC2O4 FeO +CO +C02 得生成物的物质的量之比为l：l：l。 (3)(4)问是有严密联系的，在400500FeO在灼烧过程中质量增加，可能是结合空气中的氧生成高价的氧化物，600900过程中固体质量又减小，由此推测固体物质可能发生如下变化：6FeO一3Fe2O3(结合氧原子)一2 Fe3O4(再失去氧原子)，将表中的数据进展验证：2FeOFe203m(增加) 144 163 Fe2032Fe304m(减少) 480 16高温 符合要求。因此500时产物为Fe203，含氧的质量分数为30，600900时反响式为： 6Fe2O3

5、4 Fe3O4+02 由以上分析可知：FeC2O42H20在加热过程中经过一个复杂的变化过程，即由FeC2O42H20FeOFe203FFe3O4。将上述的过程绘制成图，表现出图表的统一性且更能看清整个变化过程。例2.将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反响后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A参加到300 mL 2 molL1的盐酸中使之完全溶解，测得室温下参加固体A的质量与收集到气体体积已换算成标准状况的关系如下列图假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出。参加固体A的质量m3.2 g时，收集到的气体为氢气；当m3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试

6、分析与计算：13.2 g固体A中所含的物质有_。23.2 g固体A中各物质的物质的量分别为_，溶于上述盐酸充分反响后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为忽略溶液体积的变化_。3当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2 g时，收集到的气体体积标准状况下V=_mL用含m的代数式表示。答案1Fe、FeS2n(Fe)=0.01 moln(FeS)=0.03 molc(H2S)=0.1 molL1324m3.2二、据分析计算结果作出图像例3.A、B是如下浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种:混有少量盐酸的MgSO4溶液;Al2(SO4)3溶液 ;明矾溶液; Ba(OH)2溶液;NaOH溶液。现向溶

7、液A中逐滴参加溶液B，用得到的沉淀质量(y)与所加B溶液的体积(x)的关系可画出如下图所示的图形(未画完整)。(1)符合这一图像的组合有多组,如在表中的和，和，请将其它所有可能的组合填入下表中(已填了两组,不一定填满)。AB(2)假如向试剂中逐渐参加试剂,请在图3中画出生成的沉淀质量(y)与所加溶液体积(x)的关系曲线示意图。三、运用作图法解计算题例4.在天平两端的烧杯中分别盛有1molHCl的盐酸和含有1molNaOH的烧碱溶液,天平平衡；假如在盐酸中参加a克镁,在烧碱中参加b克铝,天平仍平衡,试讨论a、b之间的关系式。【练习】2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的

8、混合溶液中，在此过程中，溶液的H+与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) 2. 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴参加某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。如下表示氢氧化钠溶液参加的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的答案是 3. 如图表示Cu与稀HNO3反响的量的关系，问哪一条线表示Cu与稀HNO3反响中被复原的硝酸与Cu的量的关系： 4. 向含3mol Ca(OH)2的石灰水中逐滴参加H3PO4溶液至不再发生反响为止，所得盐的物质的量纵坐标y与参加H3PO4物质的量横坐标x的关系图是

9、5、往澄清石灰水中参加磷酸，生成的沉淀与参加的磷酸物质的量关系图正确的答案是 6. 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴参加1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量用y轴表示与所参加乙溶液的体积用x轴表示的关系如如下图所示符合图中关系的是如下各组溶液中的A BC D甲AlCl3 NaOH NaAlO2HCl乙NaOH AlCl3 HCl NaAlO27、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2+的浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。如此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A、1:1:1 B、

10、1:3:1 C、3:3:8 D、1:1:48、向10 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴参加x mL 1 mol/L的H3PO4溶液时，产生沉淀的物质的量与滴入H3PO4的体积之间的曲线如下列图。试分析：1OA段沉淀物的化学式为_。2AB段反响的化学方程式为_。3x2=_mL，x1=_mL。9、由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反响后，通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化而变化的曲线，图乙表示溶液中的导电性随着通入气体体积的变化而变化的曲线。1图甲表示溶液中_离子的变化曲线，说明曲线下降的原因：_。2对溶液进展

11、导电性实验；当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是_。3当n=0.02 mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为_。11、为了防治环境污染并对尾气进展综合处理，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中参加浓硫酸，以制取高浓度的SO2与(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成。现称取该样品四份，分别参加一样浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至80左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200，测得有关数据如下标准状况：实验序号样品质量/gNaOH溶液

12、体积/mL氨气体积/L1实验过程中有关的离子反响方程式为_2由组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进展同样实验时，生成氨气的体积为_L。3试计算该混合物中的(NH4)2SO4和NH4HSO4物质的量之比_。4欲计算该NaOH溶液物质的量浓度应选择第_组数据，其浓度为_。12、合成氨原料可以由天然气制取。其主要反响为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。11 m3标准状况CH4按上式完全反响，产生H2_mol。2CH4和O2反响为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)；设CH4同时和H2O(g)与O2(g)反响。1 m3标准状况CH4按上述两式完全反响，产物气

13、体的体积V标准状况为_。3CH4和H2O(g)与富氧空气O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同混合反响，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积L256015计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。4假如CH4和H2O(g)与富氧空气混合反响的产物中，C(H2)/V(N2)=3:1合成氨反响的最优比，如此反响的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值？13、Na2S2O35H2O俗称海波是照相业常用的一种定影剂，常采用如下方法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O35H2O晶体析出。该

14、法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别参加一样浓度的H2SO4溶液20 mL，充分反响后滤出硫，并将滤液微热假定生成的SO2全部逸出，测得有关实验数据如下标准状况：第一份第二份第三份样品的质量/g二氧化硫的体积/L硫的质量/g1样品与硫酸可能发生反响的离子方程式为_；2根据上表数据分析，该样品_填选项字母；A、只含有Na2S2O3B、含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分C、含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三种成分3试计算：该样品中各成分的物质的量之比？4所加硫酸溶液的物质的量浓度为_；5假如

15、将63 g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，欲计算生成SO2的体积，还需提供一个数据是用a表示该数值，并注明单位_；试讨论：当a在不同取值X围时，SO2的体积b。并请在如下图中画出b随a变化的曲线。14、某化学小组为了测定石膏的组成CaSO4xH2O，即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热前和加热后都进展称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下表。 利用数据可绘制成如下列图图象：实验顺序按序延长加热时间固体质量/g加热前加热后123456781利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。2通过计算解释图象中产生AB段的原因。15.下表是元素周期表的

16、一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk1如下填写编号组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f2如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量kJmol1：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所

17、需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的填写字母元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。Y是周期表中族元素。以上13种元素中，填写字母元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。16、设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进展研究，你设计了一些实验并得到如下结果：单质ABCDEFGHIJ熔点-150550160210-50370450300260250与水反响与酸反响与氧气反响不发生化学反响相对于A元素的原子质量按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH17

18、Fe2O3在高炉中有如下反响：Fe2O3CO2FeOCO2反响形成的固体混和物Fe2O3、FeO中，元素铁和氧的质量比用 mFemO表示。1上述固体混和物中，mFemO不可能是选填 a、b、c多项选择扣分a219 b217.5 c 2162假如mFemO218，计算Fe2O3被CO复原的百分率3设 Fe2O3被CO复原的百分率为A，如此A和混和物中mFemO的关系式为用含mFe、mO的代数式表示。A请在如下图中画出A%和mFe/mO关系的图形4如果 Fe2O3和CO的反响分两步进展：3Fe2O3CO2Fe3O4CO2Fe3O4CO3FeOCO2试分析反响形成的固体混和物可能的组成与相应的mFe

19、mO令mFemO21a，写出a的取值X围将结果填入下表混和物组成用化学式表示a的取植X围18如下图是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图某某息结合所学的知识，回答如下各问题：1温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是：_。2由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_3由A得到B的化学方程式为_4由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。19二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反响进展到45秒时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L。右图中的曲线表示二氧化氮分解反响在前25秒内的反响进程。（1） 请计算前20

20、秒内氧气的平均生成速度：（2） 假如反响延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反响进程吗线。（3） 假如在反响开始时参加催化剂其他条件都不变，请在图上用虚线画出加化剂后的反响进程曲线。（4） 写出该反响的化学平衡常数表达式：_化学图像题与图表题的解题方法(参考答案)1、A 2、A 3、A 4、D 5、B 6、D 7、D 8、1Ba3(PO4)22Ba3(PO4)2+H3PO4=3BaHPO4 310 410、1ClO，当通入的气体开始过量时，溶液呈酸性，发生反响：H+ClO=HClO，使n(ClO)减少 2H+ 33:511、1H+OH=H2O NH4+OHNH3+H2O 20.84

21、 L 31:4 4 5 molL112 23m3V4m3 3设H2O为x mol，O2为y mol 如此(4)设富氧空气中V(O2)%为a如此13、1S2O32+2H+=S+SO2+H2OSO32+2H+=SO2+H2O 2C 3由第一份的数据：Na2S2O3SSO2n(Na2SO4mol1mol10.01mol)142gmol1n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4)=0.04mol:0.01mol:0.01mol=4:1:1 45 molL15硫酸溶液的体积a L当a0.05时，b=5.6 L14、1CaSO4xH2OCaSO4+xH2O 136+18x 136 18x

22、 x= 生石膏化学式：CaSO42H2O 2实验数据和图象AB段说明生石膏受热分解过程中，有一种组成的化合物存在。CaSO42H2OCaSO4yH2O+(2-y)H2O 172 136+18y y=该化合物为2CaSO4H2O或CaSO4H2O因在加热过程中生石膏CaSO42H2O转化为相对稳定的2CaSO4H2O，因此图象中有AB段151 2Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难; a Na2O和Na2O2A或第三主族 m16.AIBCDJGEHF17、1a、c 2设Fe2O3原总的物质的量为n(Fe2O3)，Fe2O3被复原质量分数为A% 如此有 得 3(4) Fe2O3、Fe3O4、 8a9;Fe3O4、FeO、 6a8;Fe2O3、Fe3O4、 FeO、6a918.(1)CaC2O4 ,CaCO3(2) CaC2O4H2O CaC2O4+H2O(3)CaC2O4 CaCO3 + CO2 (4)CaO19.10-4mol/L-s(注：不写单位扣1分) 2图中实线 3图中虚线 k=11 / 11