高2016届16班第三周小题型练习

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1、高2016届16班第三周小题型练习(2014-03-03) 1、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A B C D2如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色C溴水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液红色变浅3在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍

2、保持在原高度，则应通入O2体积为()A3.75 mL B7.5 mL C8.75 mL D10.5 mL4、下列说法正确的是()氯气有漂白性实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水氯气的水溶液呈酸性 ABC D5将10 mL充满NO2和O2的混合气体试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？(2014-03-04) 1、下列推断正确的是（） ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产

3、物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2、下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 AH2O2BSO2CO3DHClO3、在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（） A白色沉淀都是BaSO3B白色沉淀是BaSO3和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3D白色沉淀是FeSO3，是BaSO34、在100mL

4、FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为（） A1 molL-1B1.2 molL-1C1.5 molL-1D6 molL-15、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:。(2)写出试剂Y的名称:。(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以 确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设一:

5、存在两种成分: NaHCO3和; 假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：步骤3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为Aa点的溶液呈酸性Bb点反应的离子方程式是：A13+2SO42+2Ba2+3OH=A1(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba (OH)2

6、溶液的体积为200 mlD微热，除去溶液中的氨气后，C点溶液量中性(2014-03-05) 1、向100 mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入0.1 molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是2、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（） A上述反应，每生成lmolN2O，消耗67.2LCOB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋

7、白结合，使人中毒3、下列反应能生成强酸的是（） A将二氧化碳通入饱和CaCl2溶液中B将二氧化硫通入饱和Ca(NO3)2溶液中C将硫化氢通入饱和CuSO4溶液中D将二氧化碳通入饱和Ca(ClO)2溶液中4、下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是铁与稀硝酸AlCl3溶液与NaOH溶液 碳酸钠溶液与稀盐酸 铁与氯气 A全部都是BCD5、一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。(2)样品化合物的成分是什么？(3)样品中

8、化合物的物质的量各为多少？(2014-03-06) 1将15 mL NO和15 mL NO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集到的气体体积是()A20 mL B15 mL C10 mL D5 mL2、将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4molL-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（） A43.2gB46.8gC53.6gD63.8g3、下列四组混合气体体积比为NO2:O2=2:1NO:O2=2:1NH3:O2=2:1NO2:NO:O2=1:1:1,将

9、分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（） ABCD4、标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()。Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LDb点对应的溶液导电性最强5、某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式_指出该反应中浓盐酸所表现出的性质（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气

10、后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：BD（3）装置C的作用是（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（用离子方程式进行说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ (2014-03-07) 1、在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是04 mol/L和01 mol/L。向该混合液中加入192 g铜粉，加热，待充分

11、反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ） A 0。15 mol/L B 0225 mol/L C 035 mol/L D 045 mol/L2、32 g铜与过量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a molH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为 （ ） A(0.2+a)mol B(0.1+a)mol C(0.05+a)mol Da mol3、某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有

12、（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。 A氧化性 B还原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 ，该反应的离子方程式为 。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 （填选项的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO311. 答案：(1)若剩余的是NO，则NO2和O2体积分别为9.2 mL和0.8 mL；(2)若剩余的是O2，则NO2和O2体积分别为6.4 mL和3.6 mL。解析：剩余2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：(1)剩余的是NO：可以看成先发生了反应：4N

13、O2O22H2O=4HNO3。剩余的NO2又与水作用，最终有2 mL NO产生。由反应3NO2H2O=2HNO3NO得剩余的NO2体积为2 mL36 mL。则原有O2体积为(10 mL6 mL)0.8 mL，NO2体积为10 mL0.8 mL9.2 mL。(2)剩余的是O2：则有10 mL2 mL8 mL是NO2和O2的混合气体，且按反应：4NO2O22H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL6.4 mL，O2的体积为10 mL6.4 mL3.6 mL。【答案】(1)3：2(2)FeS和FeS2(3)FeS为0.2 molFeS2为0.2 mol(说明：答案(2)也可以是Fe2S3)

14、【例】向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3，求通入的SO2的体积(标准状况)。【答案】SO2通入到NaHCO3溶液中，可能发生的反应有：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，SO2NaHCO3= NaHSO3CO2。若只发生反应，在生成的溶液中，n(Na)：n(化合态S)2：1；若只发生反应，则n(Na)：n(化合态S)1：1，题中的条件是n(Na)：n(化合态S)4：3，由于12，则两个反应均会发生，设生成Na2SO3物质的量为x，生成NaHSO3物质的量为y，依题意有：，解得。n(SO2)xy0.015mol，V(SO2)0.015 mol22.4 L/mol0.336 L。(10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_；装置B中碱石灰的作用是_。(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_。(3) 装置C的试管中产生的现象是_，反应的离子方程式为