初中化学基础知识总复习

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1、初中化学基础知识总复习一、物质的性质与变化1 物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是_,化学变化是_。2 物质性质物质的性质分为物理性质和化学性质，物理性质是_,如物质的_等。化学性质是_，如物质的_等。二、物质的分类1. 物质的第一次分类是把物质分为纯净物和混合物。纯净物是_，混合物是_。只能写出一个化学式的物质一般是纯净物。由同种分子构成的物质一定是_。能写出不同化学式的物质一定是混合物，由不同种分子构成的物质一定是_。2. 物质的第二次分类是把纯净物分为单质和和化合物。单质是_，化合物是_。化学式只出现一种元素符号的物质是单质.化学式出现不同元素符号的物质是化合物。3. 物质的第三

2、次分类是把单质分为金属单质和非金属单质，把化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。氧化物是_，酸是_，多数酸化学式的特点是氢元素符号写在左边,酸根符号写在右边，碱是_，它的化学式的特点是金属元素符号写在左边，氢氧根符号写在右边.盐是_。4. 物质的第四次分类是把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。酸性氧化物是_，多数非金属氧化物是酸性氧化物。碱性氧化物是_，多数金属氧化物是碱性氧化物。物质的第四次分类里还把酸分为含氧酸和无氧酸等。三、物质的组成和构成1.物质由_组成，由_、_、_构成。多数含金属元素的化合物由离子构成，不同非金属元素组成的合物多数由分子构成，金属单质和多数非金属单质及稀有气体都是由原子构

3、成。2元素是_；元素的种类由_决定,不同元素的本质区别是_；元素与原子的区别是：元素不是单个粒子而是对所有核电荷相同的一类原子的总称，而原子是单个粒子，可以讲个数也可以讲种类。元素与原子的联系是，原子是元素的粒子,有什么样的元素就有什么样的原子，同样，有什么样的原子就有什么样的元素。3元素的类别,通常将元素分作三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。金属元素的汉字除汞外都带金字旁，非金属元素的单质为气态的元素名称汉字都有气字头、呈固态的都有石字旁,稀有气体元素是指氦氖氩氪氙氡等。4. 元素在地壳中的含量,按质量分数由多到少的顺序是O Si Al Fe Ca。5. 元素之最：地壳中含量最多的元

4、素、地壳中含量最多的非金属元素、海水中含量最多元素、细胞中含量最多元素都是氧元素。地壳中含量最多的金属元素是铝元素、相对原子质量最小的元素是氢元素、空气中含量最多的元素是氮元素、形成化合物最多的元素是碳元素等等。6. 元素的性质尤其是它的化学性质由原子结构、尤其是最外层电子数决定。7. 元素周期表，根据元素的性质和结构特点把元素有规律的排列起来所得到的表是元素周期表，元素周期表共有18个纵行16个族，七个横行七个周期。元素周期表里已得到公认的元素有_种，其中 金属元素有_种,非金属元素有_种。根据元素周期表中某一元素框可以确定它左右两边的元素方框里有关内容。8. 有关分子的基础知识.1).分子

5、的定义：分子是_，保持水的化学性质的最小粒子是_。2).分子与物质变化的关系：物质发生化学变化时，分子本身_，物质发生物理变化时分子本身_。3).分子与物质性质的关系：同种物质的分子，分子的性质_,不同种物质的分子,分子的性质_，当分子本身不变时,物质的_性质不变，而物质的_性质可以改变.物质的化学性质是物质的一个一个的分子表现出来的，而物质的物理性质是由大量分子集合体表现出来的。4).分子的基本性质：1、分子体积和质量都_；2、分子在_，受热时分子的运动速度加快；3、分子之间有间隔。当物质呈固态或液态时，分子间隔较小，而物质呈气态时，分子间隔很大。物质的三态变化、热胀冷缩气体受压体积缩小等象

6、都是分子间隔发生变化的缘故。5).分子与物质类别的关系：由同种分子构成的物质一定是_，由不同种分子构成的物质一定是_。6).分子与原子的区别是在化学变化中_，分子与原子的联系是：分子由原子构成。9.有关原子的基础知识.1）原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。2）原子的构成：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核带正电，核外电子带负电。原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子，一个质子带一个单位正电荷,中子不带电。由于电子所带的电荷数与质子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不带电。电子的质量很小可忽略不计，因此原子质量主要集中在原子核上。3).原子的三数相等规则:原子的核

7、电荷数=核内质子数=核外电子数。4).核外电子排布：核外电子在原子核外经常运动的区域形象地称之为电子层，原子核外最多有七个电子层，最少有一个电子层，(但氢离子核外没有电子层)。第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。5).原子结构示意图：圆圈及圈内带正号的数字，表示原子核内质子数。弧线表示电子层，弧线上数字表示该电子层上的电子数。6）.最外层电子数与元素类别及性质的关系：金属元素的原子最外层电子数一般少于4，在化学反应中容易失去最外层电子而成为带正电荷的阳离子，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，在化学反应中容易得到电子而成为带负电荷的阴离子，稀有气体元素

8、的原子最外层电子数等于8（氦为2）化学性质比较稳定，这样的结构通常称为相对稳定结构。最外层电子数为4的原子多为非金属元素的原子，在化学反应中难得到电子也难失去电子。7）.相对原子质量。以一种碳原子质量的12分之1为标准，其它原子的质量与它相比所得的比值就是这种原子的相对原子质量。计算式为：相对原子质量(Ar)=，相对原子的质量单位是，省略不写。相对原子质量约等于原子的质子数中子数。10.有关离子的基础知识1).离子的定义：离子是带电荷的原子或原子团.带正电荷的离子是阳离子，带负电荷的离子是阴离子。2).离子的结构:阳离子质子数大于它的电子数，阴离子的质子数小于它的电子数。阳离子的质子数=电子数

9、+所带的正电荷数，阴离子的质子数=电子数-所带的负电荷数。3）.离子化合物：由阴阳离子相负作用而形成的化合物叫离子化合物，多数含金属元素的化合物都是离子化合物，它们由阴阳离子构成。在离子化合物里所有阳离子所带的正电荷总数=所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个离子化合物不显电性。11有关元素化合价的基础知识1）.任何化合物都有确定的组成。因此不同元素形成化合物时，原子的数目比是一定的。化学上用化合价来表示不同元素的原子相化合的数目关系。2).在化合物里，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，在单质中元素的化合价为0。3）.有些元素在不同的化合物里显不同

10、的化合价。4）.在任何化合物里元素正负化合价的代数和为0，根据这一规则和化合价口诀，可以计算某一元素的化合价。5).常见元素化合价口诀：+1钾钠银铵氢；+2钙镁钡铜锌；3铝4硅5价磷；2、3铁，2、4碳，2、4、6硫都齐全，铜汞2价最常见，-1氟氯氢氧根硝酸根，-2氧硫硫酸根碳酸根，亚铁2亚铜1，常见化合价要牢记。四、化学用语1元素符号1）.元素符号的写法：只有一个字母的大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。书写要工整。2）.元素符号的意义：（1）元素符号表示一种元素，（2）表示一个原子。（3）对于金属元素符号、固体非金属元素符号、稀有气体元素符号还表示一种单质。2化学式1）.化学

11、式的意义：（1）化学式表示一种物质，（2）表示物质由哪些元素组成，（3）表示物质的一个分子，（4）表示一个分子由哪几个原子构成。2）化学式的写法：（1）常见气体单质的化学式写法，氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、氟气F2。（2）金属单质、稀有气体单质、多数固体非金属单质化学式的写法，就用它们的元素符号表示，但碘单质为I2。3)金属元素和非金属元素组成化合物化学式的写法：一般把金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边，氧元素（非金属元素）与另一非金属元素组成的化合物一般把氧元素符号写在右边,另一非金属元素符号写在左边，(4)其他化合物化学式的写法，正价左、负价右，先读后写想到价，然后

12、应用交叉法。3).根据化学式计算.（1）求相对分子质量.相对分子质量=化学式里各原子相对原子质量的总和。(2)求化合物里各元素质量比。元素质量比=化学式里各相对原子质量原子个数之比，（3）求比。化合物里某元素质量分数.元素质量分数100%。由此演变出以下算法；元素质量化合物质量元素质量分数；化合物质量元素质量元素质量分数。离子符号：()、离子符号的意义，表示一个某离子，若要表示几个离子则在离子符号前加数字如表示亚铁离子，表示两个亚铁离子。其中2+表示每个亚铁离子带两个单位正电荷。（2）。离子电荷数的确定：一般可由化合价确定离子的电荷数。如+2价则电荷数为2+，-2价则电荷数2-，由此类推，当离

13、子的电荷数为1（1+或1-）时，1省略不写。4.化合价符号。在元素符号或原子团符号正上方标出+或-化合价数的符号是化合价符号。5.化学方程式（1）.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。（2）.化学方程式有下列意义，表示什么物质在什么条件下反应生成什么物质。表示反应物生成物各物质之间的质量比。表示反应物生成物各物质之间的微粒数目比。（3）.书写化学方程式的两个原则：以客观事实为衣据。遵守质量守恒定律。（4）.书写化学方程式的步骤：先想到什么物质参加反应生成什么物质。写出化学式。反应物化学式写等号左边；生成物化学式写等号右边。配平。使等号左右两边各原子总个数相等。标出应标的箭头和反应条件。（5

14、）.化学方程式的配平方法：配平化学方程式之前要检查式子等号两边哪些原子个数已相等，哪些原子个数不相等及相差的数目，然后再进行配平。最小公倍数法。奇数配偶法。观察法。分数法。5化学反应基本类型（1）.化合反应是指_；（2）.分解反应是指_；（3）.置换反应是指_。（4）.复分解反应是指_。6.质量守恒定律.（1）质量守恒定律的内容是_。（2）.化学反应遵守质量守恒定律的原因是_（3）.质量守恒定律的应用.解释现象进行计算.6.根据化学方程式计算.（1）、可以根据化学方程式计算的原因：_。因此用于化学方程式计算的量必须是参加反应的量和生成的量。（2）.根据化学方程式计算的解题步骤:设未知数.写出化

15、学方程式.列出相关物质的相对分子质量和已知量未知量.列比例式求解.答.（3）.要注意的几问题要求体积可以先求质量,然后换算成体积.体积=质量密度，质量=体积密度.混合物(整体)质量某物质的质量分数=某物质(部分)质量.（4）.根据化学方程式计算的基本类型。求质量比。求粒子数目比求化学式求化学计量数求某物质的质量求某物质的体积有质量增减的计算。有关混合物计算。与溶液的综合计算或与化学式的综合计算。不管哪种计算都有两个关键，一是写出正确的学方程式，二是理清质量关系。五、空气1.探究空气中氧气含量的实验。（1）装置图及仪器名称（2）实验步骤、现象、分析、水进入广口瓶，体积小于广口瓶容积五分之一的原因

16、_。（3）最早得出空气由氧气和氮气组成的化学家是_，（）空气的成份，按体积计算大约是氧气占_，氮气占_，二氧化碳占_，稀有气体占_。（）氮气的用途，主要有_、_、_。（）稀有气体的用途_（）目前对空气的污染主要有_（）保护空气，防止污染主要有_。（）目前列入空气质量日报的项目有_。六、氧气氧气的物理性质性质是_、_、_。氧气的化学性质性质支持燃烧分别写出碳、硫、磷、铁、镁、铝、氢气、甲烷、酒精、一氧化碳在空气或氧气中燃烧的化学方程式_、_、_、_、_、_、_、_、_、_。做细铁丝在盛氧气的集气瓶中燃烧的实验时瓶内要预先留少量水或铺一些细砂的作用是_铁丝上缠一根火柴杆的作用是_铁丝绕成螺旋状的作

17、用是_氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。氧气的实验室制法常用药品写三种_、_、_。化学方程式写三个_、_、_。装置（个）及仪器名称、装置要求。操作步骤_。检验装置气密性的方法_，实验结束时先把导管从水里拿出来后熄灭酒精灯的原因_，用高锰酸钾制氧气试管口略向下倾斜的原因_，试管口要塞一团棉花的原因_，收集方法_，验满方法_。氧气的工业制法工业上制氧气的原料是_，方法是_。从液态空气中首先被分离出来的是_，原因是_。七、自然界的水1测定水组成的简易实验装置。水通电时的现象_，检验正极产生的气体的方法_，检验负极气体的方法_，正极气体与负极气体的体积比是_，质量比是_，水通电的化学方程式为_，该反应的

18、基本类型是_。水的组成与构成：水由_组成，水由_构成，水分子由_构成水的净化（）不纯净的水需要净化的原因是_（）净化水的常用方法有_。（）自来水厂净化水的过程是_。（）用明矾净化水的原因是_（）市场上出售的净水器用_吸附可溶性杂质和过滤不溶性杂质（）软水是_，硬水是_。区别软水和硬水的简便方法是_。用硬水洗衣服的害处是_，用硬水烧锅炉的危害是_，将硬水转化为软水的简易方法是_。水资源及其保护（）淡水约占水总量的2.53%。我国属于_缺水国家（）保护水资源的主要措施有_（）水体污染是指_。目前对水的污染主要来自_、_、_。八、碳和碳的氧化物碳单质的种类、物理性质用途种类物理性质对应用途金刚石石墨

19、60不同碳单质物理性质不同的原因是_而它们的化学性质相同的原因是_2. 碳的化学性质.常温下碳的化学性质_.温度升高碳的化学活动性增强，碳具有的化学性质是（1）_性,碳完全燃烧的化学方程式为_此时氧气与碳的质量比是_碳不完全燃烧的化学方程式为_此时氧气与碳质量比是_当密闭容器里氧气与碳的质量比介于二者之间时,完全反后生成物中的物质是_，（2）_性。写出两个相关的化学方程式_ 、 _。3.二氧化碳（1）、二氧化碳的物理性质及及用途_，_。_。（）、二氧化碳化学性质及用途不持燃烧也不可燃，用于灭火。不供给呼吸，进入久未使用的菜窑或深井前要做_实验。与水反应，化学方程式为_。检验二氧化碳与水反应生成

20、酸的方法是_，现象是_，给通有二氧化碳的石蕊溶液加热变化的现象是_，原因是_。与碱反应写两个有关的化学方程式：有沉淀生成_，指出这个反应的两个重要用途_。无沉淀生成_有氧化性，与碳反应，化学方程式为_在这个反应中被氧化的物质是_，被还原的物质是_。（）二氧化碳的实验室制法实验室制二氧化碳的常用药品_、_，化学方程式为_。实验室制取气体选择气体发生装置时要考虑反应物状态和_。选择气体收集装置时要考虑气体的_和_由此得出实验室制二氧化碳的发生装置与用_制氧气的相同收集二氧化碳的装置与收集氧气装置的不同点是_，相同点是_。实验室制二氧化碳的实验操作步骤是）_、）_、）_、）_。检验二氧化碳是否收集满

21、的方法是_。（）二氧化碳的工业制法是高温煅烧石灰石（得到的副产品）化学方程式为_一氧化碳（）一氧化碳的物理性质_、_、_。（）一氧化碳的化学性质_，化学方程式为_，煤炉上方的蓝色火焰是_，燃烧发出的。因此一氧化碳可作_，它是水煤气的一种成分。_用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为_反应现象为_、_，做这个实验时为防止一氧化碳污染空气应将尾气_根据一氧化碳这一性质一氧化碳可用来_。煤气中毒的原因是_，煤气中毒就是_中毒，因此冬天烧煤取暖时要注意_。九、燃料及其利用1燃烧的条件与灭火（）探究燃烧条件的实验中铜片上白磷自燃而红磷不燃的原因是_，热水中的白磷不燃的原因是_，要使它燃烧的方法是_，（）燃烧

22、的条件是）_、）_、）_。（）灭火的原理有）_、）_、）_。（）灭火器的选择，木材棉布等着火可用_灭火器灭火，油、气、电路着火可用_灭火器灭火（电路着火先关闭电源），图书档案精密仪器着火可用_灭火。易燃易爆物安全知识（）燃烧在_急剧进行，_急剧膨胀就发生爆炸。_与_混合遇到明火就有爆炸的危险（）油库、面粉厂、煤矿的矿井里都标有严禁烟火的字样或图标，这是因为这些地方的空气里混有_，_可能发生爆炸。燃料与热量（）化石燃料种类、形成、主要成分、综合利用种类形成成分综合利用天然气煤石油（）探究甲烷含有碳氢两种元素的实验步骤操作现象化学方程式结论将甲烷点燃在火焰上罩一冷而干的烧杯。（）沼气的主要成分是_

23、把秸杆杂草人畜粪等废物放在_就产生_。（）化学反应的热现象有_现象和_现象。伴随放热现象的化学反应有_等，伴随吸热现象的化学反应有_等。用化学反应产生的能量可用来_等。（）使燃料充分燃烧，提高燃料利用率的两点是）_、）_。使用燃料对环境的影响（）煤燃烧排放出的_、_形成酸雨，酸雨的危害有_、_等。防止酸雨的方法是_。（）汽车尾气中的污染物有_、_、_、_等。减少汽车尾气对空气的污染可采取的措施有：）_、）_、）_。此外还可使用_或_作汽车的燃料（）酒精的化学名称是_，化学式是_，它是由_等经过_而得到的。酒精属于_能源。酒精燃烧的化学方程式是_。（）实验室常用_和_制氢气，化学方程式是_制氢气

24、的发生装置与制_气的相同，收集氢气的方法有_和_。氢气的化学性质有：）_性，化学方程式是_，点燃氢气前必须_原因是_。）_，写出氢气还原氧化铜的化学方程式_，反应现象是_。十、溶液溶液的定义溶液是_溶液的均一性是指_，溶液的稳定性是指_，物质在水中能形成溶液的条件是_，溶液在农业上的一种用途如_，在工业上的一种用途如_，在化学实验中的一种用途如_。溶液的组成溶液由_和_组成，物质在水中的溶解过程包括）_，）_，从粒子的角度看溶液中存在的粒子有_，从分子的知识解释蔗糖溶于水就看不见了原因是_。溶质溶剂溶质是_，溶剂是_，判断溶质溶剂的方法有）固体或气体溶于液体时，_是溶质，_是溶剂，）液体溶于液

25、体时，_是溶质_是溶剂，但凡是含水的溶液水不管量多量少都是溶剂）在溶液的名称里，_在前，_在后，没有溶剂名称的溶液溶剂是水。溶液的分类一般把溶液分为_溶液和_溶液，饱和溶液是指_，不饱和溶液是指_，使饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有）_，）_。但氢氧化钙等例外,不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有1)_，2)_，3)_。但氢氧化钙等例外，析出晶体后的溶液一定是_溶液.还可根据溶液含溶质的多少把溶液分为浓溶液和稀溶液，浓和稀是比较而言的，没有确定的标准。5.溶解度：固体的溶解度是指_。因此,在饱和溶液里，溶质：溶剂：溶液=_：_：_.求溶解度的计算式是,溶解度=_，溶解度的单位是克.气体的溶解度是指

26、_，气体溶解度随压强增大而_，随温度升高而_。而固体的溶解度多数随温度升高而_，随温度降低而,少数固体的溶解度受温度影响不大,极个别的固体随温度升高而溶解度减小,如氢氧化钙。6.固体的溶解度曲线.1）曲线上的点表示的意义是_，）几条曲线的交点表示的意义是_，）曲线上升表示的意义是_。）曲线下降表示的意义是_，）几条曲线中在上的曲线的溶解度比在下的曲线的溶解度要大。固体溶解性的判断：摄氏度时，固体的溶解度大于0克为易溶，小于0克大于克的为可溶，小于克大于00克的为微溶，小于00克的为难溶。结晶形成晶体的过程叫结晶让溶质从溶液中成为晶体析出来也是结晶）两种结晶方法蒸发溶剂法结晶：固体的溶解度随温度

27、变化不大的常用这一方法结晶。降温法结晶：先制得热饱和溶液，然后降温结晶固体的溶解度随温度降低而降低的常用这种方法结晶。溶质质量分数）定义，溶质质量分数是溶质质量与整个溶液质量之比）计算式溶质质量分数%。溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶液质量溶质质量溶质质量分数）溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数，溶液不一定要达到饱和，饱和溶液有溶质质量分数不饱和溶液也有溶质质量分数。而溶解度，溶液一定要饱和。计算式不同但饱和溶液中溶质质量分数与溶解度有联系。饱和溶液中溶质质量分数%。对饱和溶液来说，溶解度大的溶质质量分数也大但对不饱和溶液就不一定了。.降温、升温、析出晶体、加溶质，溶质质量分数如何变化？）

28、无论是饱和溶液还是不饱和溶液，降温、升温，只要不析出晶体，溶质质量不变，溶液质量也未变，则二者比值不变，溶质质量分数不变。如果有晶体析出，减少了溶质质量，则溶质质量分数减小。）析出晶体。如果是蒸发饱和溶液的溶剂又不改变温度而析出晶体，由于溶解度未变，溶质与溶液的比值不变，则溶质的质量分数不变。如果是降温或升温析出晶体，由于溶解度降低了，溶质减少了，所以溶质质量分数减小。）加溶质。如果不改变溶剂质量，加溶质，只要所加的溶质溶解，溶质的质量分数就增大，如果溶质不能再溶解，则溶质质量分数不变。.悬浊液、乳浊液。不溶解的固体粉末与液体振荡得悬浊液。不溶的液体与另一液体振荡得乳浊液。十一、金属和金属材料

29、1、金属材料、（）金属材料包括_，（）世界年产量居于前三位的金属依次是_。（）金属共有的物理性质是_（）一些金属特有的物理性质：紫红色金属是_，黄色金属是_，常温呈液态的金属是_，能在表面形成致密氧化膜而耐腐蚀的金属有_和_等，硬度最高的金属是_，熔点最高的金属是_，熔点最低的金属是_，密度最大的金属是_，密度最小的金属是_，导电能力最强的金属是_，（注意金银铜铁铝锌五种金属的物理性质比较）地壳中含量最大的金属元素是_人体中含水量最大的金属元素是目前世界年产量最大应用最广的金属是_抗腐蚀性远比不锈钢强并将成为世纪的重要金属材料的是_。、合金。（）合金是_。日常生活工农业和科学研究中使用的金属材

30、料或金属制品大多是合金而不是纯金属（）生铁是_。纯铁质_，而生铁质_。（）钢是_。（）黄铜的颜色是_，铜的颜色是_，焊锡的颜色是_，锡的颜色是_，黄铜的硬度比铜_，熔点则比铜_，焊锡的硬度比锡_，熔点则比锡_，武德合金含有的金属是_（）目前已制得的纯金属有_多种，制得的合金有_种（）物质的用途是由物质的性能或性质决定的如_铁合金的机械强度好，在某些埸合可代替钢；_韧性好硬度大，可做钢轨挖掘机铲斗等；不锈钢可作医疗器械炊具等是因为_、现阶段用于制做硬币的合金大多是_原因是_；用于制做飞机火箭轮船的合金是_；黄金的含金量_它含有的金属是_，白金的含金量是_，它含有的金属是_，黄金的含金量是_，用于

31、制作人造卫星上具有形状记忆能力的天线的合金是_。金属的化学性质。（1）、金属+氧气=金属氧化物；其中铝和平共处锌可形成致密的氧化膜而对金属起保护作用。（2）活泼金属+酸=盐+氢气；换反应是指_。（）金属盐新盐新金属金属活动性顺序及其反应规律口诀钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金。与酸来反应，氢前可置氢，氢后则不能；与盐来反应，前金换后金。指出反应现象：铝丝或铁丝放入硫酸铜溶液中_；铜丝放入硝酸银溶液中_。4.金属资源的利用与保护（1）金属在地壳和海洋中的存在形式除等有单质形式存在外其余都以_形式存在（）矿石是_。写出下列矿石主要成分的化学式：赤铁矿_、黄铁矿_、磁铁矿_、菱铁矿_、铝土矿_

32、、辉铜矿_、我国矿物储量丰富，其中_、_、_、_、_等储量居世界前列（3）炼铁的原理是（用化学方和式表示）_。炼铁的主要原料是_、_；炼铁的设备是_。在炼铁高炉里出铁口在出炉渣口之下的原因是_。（）铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的_、_等发生化学反应的过程铁生锈的条件是_，_。防止铁生锈的原理是_。（）保护金属资源的四条途径_，_，_，_。（）废旧金属的回收意义是_。十二、酸和碱 酸(1)酸是_化合物。化学式酸的特点是_；常见的酸的化学式是，盐酸_、硫酸_、硝酸_、碳酸_、醋酸_。()酸的分类，可分为含氧酸和_酸()酸的通性和共性。酸具有通性的原因是_(4)酸的通性是_以稀硫酸为例写出有关

33、酸的通性的化学方程式各两例（5）酸的个性。浓硫酸和硝酸与金属反应不能产生因为它们有强氧化性硝酸和盐酸都有_，所以要密封保存，否则挥发出溶质浓硫磺有强腐蚀性滴在纸上布上皮肤上都能脱去水分使之变黑因此稀释浓硫酸时一定要_。如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上应立即_然后_。（）酸的用途硫酸的用途是_、_、_、_。盐酸的用途是_、_、_。碱（）碱是_化合物。化学式碱的特点是_。写出常见碱的化学式，氢氧化钠_、氢氧化镁_、氢氧化钡_、氢氧化氧化铝_、氢氧化钾_、氢氧化铁_、氢氧化亚铁_、氢氧化铜_、氨水_、（2）碱的通性。碱有通性的原因是_碱的通性共有四条_、_、_以氢氧化钾为例写出有关碱的通性的化学方程

34、式各写两个。（）碱的个性氢氧化钠的三个俗称_、_、_，溶于水，氢氧化钠须密封保存的原因是_，_。氢氧化钙的两个俗称是_、_，微溶于水且溶解度随温度升高而此外它的化学性质的个性是与二氧化碳或碳酸钠或碳酸钾反应有白色沉淀生成（）碱的用途氢氧化钠的用途是_，氢氧化钙的用途是_、_。3.中和反应及其应用。中和反应是指_，中和反应在农业生产上的应用主要是_，在工业生产上的应用主要有_，在医疗上的应用主要有_。溶液的导电性溶液能导电的原因是_，酒精、蔗糖等的水溶液不能导电是因为_，酸碱盐的水溶液都能导电。p值：p意义是_，p的通常范围是_。p显_性，p显_性，p显_性若酸性减弱则p_，若酸性增强，则p_，

35、若碱性减弱则p_，若碱性增强，则p_。测定p的试剂是_，方法是_。十三、盐、化肥生活中常见的盐（）盐是_，（2）写出下列盐的化学式。食盐的主要成份_、纯碱又叫苏打_、小苏打_、大理石或石灰石主要成份_、胆矾_、氯酸钾_、高锰酸钾_、硫酸铝_、硝酸汞_、氯化钡_、碳酸钠_、硫酸钾_、硝酸银_。（）人体需要氯化钠的原因是钠离子对维持细胞内外_和促进细胞内外_，起主要作用。氯离子是人体_、的主要成份，具有_、_、和增进食欲的作用。氯化钠的用途很多，如医疗上_，农业上_，工业上_，保存食品上_，公路上_，氯化钠在自然界的存在主要有_等。（）粗盐提纯的步骤是_，_，_，_。四个步骤中玻璃棒的作用依次是_

36、、_、_、_。2离子的检验检验碳酸根离子方法是_，检验氯离子的方法是_，检验硫酸根离子的方法是_，检验铵离子的方法是_检验氯离子的方法是_。物质的区别酸、碱、盐类。区别氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钠溶液最简便方法_，碱、碱类。区别氢氧化钠溶液与澄清石灰水的方法是_酸酸类。区别盐酸稀硫酸的方法是_，盐盐类区别氯化钠与硫酸钠的方法_，区别硫酸锌与硝酸钠的方法是_，区别硝酸钠与碳酸钠的方法_，区别硝酸钠与氯化钠的方法_，区别氯化钠与氯化铵的方法_，区别氯化铵与硫酸铵的方法_。除去杂质除杂质的要求是_，_，_当有多种杂质且又有水时，水应在最后除去。（）除去气体类杂质除去氧气中的水蒸气可将气体通过_；除去

37、氧气中的二氧化碳可将气体通过_；除去二氧化中的一氧化碳可将气体通过_，（2）除去可溶性固体中的不溶性固体的方法是_，（）除去不活泼金属中活泼金属，方法是_。（）除去氯化钠中的碳酸钠方法是_，除去氢氧化钠中的碳酸钠方法是_。十四、化学与生活1人类的六大营养物质。六大营养物质是_、_ 、 _ 、 _、 _ 、 _ 。（1）蛋白质.含蛋白质较丰富的常见食物举出四类_ 、 _、 _ 、 _蛋白质在人体中的主要作用是_。酶是蛋白质.是生物催化剂解释米饭在口里越嚼越甜的原因是_。酶的化学反应条件是_，一种酶只对一种化学反应起_作用。血红蛋白由_和_其中能载氧分子离子是_，相关的化学反应是_。可用甲醛水溶液

38、（福尔马林）制作动物标本，原因是_。3、糖类糖类由_元素组成主要存在于植物的_中，并不是所有的糖都有甜味写出以下几种糖的化学式：淀粉_、葡萄糖_蔗糖_（食用的白糖红糖冰糖主要成份）。人类食物提供的能量主要来_化学反应方程式为_油脂植物的油脂呈液态称为_，动物的油脂呈固态称为_在蛋白质糖类油脂中热值最高的是_，节食能减肥的原因是_。4、 维生素维生素在人体内的作用是_缺少维生素会引起_缺乏维生素会引起_，含有丰富维生素的食品有_。5、 人体健康与化学元素。人体含有的化学元素有_多种，其中主要元素有_种，_是常量元素，_是微量元素。人体非必需的元素有_等，对人体有害的元素有_等重金属元素.人体中的钙元素主要分布在人的_中，儿童缺钙易患_，老年人缺钙易患_，人体缺碘易患_，儿童