高一化学金属与非金属方程式总结

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1、金属及非金属化学方程式总结一、钠和钠的化合物1. Na与水反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 钠与氧气反应：常温反应 4Na+O2 =2Na2O 点燃或加热2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)钠与盐酸等酸反应：先酸后水钠与盐溶液的反应：CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2+H2 + Na2SO4 钠不能从盐溶液中置换出金属金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2 =2Na2O Na2O+H2O = 2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O2. Na2O和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+

2、H2O和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO33. Na2O2和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24. Na2CO3与NaHCO3碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解度Na2CO3NaHCO3溶液酸碱性碱性：Na2CO3NaHCO3热稳定性受热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2+HClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2+NaOH不反应NaHCO3+NaOH=

3、Na2CO3+H2O+Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH与少量Ca(OH)2反应：离子方程式：2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3+2H2O+2CO32-化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+2Na2CO3与足量Ca(OH)2反应：离子方程式：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O化学方程式：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH+CaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应相互转化Na2CO3NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3Na2CO3：

4、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O或2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用途发酵粉；治疗胃酸过多(不能用于胃溃疡患者)二、铝和铝的化合物1. Al铝与氧气反应：常温下，即可形成一层致密的氧化膜，保护内层金属点燃条件下，熔化的铝滴不滴落，因为生成的Al2O3熔点高4Al+3O22Al2O3铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化2. Al2O3和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAl

5、O2+H2O3. Al(OH)3制备：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、铁和铁的化合物1. Fe与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2常温下，铁遇浓H2SO4、浓HNO3钝化2. FeO、Fe2O3与Fe3O4与稀盐酸或稀硫酸反应：FeO(黑色固体)+2H+=Fe2+H2O Fe2O3(红棕色固体，赤铁矿主要成

6、分)+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4(黑色晶体，磁铁矿主要成分)+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O3. Fe(OH)2与Fe(OH)3与盐酸、稀硫酸等酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4. Fe3+检验：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）氧化性：2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+还

7、原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-四、硅及其化合物1. Si与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2SiO2 Si+2F2=SiF4 Si+2Cl2SiCl4 Si+CSiC与氢氟酸Si+4HF=SiF4+2H2与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2用途：光电池板，半导体2. SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与碳反应：SiO2+2CSi+2CO与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSi

8、O3+CO23. H2SiO3和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O受热分解：H2SiO3SiO2+H2O制备：硅酸钠与酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体) Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3(胶体)+Na2CO3 Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3五、氯1. Cl2与金属反应：Cl2+2Na2NaCl Cl2+CuCuCl23Cl2+2Fe2FeCl3与非金属反应：Cl2+H2=2HCl(点燃条件下，安静燃烧，苍白色火焰；光照条件下，爆炸)与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO (H

9、ClO 不稳定，光照条件下分解：2HClO2HCl+O2) 2F2+2H2O=4HF+O2与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(漂白精、漂白剂有效成分)+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2(漂白粉有效成分)+2H2O漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O22. Cl-检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子 Ag+Cl-=AgCl3. 卤素单质间置换：Cl2+2Br-=

10、2Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Br2+2I-=2Br-+I2六、 硫和氮1. SO2和水反应：SO2+H2O=H2SO3和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(过)+NaOH=NaHSO3和盐反应：SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)催化氧化：2SO2+O22SO32. SO3与水、碱、碱性氧化物反应

11、：SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+NaOH=Na2SO43. N2和氧气反应：N2+O22NO和氢气反应：N2+3H22NH3(条件是：高温、高压、催化剂)4. NO与氧气反应：2NO+O2=2NO2(无色气体变为红棕色)与氧气、水反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO35. NO2与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO与氧气、水反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO36. NH3与水的反应：NH3+H2ONH3H2O氨水浓度较大或受热时不稳定：NH3H2ONH3+H2O与HCl等酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2

12、SO4 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）制备：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O7. 铵盐受热分解：NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2与碱反应：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2ONH4+检验：加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是铵盐8. 浓H2SO4三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性与Cu反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O Cu+4H+SO42-(浓)Cu2+SO2+2H

13、2O钝化：常温，与Al、Fe发生钝化9. HNO3与金属反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O Fe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe(少量)+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O3Fe(过量)+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O与非金属反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O王水：浓硝酸与浓盐酸以1:3的体积比混合，可溶解Pt，Au