离子反应1-3课时课件

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1、离子反应离子反应1-3课时课时离子反应离子反应1-3课时课时根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？离子反应离子反应1-3课时课时哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？探究实验探究实验离子反应离子反应1-3课时课时熔融的硝酸钾也能导电熔融的硝酸钾也能导电离子反应离子反应1-3课时课时一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 离子反应离子反应1-3课时课时电解质电解质非电解质非电解质酸：H2SO4、HCl、HNO3等碱： NaOH 、 KOH Ba(OH)2、Mg(OH)2等盐：KNO3 、NaCl 、 BaSO4

2、、NH4Cl等活泼金属氧化物： N a2O、CaO、K2O水大多数非金属氧化物：SO2、CO2、SO3 等大部分有机化合物：酒精、蔗糖等NH3离子反应离子反应1-3课时课时思考思考1、Cu、石墨能导电，那么是电解质吗？、石墨能导电，那么是电解质吗？2、SO2、CO2、 SO3 、NH3的水溶液导电，那么它们的水溶液导电，那么它们是电解质吗？是电解质吗？3、BaSO4、AgCl等难溶性的盐是电解质吗？为什么？等难溶性的盐是电解质吗？为什么？Cu和石墨虽然能够导电，但它们是单质，电解质研究的对象和石墨虽然能够导电，但它们是单质，电解质研究的对象是化合物，所以不是电解质；是化合物，所以不是电解质；S

3、O2 的水溶液能导电，但不是的水溶液能导电，但不是SO2 自身电离出离子，所以不是自身电离出离子，所以不是电解质电解质是，因为它们在熔融状态下电离出自由移动的离子，能导是，因为它们在熔融状态下电离出自由移动的离子，能导电，所以是电解质。电，所以是电解质。能导电的物质不一定是电解质能导电的物质不一定是电解质离子反应离子反应1-3课时课时物质物质混合混合物物纯净纯净物物化合化合物物单质单质电解质：电解质：非电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解不是电解质质，也不是非电，也不是非电解质解质对电解质的理解对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活

4、泼金属氧化物离子反应离子反应1-3课时课时 电解质的对象是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。 如：HCl、H2SO4分子在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，因此它是电解质 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，所 以CO2不是电解质。 注意：注意：离子反应离子反应1-3课时课时 【思考思考】下列物质中，哪些能导电？哪些下列物质中，哪些能导电？哪些

5、是电解质？哪些是非电解质？是电解质？哪些是非电解质？ 铜，铜， 氯化钠固体，氯化钠固体， 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液， 稀稀硫酸，硫酸，熔融的熔融的硝酸钾，硝酸钾， 硫酸钡，硫酸钡， 蔗糖，蔗糖，二氧化碳。二氧化碳。能导电：能导电：电解质：电解质：非电解质：非电解质： 离子反应离子反应1-3课时课时1下列物质能导电且属于电解质的是下列物质能导电且属于电解质的是()A熔融的氢氧化钠熔融的氢氧化钠B石墨棒石墨棒C盐酸溶液盐酸溶液D固态氯化钾固态氯化钾选选A 解释：石墨棒导电，但是单质，所以不是电解解释：石墨棒导电，但是单质，所以不是电解质；盐酸溶液导电，但是混合物，所以不是电解质；质；盐酸溶液导电

6、，但是混合物，所以不是电解质；固态的固态的KCl是电解质，但是不导电，在水溶液或熔是电解质，但是不导电，在水溶液或熔融的状态下才会导电融的状态下才会导电离子反应离子反应1-3课时课时(三).电离：电解质溶液导电原因？电解质溶液导电原因？电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解离解 成自由移动的离子自由移动的离子的过程。离子反应离子反应1-3课时课时NaCl 在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图离子反应离子反应1-3课时课时( (二二) )、电离、电离1 1、定义：、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动自由移动的离子的离子的过程的过

7、程2 2、电离的表示、电离的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaCl Na+Cl- 3.3.书写步骤：书写步骤：(1)(1)式子左边书写化学式式子左边书写化学式, ,右边书写离子符号，中间反应符号右边书写离子符号，中间反应符号“= =”(2)(2)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆等不能拆离子反应离子反应1-3课时课时3.3.书写注意事项书写注意事项(1)(1)构成物质的原子或原子团的个数

8、在书写成离子时为构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。系数。(2)(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等电离方程式左右两边正负电荷之和相等. .离子反应离子反应1-3课时课时练习 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3 , H2SO4Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42-离子反应离子反应1-3课时课时(三).酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定

9、义练习 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式： HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。离子反应离子反应1-3课时课时练习 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+

10、 + OH-(三).酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义离子反应离子反应1-3课时课时练习 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-盐：盐：电离时能生成电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNO3 = K+ + NO3-铵铵根离子根离子Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-(三).酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义离子反应离子反应1-3课时课时（四）、强电解质和弱电解质（

11、四）、强电解质和弱电解质1、强电解质强电解质：在水溶液（熔融）状态下全部电离出离子的电解质2、弱电解质弱电解质：在水溶液（熔融）状态下部分电离出离子的电解质强酸：强酸： H2SO4 、HCl、HNO3强碱：强碱： NaOH 、 KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数的盐和氧化物：大多数的盐和氧化物：NaCl 、NH4Cl 、CH3COONa、CH3COONH4、CaO等等弱酸：弱酸： CH3COOH 、H2S弱碱：弱碱： NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2水水问题问题问题：为什么相同条件下的问题：为什么相同条件下的HCl 、 NaOH 和和NaCl 的导电能力

12、比的导电能力比CH3COOH溶液和溶液和NH3 H2O强强?离子反应离子反应1-3课时课时5.强电解质和弱电解质问题：为什么相同条件下的问题：为什么相同条件下的HCl 、 NaOH 和和NaCl 的导电能力比的导电能力比CH3COOH溶液和溶液和NH3 H2O强强?强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 如：强酸如：强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等；等； 强碱强碱 KOH、NaOH 、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等；等； 大多数盐类。大多数盐类。弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质

13、。如：弱酸如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等；等； 弱碱弱碱 NH3 H2O(可溶性可溶性)，Cu(OH)2(不溶性不溶性)等；等；注意：注意：H2O是是极极弱电解质弱电解质离子反应离子反应1-3课时课时课堂小结课堂小结化合物化合物电解质电解质非电解质：非电解质：C2H5OH、蔗糖、蔗糖、CO2等等强电解质：强酸、强碱及多数盐类强电解质：强酸、强碱及多数盐类弱电解质：弱酸、弱碱等弱电解质：弱酸、弱碱等离子反应离子反应1-3课时课时练练 习习1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁金属铁 B、干冰、干冰 C、酒精、酒精

14、 D、BaSO4 2. 下列物质中导电性最差的是下列物质中导电性最差的是 (高考题高考题) A、熔融氢氧化钠、熔融氢氧化钠 B、石墨棒、石墨棒 C、盐酸、盐酸 D、固体氢氧化钠、固体氢氧化钠 3. （1）金属导电是因为）金属导电是因为 _ （2）液态氯化氢不导电是因为）液态氯化氢不导电是因为_ （3）氯化氢的水溶液能导电是因为）氯化氢的水溶液能导电是因为_ （4）氢氧化钠晶体不导电是因为）氢氧化钠晶体不导电是因为_ （5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为熔融的氢氧化钠能导电是因为_金属中存在自由电子金属中存在自由电子没有自由移动的离子没有自由移动的离子有自由移动的有自由移动的H+、Cl-离子不能自

15、由移动离子不能自由移动有自由移动的有自由移动的Na+、OH-离子反应离子反应1-3课时课时在下列物质中：在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe属于电解质的是属于电解质的是 _属于非电解质的是属于非电解质的是_溶液中主要以溶液中主要以离子形式离子形式存在的是存在的是_思考与交流思考与交流 （第二课时）（第二课时）离子反应离子反应1-3课时课时二.离子反应及其发生的条件实实 验验现现 象象1、向盛有、向盛有5mLCuSO4溶液溶液的试管里加入的试管里加入5mL稀稀NaCl溶液。溶液。 2、向盛有、向盛有5mLCuSO

16、4溶液溶液的试管里加入的试管里加入5mLBaCl2溶溶液。液。 无现象无现象 生成白色沉淀生成白色沉淀 1、离子反应、离子反应有离子参加的反应有离子参加的反应离子反应离子反应1-3课时课时思考与交流思考与交流离子反应的特点：离子反应的特点：离子反应总是向着离子反应总是向着某种离子浓度减小某种离子浓度减小的的方向进行。方向进行。 1、BaCl2溶液能与溶液能与CuSO4溶液反应而溶液反应而NaCl溶液却不能，试分溶液却不能，试分析原因。析原因。2、BaCl2溶液与溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？溶液反应的实质是什么？Ba2+SO42 = BaSO4 AgAgClCl = AgClAgCl3

17、、在实验、在实验“2”的滤液中存在大量的的滤液中存在大量的Cl和和 Cu2，能否用实验，能否用实验证明证明?请简单设计。请简单设计。离子反应离子反应1-3课时课时2、离子方程式、离子方程式(1)概念概念：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离表示离子反应的式子叫做离子方程式子反应的式子叫做离子方程式 。(2)离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：“写写”，写化学方程式。，写化学方程式。“拆拆”，把，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等

18、。质、氧化物等。“删删”，删去两边没反应的离子。，删去两边没反应的离子。 “查查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。是否守恒。 基础基础关键关键途径途径保证保证离子反应离子反应1-3课时课时应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质 a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，

19、写沉化学式。时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等离子反应离子反应1-3课时课时写出写出下列反应的下列反应的离子方程式：离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢向氨水

20、中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液练练 习习离子反应离子反应1-3课时课时HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 (3)离子方程式的意义：离子方程式的意义： 离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示而且可表示所有同一类型所有同一类型的反应。的反应。 思考思考与交流与交流写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：2、离子方程式、离子方程式HOH= H2O（第三课时）（第三课时）离子反应离子反应1-3课时课

21、时完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 这一离子方程式表示的是：这一离子方程式表示的是： 强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水练练 习习酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质：HOH=H2O离子反应离子反应1-3课时课时3、复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、条

22、件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） Ba2+SO42 = BaSO4 CaCO3+2H+ + = Ca2+ + H2O + CO2 HOH= H2OCH3COO H= CH3COOH 离子反应的实质就是通过反应使离子反应的实质就是通过反应使溶液中溶液中某些离子某些离子的的浓度浓度明显减明显减小小的过程。的过程。离子反应离子反应1-3课时课时思考思考与交流与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定定,以及消除水中污染物等方面有哪些重以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化、食盐水的净化2

23、、离子的鉴定、离子的鉴定3、中和反应处理污水、中和反应处理污水 （99年上海年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号填写金属元素符

24、号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的 （填写离子符号）转化（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇，可用来浇灌农田。灌农田。 OH- Cl- K+ 铁粉铁粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 离子反应离子反应1-3课时课时高考热点专题一：高考热点专题一：离子方程式正误判断离子方程式正误判断1 1符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：3 3遵

25、循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： 4 4阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 2 2物质可否拆写成离子形式？物质可否拆写成离子形式？ 5 5定性中有定量，如定性中有定量，如“足量足量”、 “少量少量”等。等。6 6是否漏写离子等。是否漏写离子等。 离子反应离子反应1-3课时课时高考热点专题二：高考热点专题二：离子大量共存问题离子大量共存问题（1 1）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。（2 2）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。例在例在pH=1的某的某无色无色溶液中能大量共存的离子组是（溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A