第二学期高中化学新课训练人教选修41.1第1课时焓变反应热答案解析

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1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根人教版选修4：焓变反应热1分析如图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是()A2AB=2CH0B2C=2ABH0D2A(g)B(g)=2C(g)H0，所以C正确。2下列过程中需要吸收能量的是()N22N2ClCl2SO3H2O=H2SO4Zn2HCl=ZnCl2H22KOHH2SO4=2H2OK2SO42NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O食物腐败A BC D解析：选A需要放出能量，需要吸收能量。3下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B反应条件是加热的反应不一定是吸热反应C放热反应的反

2、应热总是大于吸热反应的反应热D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量解析：选CA项，化学反应除了生成新物质外，还会伴随能量的变化，不是吸热反应就是放热反应，正确；B项，有些放热反应也需要加热，加热的目的是达到着火点或者加快反应速率等，正确；C项，放热反应H0，故放热反应的反应热总是小于吸热反应的反应热，错误；D项，化学反应是放热还是吸热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，如放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。4已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H546.3 kJmol1，下列说法正确的是()AH2和F2反应生成HF的反应是吸热反应B

3、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量CHE(H2)E(F2)E(HF)(E表示键能)D通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照解析：选BH546.3 kJmol1，说明该反应是放热反应，A错误；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；用键能求H，H反应物键能总和生成物键能总和，C项中应是2E(HF)，C错误；H2和F2在黑暗处就能发生反应，D错误。5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A铁与盐酸反应B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应解析：选D铁与盐酸反应放热，乙醇燃烧放热，铝粉与氧化

4、铁粉末反应放热，故生成物总能量低于反应物总能量，故不选A、B、C；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，故选D。6化学反应中的能量变化符合如图所示的是()A甲烷燃烧B碳酸钙高温分解C钠与水反应 D酸碱中和解析：选B甲烷燃烧放热，故不选A；碳酸钙高温分解吸热，故选B；钠与水反应放热，故不选C；酸碱中和反应放热，故不选D。7下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是()A铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解解析：选A铝热反应是放热反应，故A正确；灼热的碳与二氧化碳反应是吸热反应，故

5、B错误；Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C错误；碳酸钙的分解是吸热反应，故D错误。8下列说法不正确的是()A干冰升华需要吸收大量的热，属于吸热反应B酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C木炭虽然要在加热条件下才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的热量解析：选A干冰升华是物理变化，A项错误；酒精之所以能作燃料，是因为它燃烧放热，B项正确；木炭燃烧需要加热引发反应，但反应开始后，木炭可继续燃烧，说明反应放热，C项正确；氢气和氧气化合时放热，可用来焊接或切割金属，D项正确。9已知H2(g)Br2(

6、g)=2HBr(g)H72 kJmol1，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为()A404 B260C224 D200解析：选C根据反应热与键能之间的关系可得：H436 kJmol1a kJmol12366 kJmol172 kJmol1，解得a224。故选C。10化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂N2中的NN键会释放出能量解析：选C转化过

7、程中不能全部转化成化学能，还伴随其他能量的转化，故A错误；氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故B错误；空气、水、太阳能属于可再生资源，故C正确；断键需要吸收热量，故D错误。11下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()ABCD反应装置或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动解析：选DD项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误。12已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示

8、，判断下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量解析：选B观察题给图象可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab)kJmol1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。13如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓NaOH溶液，请根据要求回答下列问题：(1)有关反应的离子方程式是 ，试管中

9、看到的现象是 。(2)S形导管中液面A (填“上升”或“下降”)，原因是 ；说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，NaAlO2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。(4)若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A (填“上升”或“下降”)，这说明NH4NO3溶于水是 (填字母)。a吸热反应 b放热反应c吸热过程 d放热过程解析：铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸热过程

10、，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2铝片逐渐溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热(3)小于(4)上升c14如图所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生上述实验现象的原因是 。(3)写出有关的离子方程式： 。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量 (填“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25 饱和石灰水溶液”换成“20 碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一

11、现象是 ，其原因是 。解析：Mg2HCl=MgCl2H2是放热反应，Mg与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。气体的溶解度也随温度的升高而减小。答案：(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小15在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(反应前) (反应后)(1)下列关于反应AB=CD的说法

12、正确的是()A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1E2，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为 。解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D项正确；任何反应都伴随着能量变化，B项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。答案：(1)AD(2)吸热H(E2E1)kJmol116下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl

13、2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是 。(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？ ，你的根据是 。(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式： 。解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ。(2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ。(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为185 kJ、103 kJ和9 kJ。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定(6)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol110 / 10