化学寒假初三预科教材学生版

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1、word目录第一讲溶液与溶解度3第二讲常见的酸和碱10第三讲盐24第四讲化学与生活34第五讲气体的制备42第六讲推断题一51第七讲推断题二59第八讲实验探究题一65第九讲实验探究题二73第十讲物质的检验、鉴别、除杂、离子共存80第十一讲综合复习87第一讲 溶液与溶解度【知识点】一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。2、特征：均一性、稳定性。均一性：指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是

2、固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。4、名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。5、如果物质在溶解时发生了化学变化，那在形成的溶液中，溶质是反响后生成的能溶解的物质。二、乳浊液1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂具有乳化作用。洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的3、 乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液例： 溶解油脂：汽油清洗衣服上

3、的油污 乳化：洗涤剂清洗油污三、溶解时的吸热、放热现象溶解过程中伴随着热量的变化。1、溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解2、溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的溶解3、溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。四、饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、判断方法：继续参加该溶质，看能否溶解。假如能溶解，如此是不饱和溶液；假如不能溶解，如此是饱和溶液。注：如果看有没有溶解的物质剩余，假如有如此是饱和溶液，假如没有，如此可能是饱和溶

4、液，也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂注：1Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。2最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：溶液的浓稀与溶液是否饱和无关1饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。2在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。五、溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概

5、念中的四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克3、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g0.010.011110104、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质种类 温度外在因素大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2六、溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解

6、度曲线。2、溶解度曲线的意义：1曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度与溶解度随温度变化的情况。2曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。3两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度。3、溶解度曲线的应用：1查阅某温度下指定物质的溶解度2比拟同一温度下，不同物质的溶解度的大小3比拟不同温度下，同种物质溶解度大小4选择适宜方法结晶法别离混合物七、气体的溶解度1、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：1条件：压强为101kPa，一定温度 2标准：1体积水 3状态：达到饱和 4单位：升2、影响气体溶解度的因素

7、： 1气体本身的性质 2温度温度越高，气体溶解度越小3压强压强越大，气体溶解度越大【例题解析】1、如下物质中，不属于溶液的是A啤酒 B矿泉水 C汽水 D液氧【答案】D2、将如下家庭常用的调味品分别参加水中，不能形成溶液的是 A食盐 B食醋 C蔗糖 D芝麻油【答案】D3、溶液是一种重要的混合物。如下有关溶液的说确的是 A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液C不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液【答案】D4、如下有关溶液的说法中，正确的答案是A澄清、透明的液体一定是纯净物B两种液体混合后充

8、分振荡，一定得到溶液C必须经搅拌后溶液里各局部的性质才完全一样D静置一段时间分层的液体一定不是溶液【答案】D 5、如下去污方式中，不是利用乳化作用的是 A用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C用肥皂液洗衣D用沐浴露洗澡【答案】A6、对“10%的NaCl溶液的含义解释错误的答案是 A在该溶液中，NaCl和水的质量比为1:9 B100克NaCl溶液中含有10克NaClC100克水中溶解了10克NaCl固体 D50克该溶液中含有NaCl为5克【答案】C7、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是： 用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯用少量蒸馏

9、水润洗在托盘天平的左盘称取氯化钠时，左码右物用量筒量取水时仰视读数 氯化钠晶体不纯A B只有 C只有 D只有【答案】D8、有一硝酸钾不饱和溶液，如下方法肯定能使其转化成饱和溶液的是 A升高温度B降温至有少量的硝酸钾晶体析出C在温度不变的条件下，蒸发掉一些水分D向溶液中参加一定量的硝酸钾【答案】B9、如下说法错误的答案是 A区别硬水和软水可以用肥皂水 B洗洁精在去除油污时起乳化作用C铁制品外表涂油漆只是为了美观 D限制使用塑料袋有利于减少“白色污染【答案】C10、能证明某KNO3溶液在20时已达到饱和状态的表示是 A温度不变时，向该溶液中参加少量水，溶质的质量分数变小B取少量该溶液，降温到10时

10、，有KNO3晶体析出C取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出D温度不变时，向该溶液中参加少量KNO3晶体，晶体不再溶解【答案】D11、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出晶体不含结晶水，假如不考虑溶剂的蒸发，如此剩余溶液与原溶液相比 A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小【答案】D12、要想把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，具体措施有：参加固体硝酸钾；升高温度；降低温度；参加水；蒸发水，其中措施正确的答案是 ABCD【答案】C13、如下关于饱和溶液的说确的是 A饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C热的饱和溶

11、液降低温度时，一定会析出晶体D饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液【答案】D14、能证明某KNO3溶液在20时已达到饱和状态的表示是 A温度不变时，向该溶液中参加少量水，溶质的质量分数变小B取少量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出C取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出D温度不变时，向该溶液中参加少量KNO3晶体，晶体不再溶解【答案】D【巩固练习】1、如下有关溶液的说法中，正确的答案是 A澄清、透明的液体一定是纯净物B两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液C溶液中的溶质可以是化合物、也可以是混合物，但不可能是到单质D静置一段时间分层的液体一定不是溶液【答案】D2、如下关于溶液的说法，正确

12、的答案是 A. 溶液都是无色透明的B. 面粉与水混合可形成溶液C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【答案】D3、现将100克10%的食盐溶液，假如将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是 A蒸发一半溶剂 B蒸发10克溶剂C参加12.5克氯化钠 D参加10克氯化钠【答案】C4、如下有关溶液的表示错误的答案是A溶液中的溶剂只能是水 B固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D溶液是均一、稳定的混合物【答案】A5、向如图装置的试管中参加某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，如此参加的物质是

13、A氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵【答案】D6、 如图是甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线，如下表示错误的是At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等Bt2时，甲的溶解度大于乙的溶解度C甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲Dt2时，向60g甲固体中参加50g水，充分搅拌后能得到105g溶液【答案】A 7、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，如下说法中不正确的答案是 Aa的溶解度大于b的溶解度Bt1时，a、b的溶解度一样C当a中混有少量b时，可利用冷却结晶的方法来提纯aD把质量一样的a、b饱和溶液从t2降到t1，b析出的晶体比a多【答案】A8、2

14、0时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的答案是 A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【答案】D9、 甲、乙两种晶体不含结晶水的溶解度曲线如如下图所示：1t2时将20g甲参加100g水中，充分搅拌后的溶液是溶液填“饱和或“不饱和。2将t2时乙的某不饱和溶液降温到t1时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量填“减小、“不变或“增大。3将t2时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2，甲溶

15、液析出晶体的质量填“、“=或“乙溶液析出晶体的质量。【答案】1不饱和；2不变；3； 10如下列图，图中A、B是两种物质的溶解度曲线，请回答如下问题：1图中P点的含义是。2在t2时，75g水最多能溶解A物质g。3A、B两种物质的饱和溶液温度由t1升温到t2时，一定有晶体析出的是。4A中含有少量的B，假如要提纯A可使用方法。【答案】1t1时，A、B的溶解度相等245（3） B4降温结晶【提高练习】1、如下饮品属于溶液的是 A蔗糖水B牛奶C果粒橙D豆浆【答案】A2、25时向硝酸钾饱和溶液中参加一定量的溶质后，如下有关该溶液的表示不正确的答案是 A仍为饱和溶液B溶质的溶解度不变C溶液的质量不变D溶质的

16、质量变大【答案】D3、 A、B、C三种物质的溶解度曲线如下列图，如下分析正确的答案是 At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【答案】B4、如图是甲、乙两种物质不含结晶水的溶解度曲线如下说法中正确的答案是 A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲Ct2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲【

17、答案】D5、右图是A、B、C物质的溶解度曲线。如下说法不正确的答案是 At1时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态BA的溶解度大于C的溶解度Ct2时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等DA和B的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小【答案】B6、如图是三种固体物质的溶解度曲线，如下说法中正确的答案是Ab物质的溶解度大于c物质的溶解度Bt1时，a、c两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，50g物质a与50g水充分混合后所得溶液的总质量为100gD分别将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为ba=c【答案】B7、如下说法错误的答案是 A

18、M点表示在t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等B将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法CN点表示在t2时，甲、乙两种物质的溶液是饱和溶液，如此丙物质的溶液也是饱和溶液D用等量的水在t2时配制得的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1时，析出的晶体乙物质比甲物质多【答案】B8、如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下说法中，正确的答案是 A将t2的a、b、c的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质质量分数的关系是ba=cBt1C时，将20gc参加50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液Ct2C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数Dt1C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最

19、大的是b【答案】D9、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下列图如下表示错误的答案是At1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙【答案】B10、如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图1配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是、2请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果3图、图表示的操作步骤分别是配制时需称量氯化钠g，如果氯化钠中含有少

20、量不溶的杂质，溶质的质量分数会填“偏大或“偏小；量取水最好选择的量筒填序号10mL50mL100mL水的密度为1g/cm3【答案】1烧杯，玻璃棒，广口瓶，玻璃棒；2氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准或量筒中的水没有沿烧杯壁倒入，造成液滴飞溅；3称量，溶解，12，偏小，第二讲 常见的酸和碱【知识点】一、酸的定义与常见的酸1、 定义：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物2、 常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO33、盐酸和硫酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色因为含Fe3+无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性

21、挥发性挥发出氯化氢气体(敞口置于空气中，如此瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油注意：1浓盐酸密封保存的原因： 浓盐酸具有挥发性 2浓硫酸密封保存的原因： 浓硫酸具有吸水性 3浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数 变小 4浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 不变 ，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数 变小 5稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。6假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用布拭去，再用水

22、冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液二、酸碱指示剂1、 定义：能与酸或碱溶液起作用而显不同颜色的物质叫酸碱指示剂。试液 酸碱性酸性中性碱性石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色2、 常见酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。三、酸的化学性质具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+：1、与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2、金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反响条件：活动性：金属H H2SO4 + Fe = FeSO4 + H22HCl + Fe = FeCl2+ H23、金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3

23、+ 3H2O注FeCl3溶液：黄色现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 注CuCl2溶液：蓝色现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。4、碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件四、常见的碱1、定义：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物2、常见的碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3H2O3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水

24、溶解时放热，易潮解白色粉末，微溶于水俗 名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆粉刷墙壁注意：1氢氧化钠的潮解属于 物理 变化。2氢氧化钠密封保存的原因： 易潮解，并会和空气中的CO2反响 3如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。4、 其他碱1氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色结晶粉末，难溶于水，是一种蓝色絮状沉淀，高温下受热分解为黑色氧化铜和水，具有消

25、毒杀菌作用，是农药波尔多液的主要成分之一。2氢氧化铁 Fe(OH)3：红褐色沉淀，难溶于水，可用来制颜料、药物，用作净水剂，也可用来做砷的解毒药等。3氢氧化铝Al(OH)3，一种白色胶状物质，几乎不溶于水，是铝的氢氧化物,医学上可以用于治疗胃酸过多。五、碱的化学性质具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-：1、碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。2、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因 3、酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O

26、 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 4、盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件六、溶液的酸碱度 溶液酸碱度的表示法pH1、PH值的围：0-140 7 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、pH值与溶液酸碱性的关系：pH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液pH7 溶液呈酸性，pH越小酸性越强 例如：酸溶液pH7 溶液呈碱性，pH越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一

27、定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、改变pH值的方法:1向酸性溶液中：加水，溶液pH值不断增大，最终将接近于7但不能达到7 加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于72向碱性溶液中：加水，溶液pH值不断减小，最终将接近于7但不能达到7 加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于74、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。 用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH读数为整数注意：1用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数与零。2用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。假如先用蒸馏水润湿后再测会响结果：使酸性溶液的p

28、H值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的pH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2；pH5.6的雨水为酸雨。七、中和反响1、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响：( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH+H+ = H2O3、中和反响的应用：1改变土壤的酸碱性。；例如：如果土壤显酸性，如此加熟石灰中和，如果土壤显碱性如此加碳酸水中和 2处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水含有硫酸等杂质 3用于医药。

29、例如用胃舒平含氢氧化铝来医治胃酸盐酸过多；不小心被黄蜂刺了蜂毒呈碱性可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬分泌出蚁酸涂上含有碱性物质如氨水、肥皂的药水。【例题解析】1、如下物质中，不属于酸的是 AH2SO4BHClCNaOHDH3PO4【答案】C2、向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴参加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量试管溶液的颜色变化情况是 A无色、红色、紫色、蓝色 B无色、蓝色、紫色、红色C无色、蓝色、紫色、无色 D无色、红色、紫色、无色【答案】A3、假如将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大C溶液质量

30、都增大 D溶质的质量分数都减小【答案】D4、如下物质与对应的用途错误的答案是 ANa2CO3 治疗胃酸过多 B熟石灰:改良酸性土壤C稀盐酸:除铁锈 DpH试纸:测定溶液的酸碱度【答案】A5、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，如此三种溶液的pH由大到小的顺序是 AACB BCBA CBAC DBCA【答案】D6、对某无色溶液进展如下实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的答案是A滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝，如此该溶液显碱性B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，如此该溶液一定显中性C参加Mg粉，有气泡产生，如此该溶液显酸性D参加C

31、aCO3固体，有气泡产生，如此该溶液显酸性【答案】B7、常温下，一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是食物柠檬汁菠萝汁牛奶鸡蛋清pH2.12.83.35.26.36.67.68.0 A柠檬汁 B菠萝汁 C牛奶 D鸡蛋清【答案】D8、人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫蚁酸甲酸的物质此时可涂抹如下物质中的 A食盐水pH约为7 B肥皂水pH约为1011C啤酒pH约为56 D食醋pH约为23【答案】B9、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，如下关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 A能使紫色石蕊试液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反响生成水C能与硝酸银

32、溶液反响生成白色沉淀 D能与锌反响生成氢气【答案】C10、如下各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是 A镁粉、氧化铜粉、木炭粉 BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D铝片、铁片、银片【答案】B11、局部农作物适宜生长的pH如表所示：经检测，地区的土壤呈弱酸性，在地区不适宜种植的农作物是 农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.86.76.07.05.05.57.28.5A油菜 B水稻 C茶树 D甘草【答案】D12、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但如下实验中不宜使用稀盐酸的是 A除去熟石灰中的石灰石 B除去铜粉中混有的铁粉C除去氯化钠溶液中

33、的碳酸钠 D清洗铁丝外表的锈迹【答案】A13、如下反响中属于中和反响的是AMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O BAgNO3+HClAgCl+HNO3CZn+2HClZnCl2+H2D2NaOH+SO3Na2SO4+H2O【答案】A14、如下做法利用中和反响原理的是 A 用生石灰作食品枯燥剂 B 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 D 用澄清石灰水检验二氧化碳【答案】B15、如下说法中错误的答案是A用pH试纸测地醋酸溶液的pH为9 B用稀盐酸除去铁外表的铁锈C用熟石灰改良酸性土壤D浓硫酸有吸水性，可用作枯燥剂【答案】A16、在化学兴趣小组活动中，小山把一

34、标有“生石灰枯燥剂的小纸袋带到学校进展实验枯燥剂是否变质？小山设计并进展了如下实验，请你帮他完成实验报告1实验步骤实验现象结论枯燥剂含有CaO少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液枯燥剂中含有CaOH2，枯燥剂局部变质（2） 既然枯燥剂中已有CaO和CaOH2，小山又猜测还可能有另一种物质生成，原因是 用化学方程式表示请你设计实验证明小山的猜测简要写出实验步骤、现象与结论 其化学方程式为 3小西认为步骤不严密，理由是 【答案】1实验步骤实验现象结论取样于试管中，加水，用手触摸试管外壁 有热感枯燥剂含有CaO少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液变红色枯燥剂中含有CaOH2，

35、枯燥剂局部变质2由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙会进一步的变质，而碳酸钙是碳酸盐可以和酸溶液反响，应当选CO2+CaOH2CaCO3+H2O；取少量的样品于试管中，滴入几滴稀盐酸，假如有气泡产生，如此有碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23由于氢氧化钙不一定是变质生成的，也有可能为变质的生石灰和参加的水生成的，应当选CaOH2也可能是未变质的CaO和水刚生成的。【巩固练习】1、如下有关硫酸的说法，正确的答案是 A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

36、D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡【答案】B2、如下除去杂质(在括号)选用的试剂(在箭头右侧)错误的答案是 ACO2气体(H2O)生石灰 BC粉(CuO) 稀盐酸CCaCl2溶液(HCl) 碳酸钙粉末 DCO气体(CO2) 氢氧化钠溶液【答案】A3、以下说法错误的答案是A酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸B氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子D中和反响一定是复分解反响【答案】A4、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是 A氯化钡溶液 B紫色石蕊试液 C碳酸钠溶液 D酚酞溶液【答案】C

37、5、向如下物质中参加稀硫酸，充分反响后，可以得到无色溶液的是 A氢氧化铁 B氧化铜 C氧化铁 D锌【答案】D6、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，如下使用食醋肯定不能达到目的是 A除去菜刀上的铁锈 B除去水壶壁上的水垢C清洗溅到皮肤上的碱液 D鉴别黄金饰品中是否含有铜【答案】D7、类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的答案是 A铝与盐酸反响生成AlCl3和H2，如此金属铁与盐酸反响生成FeCl3和H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发

38、光、放热现象的变化就是燃烧【答案】B8、用图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是A固体：石；液体：稀盐酸B固体：生石灰；液体：水C固体：二氧化锰；液体：双氧水D固体：氯化钠；液体：水【答案】B9、在含有大量 Mg2+、H+、SO42- 的溶液中，还可以大量存在的是 ANO3- BBa2+ COH- DCO32-【答案】A10、如下列图装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是 稀盐酸和石灰石；稀硫酸和锌；水和氢氧化钠；水和硝酸铵A B C D【答案】B11、如下事故的处理错误的答案是A如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量

39、的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液B如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖C如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液D如果因胃酸过多而引起的胃不适，可以喝一些稀氢氧化钠溶液加以中和【答案】D12、如下物质常用于改良酸性土壤的是 A熟石灰B烧碱C食盐D石【答案】A13、 如下实验对应的图象正确的答案是A将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反响B向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向盐酸和氯化铁的混合溶液中参加过量的氢氧化钠溶液D向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释【答案】C14、盐酸先生走迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉它即与盐酸

40、发生化学反响的物质，或物质的溶液，盐酸先生必须避开它，否如此会被“吃掉。1试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉的路线，从入口至出口的顺序用序号相连_；2写出“吃掉盐酸的置换反响_；3盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉，生成一种固体时叫“干冰的气体，其化学方程式为_；4用迷宫中的物质检验3中生成气体的化学方程式为_。【答案】12Fe+ 2HCl=FeCl2+H23CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO24Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O 15、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后用石灰石和稀盐酸制取，对反响后反响器的剩余 溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继

41、续进展了以下实验探究【分析推断】根据制取二氧化碳的反响原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明假如剩余溶液显酸性含有H+，说明含有氯化氢【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 现象：溶液变为红色溶液显酸性含有H+；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中参加少量锌粒现象： 反响的化学方程式是丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中参加少量石灰石现象： 【拓展提高】假如要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固

42、体，同学们认为可以向剩余溶液中参加稍过量的 填化学式，经 、蒸发等操作后即可完成【答案】实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液现象：溶液变为红色溶液显酸性含有H+；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中参加少量锌粒现象锌粒逐渐溶解，有气泡生成： 反响的化学方程式是2HCl+Zn=ZnCl2+H2丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中参加少量石灰石现象石灰石逐渐溶解，有气泡生成；【拓展提高】 CaCO3；过滤16、现市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠小明利用这包粉末，进展了如下探究实验请完成如下各题

43、1验证并别离铁粉的最简单的物理方法是 2向别离镁粉和氯化钠所得镁粉中参加一定量的稀硫酸，使固体完全溶解对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜测猜测1：溶质只有硫酸镁猜测2：溶质有硫酸镁和 填化学式3经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱为检验猜测2是否正确，小明选用一种金属单质进展实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜测2是正确的，写出发生反响的化学方程式【答案】1用磁铁吸引 2H2SO43Fe+H2SO4=FeSO4+H217、某校同学开展了如下列图“溶液酸碱性的检验的实验活动。1把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水参加紫薯汁后的颜色红

44、色红色紫色绿色绿色由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，假如遇到稀硫酸溶液显示的颜色是；2 用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH7，属于填“酸性、“中性或“碱性溶液，白醋pH7；3图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的答案是填“A、“B或“C，下同，可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是。【答案】1红色 2碱性;小于 3B C【提高练习】1、如下有关酸的性质说确的是 A浓盐酸、浓硫酸都能使纸炭化B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来枯燥氧气D打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾【答案】B2、等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度

45、的盐酸反响，产生气体的质量与时间的关系如下列图如下说法中不正确的答案是 At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=Y【答案】D3、如下物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C石灰水 D酒精【答案】B4、如下化学方程式书写正确的答案是 A用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：AlOH3+3HClAlCl3+3H2OB用盐酸除去铁锈：HCl+Fe2O3FeCl2+H2OC实验室制取氢气：Cu+H2SO4CuSO4+H2D二氧化硫和火碱溶液反响：2NaOH+SO2Na2SO4+H2O【答

46、案】A5、如下各组物质充分反响后，溶液质量比反响前溶液质量减少的是 A、铁片浸入稀硫酸 B、铁片浸入硫酸铜溶液中C、氧化铁粉末参加稀盐酸中 D、碳酸氢钠粉末参加稀盐酸中【答案】B6、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反响时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右如下图所示。如下有关说法不正确的答案是 A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反响时。溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色【答案】C7、如下物质不能用酸与金属反响直接制取的物质是AFeCl3、CuCl2 BMgSO

47、4、MgCl2 CAlCl3、Al2(SO4)3 DZnSO4、ZnCl2【答案】A8、如下实验设计不能达到实验目的是 A用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D用盐酸除去铁钉外表的少量铁锈【答案】C9、按要求写出如下化学反响方程式1用熟石灰处理含硫酸的废水；2红磷在空气中燃烧产生白烟；3用适量稀盐酸除去铁锈 ；【答案】1Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 24P+5O2=2P2O5 条件是点燃 3Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O10、小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质【实验一】同学们将

48、稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象【实验二】小芳改良了实验，向氢氧化钠溶液中参加镁，没有现象，说明 再逐滴参加稀盐酸如图实验二1开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反响2请你帮他们再设计一个实验，写出操作与现象也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反响： 3实验二给你提供的信息是： 【实验三】小芳将稀盐酸参加到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄，证明发生了反响，反响化学方程式是为： 【表达交流】有些反响伴随固体消失、变色等现象，有些反响没有明显的现象出现，可以通过将无现象实验显性化，获得结论【反思应用】根据大家的交流，假如继续向实验三反响完毕后的溶液

49、中，参加氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明 【拓展延伸】假如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个实验 实验操作与现象，说明两者发生了化学变化。【答案】【实验二】氢氧化钠溶液和镁不反响；（2） 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴参加稀盐酸，溶液由红色变为无色合理均可（3） 不仅证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，还能同时验证酸和金属的反响合理均可【实验三】Fe2O3+HCl=2FeCl3+3H2O【表达交流】借助其他试剂合理均可【反思应用】实验三中稀盐酸过量【拓展延伸】向反响后溶液中参加氯化钙溶液或稀盐酸等，有沉淀产生或气泡产生11、小红同学进展

50、酸碱中和反响的实验。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反响程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进展了以下探究：1小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反响；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余，他的理由是。2他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进展验证。请根据相关容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果如此盐酸过量如

51、果如此盐酸与氢氧化钠恰好完全反响3经过讨论，他们认为利用如下几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的答案是填序号。A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末 D氢氧化铜4如下曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是填序号。【答案】（1） 观察到参加酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余（2） 有气泡冒出；没有气体生成（3） C4C12、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进展探究。提出问题 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料 I蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为H

52、COOH；II蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。实验探究1向有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成色，说明蚁酸溶液显酸性； 2小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出一种生成物是水；3另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜测：猜测I：该气体是CO2； 猜测II：该气体是； 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下图的装置。CuO气体 A澄清石灰水 B浓硫酸 C D澄清石灰水实验时装置A中无明显变化，如此猜测I填“成立或“不成立；假如猜测II成立，如此：实验时装置B的作用是；实验时装置C中的现象是；实验时装置D中发生反响的化学方程式为；讨论交流 从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是；拓展延伸 当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。如下物质中，你不会选择的物质是。A 打水 B肥皂水 C食醋 D氨水 【答案】1红； 2C 、H； 3CO不成立；枯燥CO气体黑色粉末逐渐变红Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O讨论交流 在尾部放一个燃着的酒精灯；拓展延伸 C13、为探究CO2和NaOH确实发生了反响，某化学兴趣小组的同学设计了如下A、B、C、D、四种实验装置，请回答如下问题：1你任意选择上述一种实验，说明实验现象：你选择 实验，现象是 ，反响的化学方程式为： 2上述实验会让人质疑，质疑的依据是