初三化学计算题专项训练

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1、-初三计算题专项训练1. 把枯燥纯洁的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反响不再发生后，等试管冷却、称量，得10.7g固体物质。问：1制得氧气多少克.210.7g固体物质里含有哪些物质.各多少克.2.有20 g H2和O2的混合气体,点燃充分反响后,产生18 g水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。3*科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反响停顿，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0。请计算：(1)剩余固体的质量；(2)制得氧气的质量；(3)未分解的氯酸

2、钾的质量。(计算结果保存一位小数)4现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反响杂质不与稀盐酸反响，反响时间与反响前后烧杯物质的质量变化如下表所示：反响时间/s202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116请计算答复：1样品中碳酸钙的质量分数。计算结果保存1位小数 2反响后所得溶液中溶质的质量分数。5实验室用C复原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀，求参加反响的C和CuO的质量. 6鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定*鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，*同学进展了如下实验：将鸡蛋壳洗净、枯燥并捣碎后，称取10 g

3、放在烧杯里，然后往烧杯中参加足量的稀盐酸90 g，充分反响后，称得反响剩余物为97.14 g假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反响。请计算：1产生二氧化碳气体多少克。 2计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。7今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的石头纸：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进展了实验，实验数据见下表假设纸其他成分既不溶于水，也不与水反响：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯参加样品的质量/g1010101010参加稀盐酸的质量/g1020304050充分反响后生成气体的质量/g0.881.76*3.523.521表中*的值为2求样品中碳酸钙的质量分数。

4、8*化学研究小组对当地的石灰石样品进展了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次参加样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反响、二氧化碳不溶解)。实验序号参加稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物质的质量m= g(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。(3)计算稀盐酸的溶质质量分数9铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6g，在灼热条件下，通入足量一氧化碳后得固体物质16.8g。求混合物中铁粉的质量分数。10钢铁工业是国家工业的根底。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反响原理

5、是：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2*钢铁厂现要冶炼560 t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨.11国家在建造水立方时用了含铁11200 t的钢材，假设这些钢材是通过一氧化碳复原氧化铁得到，则至少需要氧化铁的质量为多少吨.12为了测定*铜锌合金中锌的质量分数，*同学利用合金与稀硫酸反响，进展了三次实验，相关数据如下表(误差忽略不计)。第一次第二次第三次所取合金质量/g252550所取稀硫酸质量/g120160100生成氢气质量/g0.40.40.4(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；(2)从表中数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时，两者恰好完全反响。答案：(

6、1)52 (2)1413钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。1每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是： 。2校课外兴趣小组的同学们去潍坊*钢铁厂取生铁样品进展实验：将四份不同质量的生铁样品假定其中只含单质铁和单质碳分别加到100g质量分数一样的稀硫酸中，充分反响后，测得的实验数据如下表：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g实验序号1234生铁样品的质量/g2.885.769.2410.28生成H2的体积标准状况下/L1.122.243.36m通过计算答复以下问题：上述表格中m的值为 。根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。答案：(1)铁与空气中的氧

7、气和水蒸气发生反响 23.36 14.7%1425，10g*盐参加一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，假设蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。1计算25时*盐的溶解度.2原不饱和溶液的溶质质量分数.325时假设要使5 g*盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水.解答：125 g216%320g1532.5 g 锌与密度为1.30gmL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反响，计算：1可制得氢气多少克.2硫酸溶液溶质质量分数为多少.3反响后溶液的溶质质量分数是多少.答案：11g237.7%349.8%。16 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为2H2O2

8、2H2O+O2。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30；装溶液质量1000g；实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10。1假设用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少.2计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量计算结果保存整数。答案：1450 g 2210.0g17取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，参加一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反响，反响的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求：1反响生成沉淀的质量。2反响后所得溶液中溶质的质量分数。准确到0.1%答案

9、：沉淀的质量为9.8g；溶质的质量分数为8.3%18把氧化铜和铜的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反响，过滤得到滤渣2g，计算：1氧化铜的质量。2稀硫酸中溶质的质量分数。答案：8g 9.8%19今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反响后，锌有剩余，然后再参加20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反响，求：1第一次反响时所用盐酸中溶质的质量分数。2反响后所得溶液中溶质的质量分数。答案：114.6% 221%20*学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反响，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：假设氢气全部被收集实验编号A /g盐酸/mL产生氢气的体积/L10.5600.

10、521.0601.031.5601.542.0602.052.5602.063.0602.0 1上述实验中，金属过量的是。 2假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为。 3所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为g/mL。答案：1(5)、(6) 224 31.0121局部被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反响，产生0.3g氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数.答案：8.82%22在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH5主要成分为稀硫酸。每用去100g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200g废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少.答案：98%23国家

11、规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0/100mL总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量。*兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进展了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反响。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。醋酸和氢氧化钠反响的化学方程式：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反响答案：该市售食醋样品中的醋酸含量为4.5 g/100 mL，符合国家标准。24在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为。0.73的稀盐酸，反响过程中不断搅拌并及时测量不

12、同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反响时间/s0255075100125150175200滴入稀盐酸体积/mL048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度/36.937.538.038.538.839.239.038.838.6 (1)观察上表发现，当反响时间在_s时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_。(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0 g/mL-1；化学方程式为NaOH+HCl

13、NaCl+H2O) 答案：(1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反响放出热量，导致温度上升；反响停顿后，温度下降(3)氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16 g。25纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。*配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：1混合液中NaOH的质量分数。2如果取24g混合液，参加一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反响，计算所加稀盐酸的质量。324g混合液与稀盐酸反响后所得溶液中NaCl的质量分数。 答案：13.3%220 g34.5%26为测定*Na2CO3样品混有K

14、Cl中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：1甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中参加过量的16%的CaCl2溶液，充分反响后将生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数用百分数表示，结果保存1位小数2乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中参加一定量10%的盐酸溶液，充分反响，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算至少需要该盐酸溶液多少克.答案：189.8% 273.0g27往5g盐酸中参加8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再参加5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完

15、全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。答案：14.6%28将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再参加溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反响。试求：1原食盐中混有CaCl2的质量。2反响所得溶液中的溶质质量分数。答案：11.1g10.6%29向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中参加100g稀盐酸，恰好完全反响后，得到111.2g溶液。试计算：1产生二氧化碳多少克.2所得溶液中溶质的质量分数是多少.答案：14.4 g 215.0%30称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，参加96 g碳酸钠溶液恰好完全反响(反响的方程式为Na2CO3+CaCl2

16、CaCO3+2NaCl)。待反响完全后过滤，称得滤液总质量为100 g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少.(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少.答案：(1)10 g(2) 2.9 g；(3)14.6%。31久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。*实验小组取久置的氢氧化钠12 g，加65 g水完全溶解后，再缓慢参加25 g石灰乳氢氧化钙和水的混合物，恰好完全反响。过滤得到沉淀质量为2 g。反响后所得溶液的溶质质量分数为多少. 32将4克MnO2参加一定量的KClO3中，此时MnO2的质量分数恰好为20，加热一会儿后，MnO2的质量分数变为25，此

17、时生成O2多少克.答案：4g33把20gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜，完全反响后，气体质量变为28 g，则原混合物中二氧化碳的质量为多少克【解析】混合气体通过灼热的氧化铜时，CO不参与反响反响后混合气体质量的增加是因引起的。解：设混合物中CO的质量为*原混合气体中CO的质量为：20g一14g6g34*补钙品有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素的说明中标明含钙量为30%。琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反响其它成分不与盐酸反响。反响后剩余固体和液体的总质量比反响前减少了2.2g.求：1补钙品中实际含钙的质量分数是多少.2所用稀盐

18、酸中溶质的质量分数是多少.答案：120%，23.65%35常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中参加30.5g稀盐酸，恰好完全反响，可得到200g不饱和溶液。求反响后所得溶液中溶质的质量分数.答案：1536*校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20.0 g样品，参加稀盐酸，完全反响后，共用去稀盐酸184.0 g，过滤得到滤渣4.0 g。假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗。求：(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少.其纯度为多少.(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少.37由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反响后，烧杯各物质的总质量为128.4g。试求：1原混合物中铁粉的质量分数；2配制121.6g稀盐酸需要多少ml 36(=1.19gcm-3)的浓盐酸3反响后所得溶液的溶质质量分数。. z.