普陀区2010学年高二化学会考模拟考试卷和答案.doc
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2010学年度第二学期普陀区高二期终调研化学试卷2011. 6. 15(考试时间90分钟,满分100分。答案全部做在答题纸上。)相对原子质量:H1,C12,O16,S32,Cl35.5,Na23,Mg24,Al27,Cu64。一、单项选择题(每小题2分,共40分)1、我们身边的一些物质里属于纯净物的是A盐酸 B不锈钢 C明矾 D聚乙烯2、需要用棕色瓶保存的化学试剂是 A浓硫酸 B浓硝酸 CNaOH(s) D碳酸钠(aq)3、2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。有关钯原子()的说法错误的是 A原子序数为46 B质子数为46 C电子数为46 D中子数为464、物质之间的反应与对应的反应类型不相符的是A乙烯与溴水加成反应 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合酸取代反应 C乙醇与钠置换反应 D甲烷与氧气(点燃)化合反应5、下列化学用语正确的是 A乙烷的结构式: CH3CH3 BS2-的结构示意图:C乙炔的分子式: CHCH D CO2的电子式: 6、下表是某同学血常规检验报告单中的部分内容,该同学应注意补充的微量元素是 编号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.13.551012 L-12血红蛋白73110150g L-1A硒 B锌 C铁 D碘7、含有共价键的离子化合物是 ABr2 BNH4Cl CCaCl2 DH2O28、种类繁多的有机物,其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A2乙基丙烷B2,3二甲基丁烷C二溴乙烷D2,2甲基戊烷 9、用实验室常见仪器、药品构成的装置如图,有关判断正确的是 A该装置是电解池B铜片是正极,上面有气泡产生C电流从锌片经导线流向铜片D烧杯中溶液逐渐变蓝10不能达到预期目的家庭小实验是 A用米汤检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素 B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D用醋除去热水瓶胆内的水垢(含CaCO3等)11、下列两个反应在相同条件下放出的热量分别以Q1和Q2表示,Q1和Q2关系正确的是CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+Q1; 1/2CH4(g)+O2(g)1/2CO2(g)+H2O(g)+Q2 AQ1=2Q2 BQ12Q2 CQ2Q12Q2 DQ10)达到平衡。为使平衡向正反应方向移动,可采取的措施是(其他条件不变) A增大容器的体积 B降低温度 C使用催化剂 D通入CO(g)13、有大量H+、Cl一、SO42一的某溶液中,还可能大量存在的离子是 AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+14、从海带中提取碘的实验过程中涉及到下列操作,其中正确的是滤液、淀粉溶液氯水A将海带灼 B过滤得到含 C由漏斗下端放出 D检验滤中烧成灰 I-的溶液 含碘的苯溶液 是否含I-15、化学反应常伴有颜色的变化,反应中颜色变化的描述正确的是 A溴化银见光分解变白色 B热的氧化铜遇乙醇变绿色 C淀粉溶液遇碘单质变蓝色 D紫色石蕊溶液遇次氯酸变红色16、下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙遇盐酸产生气体: CO322HH2OCO2B将氯气通入溴化钠溶液: Cl2BrClBr2 C硫酸滴入氢氧化钡溶液中: OHHH2OD硫代硫酸钠溶液与盐酸混合:S2O32-2H+ SSO2 H2O 17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下,22.4L己烷含有的分子数为1.0 NAB20时,1L 1mol/L NH4Cl(aq)中NH4+ 数目为1.0 NAC25时,1L pH13的Ba(OH)2(aq)中的OH数目为0.2 NAD常温常压下,26g 乙炔与 苯的混合物中原子总数为4.0 NA18、在有乙离子存在的情况下,为了检验溶液中是否含有甲离子,采用丙组试剂(不含加热、 过滤等操作)。实验能够成功的是选项试剂丙甲离子乙离子 A稀硝酸、AgNO3(aq)Cl-CO32- B稀硝酸、BaCl2(aq)SO42-SO32- C氯水、KSCN(aq)Fe2+Fe3+ D石蕊试液、NaOH(aq)NH4+H+19、常温下,实验所得溶液的pH一定等于7的是A将1 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB0.1 mol/L醋酸和0.1mol/L的NaOH(aq)等体积混合CpH=2的醋酸和pH=12的Ba(OH)2(aq)等体积混合DpH=2的硫酸和pH=12的NaOH(aq)等体积混合20、向5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液里滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀的质量与加入AgNO3(aq)体积的关系如右图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4 二、填空题(本题有4小题,共26分)21(6分)爱护地球、关心环境已成为全球人的共识。(1)造成白色污染的主要原因是 a废塑料制品 b废铝制易拉罐c废旧电池 d生活垃圾(2)由建筑和装修产生的环境污染物中,具有强烈刺激性气味、使人流泪甚至中毒的是_(填写名称)。检验该物质的一种试剂是 (请根据以下选项填写试剂名称),配制该试剂时需要将 逐滴加入 中(选填试剂编号),并且。 a稀氨水bAgNO3稀溶液cNaOH稀溶液22、(9分)五种短周期元素的性质或原子结构信息如下:元素性质或原子结构信息A其单质中有的是自然界最硬的物质,有的能导电B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍C气态氢化物的水溶液呈弱碱性D其离子是第三周期元素的阳离子中半径最小的E单质为银白色固体,在空气中燃烧产生黄色火焰请根据表中信息,用元素符号或化学式填写:(1)其中非金属性最强的元素是,它们的原子半径从小到大的顺序是 。(2)写出A的气态氢化物(最简单)的电子式 ;E的最高价氧化物对应水化物的电子式 。(3)D单质与Fe2O3反应的化学方程式为 ;用文字简述该反应的一种应用。(4)在1.01105Pa、298K时,1.4g气体AB在1.6g气体B2中完全燃烧,生成气体AB2时放出热量14.15kJ。该反应的热化学方程式为 。23、(5分)(1)分析并标出下列反应中电子转移的方向和数目:KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O(2)上述反应中的氧化剂是_(填写名称),发生氧化反应的是_(填写化学式)。0.1 mol HCl 参加反应时生成Cl2 _L(标准状况)。24、(6分)Al(OH)3在水中有两种可能的电离方式:Al(OH)3 Al3+ +3OH- Al(OH)3 AlO2-+H+H2O (1)AlO2- 在 (填“强酸”或“强碱”)性溶液中能稳定存在。(2)向Al(OH)3悬浊液中不断加入氨水 (填“能”或“不能”)使Al(OH)3溶解。(3)向Al(OH)3悬浊液中不断滴加NaOH(aq),式中Al(OH)3的电离平衡向 (填“左”或“右”)方向移动;式中Al(OH)3的电离平衡向 (填“左”或“右”)方向移动。上述过程中Al(OH)3发生溶解的离子反应方程式为 。三、简答题(本题有3小题,共24分)25、(11分)SO2是硫酸工业的中间产物,倘若不慎散发到大气中,就会形成酸雨。下面是某实验小组的同学对SO2的性质、酸雨的成因所进行的系列探究性试验。(一)SO2性质探究 实验装置如图:(1)为了干燥SO2气体,装置A中的试剂为。(2)B试管内蓝色石蕊试纸,C试管内蓝色石蕊试纸,说明SO2与水反应生成了 (填写化学式)。(3)D装置的作用是 。(4)若将D中的试剂换作氢硫酸,发生反应的化学方程式是。(二)酸雨成因探究(5)往盛有水的烧杯中通入SO2气体后,测得溶液的pH7。然后每隔1 小时测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。说明烧杯中,最终生成硫酸。(6)查找资料可知,SO2形成酸雨的另一途径是:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水形成硫酸。在此过程中飘尘的作用是 。(三)问题讨论(7)形成酸雨的另一主要原因是:汽车排放的尾气、制硝酸或化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮氧化合物溶于水最终转化为。(8)为了防治酸雨,必须控制空气中SO2、氮氧化合物等气体的含量。减少这些气体的排放可以采取的措施有: (举一例)。26、(7分)测定某条件下1 mol H2 的体积(Vm)可使用右图装置。(1)镁与稀硫酸反应的离子反应方程式: 。(2)实验温度:20,压强:1.01105 Pa。实验条件下1 mol H2体积的理论值:24.20 L实验序号镁带质量(g)硫酸体积(mL)产生H2的体积(mL)10.11210.00113.520.10910.00计算:实验1中1 mol H2 的体积Vm = (精确到0.01)。实验1的相对误差= (保留2位有效数字)。造成该误差的原因可能是(填写选项字母) 。a、镁带表面的氧化膜未擦净 b、装置漏气c、反应放热,氢气体积的测量温度高于室温 d、对液体量瓶读数时,视线偏高27、(6分)化合物A是一种具有果香味的无色油状液体,它的分子式为C4H8O2,在一定条件下可以发生一系列的转化(如下图)。 (1)A的名称是 。(2)B的结构简式是 。(3)写出的化学反应方程式 。(4)写出的化学反应方程式 。四、计算题(本题有2小题,共10分)28、(5分)烃A常温下呈液态,其蒸气密度是同温同压下氢气的36倍。A完全燃烧后测得生成的CO2与水的质量之比为55 :27 。试通过计算回答:(1)A的摩尔质量。(2)A的分子式,并写出A的各种可能的结构简式。29、(5分)铝质蒸发器和冷凝器易氧化,影响了空调器的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题,被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。(1)为测定该铜-铝合金的质量分数,将5.6克合金样品粉碎,投入500mL 2.0mol/L的盐酸中,充分反应后得到气体6.72L(标准状况)。此铜-铝合金中铝的质量分数为 。(2)将上述反应液过滤,并将滤液稀释到1000mL稀释后,溶液中Al3的物质的量浓度为多少?从上述滤液中取出100mL,要想获得0.78克沉淀,应加入0.5 mol/L NaOH(aq)的体 积为多少 mL?2010学年度第二学期普陀区高二期终调研化学试卷 答题纸 2011.6.15一、单选题(每小题2分,共40分)1234567891011121314151617181920二、填空题(本题有4小题,共26分)21(6分)(1) 。(2)_。 ,将逐滴加入中,并且 。22、(9分)(1) ; 。(2) ; 。(3) ,。(4) 。23、(5分)(1)KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O(2) , 。_。24、(6分)(1) 。(2) 。(3) ; 。 。三、简答题(本题有3小题,共24分)25、(11分)(一)SO2性质探究(1)。(2), 。(3) 。(4) 。(二)酸雨成因探究(5)。(6) 。(三)问题讨论(7)。(8) (举一例)。26、(7分)(1) 。(2)Vm = (精确到0.01)。相对误差= (保留2位有效数字)。 。27、(6分)(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。五、计算题(本题有2小题,共10分)28、29、(1) 。(2)2010学年度第二学期普陀区高二期终调研化学试卷 参考答案与评分标准 2011.6.15一、单选题(每小题2分,共40分)12345678910CBDDBCBBBA11121314151617181920BACDCDDADC二、填空题(本题有4小题,共26分)21(6分)(1)a (1分) (2)甲醛(1分) 银氨溶液(1分) a(1分) b(1分) 边振摇试管边逐渐滴入稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。(1分)22、(9分)(1) O(1分); O N C Al Na(1分) (2) , (各1分,共2分)(3)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (2分), 冶炼某些难熔金属或其他合理答案(1分)(4)CO(g)+O2(g)CO2(g)+283KJ(2分)23、(5分)(1)KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O(2分)(2)氯酸钾(1分), HCl(1分)。 1.12 (1分)。24、(6分) 强碱 (1分)不能 (1分) 左 、右 (各1分,共2分) Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O(2分)三、简答题(本题有3小题,共24分)25、(11分)浓硫酸(1分)不变色,变红 ,H2SO3 (各1分,共3分) 吸收SO2,以免污染大气 (1分) 2H2S+SO23S+2H2O (2分) 亚硫酸被空气中的氧气氧化(1分) 催化剂(1分) HNO3 (1分) 优先使用低硫燃料/开发新能源等(合理给分)(1分)26、(7分)(1)Mg+2H+Mg2+H2(1分) (2)24.32L/mol(2分)0.50%(2分)c、d(选对1个给1分,共2分,错选不得分)27、(6分) (1) 乙酸乙酯 (1分) (2) CH3COOH (1分) (3) (2分,条件不对,可逆符号不写不扣分)(4)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(2分,反应条件可写“加热”)五、计算题(本题有2小题,共10分)28、(1)72g/mol (1分)(2)C5H12(1分),CH3CH2CH2CH2CH3 、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4(3分)。29、(1)0.964或96.4%(1分)(2)0.2mol/L(1分) (3)140mL(1分)和220mL(2分)- 配套讲稿:
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