高一化学专题1复习PPT课件
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第一专题微观结构与物质的多样性复习 例1 某微粒用ARn 表示 下列关于该微粒的叙述正确的是 A 所含质子数 A nB 所含中子数 A ZC 所含电子数 Z nD 质量数 Z A 练习 1 已知bXn 和aYm 两种离子的电子结构相同 则下列分析正确的是 A a bB b aC n mD m n 一 原子结构及核外电子排布 B A 3 人类探测月球发现 在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦 它可以作为未来核聚变的重要原料之一 氦的该种同位素应表示为 2 核电荷数为1 18的元素中 下列叙述正确的是 A 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D 核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子 CD 例2 A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子 B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个 则A B两元素形成的化合物可表示为 A A3B2B B3A2C BA3D BA2 B 练习1 A元素原子M电子层上有6个电子 B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个 画出A元素的原子结构示意图 A B两元素形成化合物的名称为 2 有A B两种原子 A原子的M层比B原子的M层少3个电子 B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍 A和B分别为 A 硅原子和钠原子B 硼原子和氦原子C 氯原子和碳原子D 碳原子和铝原子 3 科学家最近发现2种粒子 第1种只由四个中子构成的粒子 这种粒子称为 四中子 也有人称之为 零号元素 第2种是由四个氧原子构成的分子 下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A 四中子 不显电性B 四中子 的质量数为4C 第2种粒子是氧元素的另一种同位素D 第2种粒子的化学式为O4 D C 4 下列物质中 两种分子不具有相同的核外电子总数的是 A H2O2和CH3OHB HNO2和HClOC H2O和CH4D H2S和F25 据新华社报道 我国科学家首次合成一种核素镅 95AmU 235 这种新核素同铀 92U 235比较 下列叙述正确的是 A 具有相同的原子序数B 原子核中具有相同的中子数C 具有相同的质量数D 原子核外电子总数相同 B C 例3 在化合物AB中 A离子和B离子的电子层结构不同 从原子的最外层电子数看 A比B少4 而次外层电子数A比B多6 则AB是 A MgSB KClC MgOD CaO 二 元素周期律 元素周期表的应用 D 例4 硒是一种保健元素 含有硒元素的保健品现已进入市场 硒为第4周期第 A族元素 根据它在元素周期表中的位置推测 硒元素不可能具有的性质是 A 其单质在通常状况下是固体B H2Se比HBr稳定C SeO3对应的水化物是一种酸D 常见化合价有 2 4 6三种 练习 1 我国最新报道的高温超导体 铊 Tl 是其成分之一 已知铊与铝是同族元素 关于铊的性质的判断中 可能错误的是A 是银白色金属B 能生成 3价的化合物C Tl OH 3与Al OH 3一样具有两性D 与稀硝酸作用生成硝酸盐 2 已知铍 Be 的原子序数为4 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 A 铍的原子半径大于硼原子半径 B 氯化铍分子中铍原子的电子数是8 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D 单质铍与冷水反应产生氢气 B C AC 3 下列比较中 正确的是 A 离子半径 S2 Cl Na Mg2 B 热稳定性 H2S H2Se HClC 酸性 HF HCl HBr HID 氧化性 F2 Cl2 P S 4 已知短周期元素的离子aA2 bB cC2 dD 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 A 原子半径A B C DB 原子序数d c b aC 离子半径C D B AD 单质的还原性A B D C 5 下列各物质中性质的变化规律排列正确的是 A 离子半径 Al3 Mg2 Na F B 稳定性 HI HBr HCl HFC 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4D 碱性 KOH Ca OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 A C CD 6 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A 制农药的元素B 制催化剂的元素C 做半导体的元素D 制耐高温材料的元素 7 同主族的X Y Z三种元素 已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4 HYO4 HZO4 则下列判断正确的是 A 非金属性强弱为X Y Z B 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X Y ZC 原子序数大小为X Y ZD 阴离子的还原性由强至弱的顺序为X Y Z 8 已知砷元素 As 的原子序数为33 下列叙述正确的是 A 砷元素的最高化合价为 3B 砷元素是第四周期第VA族的元素C 砷原子的M电子层有8个电子D 砷的氧化物的水溶液呈强碱性 C CD B 9 某简单微粒的结构示意图为 且X Y均为不大于20的正整数 据此回答下列问题 1 若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应 这种微粒的符号是 2 若该微粒有很强的氧化性 且只需得到一个电子就能达到稳定结构 这种微粒的结构示意图为 3 若该微粒为阳离子 且对应的碱为可溶性强碱 则x y 10 有A B C D四种元素 常温下A单质为深红色液体 B C D三种元素原子核内质子数均小于18 且三者的单质在一定条件下能相互化合 D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍 C D元素具有相同的最外层电子数 且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半 1 A是元素 B是元素 C是元素 D是元素 2 C与D形成的一种化合物 常温下为易挥发的晶体 该化合物的化学式为 三 微粒之间的相互作用力 例5 下列物质中含有离子键的是 1 H2O2 CaCl23 NaOH4 H2SO45 Na2O6 CO27 Na2O28 NH4Cl9 NH310 BF3 练习 下列各项中表达正确的是A F 的结构示意图 B CO2的分子模型示意图 C NaCl的电子式 D N2的结构式 N N A 练习 1 下列说法正确的是 A 含有离子键的化合物必是离子化合物B 含有共价键的化合物就是共价化合物C 共价化合物可能含有离子键D 离子化合物中可能含有共价键2 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A Ba OH 2B CaCl2C H2OD H23 在下列分子结构中 原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A CO2B PCl3C CCl4D NO2 AD A D 4 下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀 密度变小C CH4 SiH4 GeH4 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HFHClHBrHI的热稳定性依次减弱 B 四 从微观结构看物质的多样性 例6 下列说法中 正确的是 A SO2 SO3互为同分异构体B 碘晶体 碘蒸气是同素异形体C 同分异构体的分子组成相同 分子结构不同D 同素异形体是同种元素的不同单质 CD- 配套讲稿:
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