2019年高三年级第一次月考(化学).doc
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2019年高三年级第一次月考(化学)本试卷第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。第I卷(选择题,共54分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是( )A生石灰B还原铁粉C亚硫酸钠D维生素C2下列说法不正确的是 ( ) A0.2mol/L的NaHCO3溶液中:Na+HCO3-OH-H+ B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:NH4+ = Cl-DpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH73下列物质中,本身属于非电解质,但溶于水后的生成物属于电解质的是( )A氧化钠B氯化氢C三氧化硫D乙醇4某溶液中大量存在的五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )AFe2+ BMg2+ CCO32 DBa2+5在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后,再进行升华,可制得精碘,应加入的物质是( )AKIBZnCKClDH2O6酸碱质子理论认为:凡能给出质子的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都 是碱。按照这个理论,下列属于两性物质的微粒是( )H2O CN HS CH3COOH H2PO OHABCD二、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)7对于a g Na2CO3 a g Na2CO3和NaHCO3的混合物,下列描述正确的是( )A分别配成等体积的溶液,的pH大B分别与盐酸反应时,耗酸量大C分别与足量盐酸反应,放出CO2多D分别配成等体积的溶液,中Na+浓度大8对锂的结构和性质的判断,错误的是( )与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收水分它的单质可做还原剂它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同A只有B和C和D和9用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A在标准状况下,VL水含有的氧原子个数为NAB常温下,2L 1 molL1的甲酸溶液中,所含分子总数等于2NAC常温常压下,NA个氢分子和NA个氦分子含的质子数相同D1 molCH3+中含电子数为 10NA10将40的饱和硫酸铜溶液升温至50,或者温度仍保持40而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是( )A硫酸铜的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中Cu2+的数目11下列实验操作正确的是 ( )用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸用坩埚盛NaCl溶液加热制取NaCl晶体。被玻璃割伤手后,先取出伤口里的碎玻璃片,再用稀双氧水擦洗,然后敷药包扎可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹将0.1mol/LNaOH溶液与0.5mol/LCuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液,用于检验醛基A B C D12在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中不正确的是A气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a电解13下列离子方程式正确的是( )A用Pt电极电解MgCl2溶液 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2B碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3+OH = CaCO3+H2OCFeCl3溶液中通入H2S气体 Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ D向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3+4OH=Al(OH)4-14下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别的是( )AFeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaClBNaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4CAgNO3、KNO3、KCl、NaBrDHCl、BaCl2、NaOH、CuSO415X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3,其中可能存在对应分子的是( )ABCD16下列不能说明锌比铜活泼的装置是( )ZnCuH2SO4(aq)ZnCuH2SO4(aq)CCZnSO4和CuSO4(aq)CuZnZnSO4(aq) A B C D催化剂高温17已知:298K时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H=197kJmol1。在相同温度下,向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1;向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量Q2。下列关系式中正确的是 ( )AB CD18如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D19用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升高至65以上,溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。Ca(OH)2溶液20已知反应: AgF+ Cl2+ H2O 9AgCl+ AgClO3+ HF+1O2;下列说法正确的是( ) A反应中的还原剂只是H2OB每生成9mol的AgCl时,消耗掉10mol的AgFC反应中的氧化剂是AgFD生成1mol O2时,被还原的Cl2为5mol第卷(非选择题,共46分)三、填空题21(5分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作: 石蕊试纸(检验气体):_ _。 容量瓶:_ _。 滴定管:_ _。 集气瓶(收集氯化氢):_ _。 托盘天平_ _。22(13分)图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。 (1)A是氯气发生装置,其中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为和HCl。试写出D中反应的化学方程式:_,装置C 的作用是_。 (3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色。其原因是_。 (4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为_ (选填序号)。A有白色沉淀生成B无明显的现象C先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。 (5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用。A处仍有产生,此时B中的现象是_,B的作用是_。 (6)若实验中使浓盐酸10mL与足量的反应。则生成的的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是_,_。欲使反应生成的的物质的量最大程度的接近0.03mol。则实验中应采取的措措施是_。23(12分)根据反应框图填空,已知反应均为工业生产及应用中常见反应,其中、均为常见单质,、为气体。是工业生产中重要的矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120。 (1)写出、的化学式_ B_ (2)写出下列化学反应方程式:反应的化学方程式_反应的化学方程式_反应的离子方程式_ (3)写出下列反应在工业生产所使用设备的名称 反应所使用设备的名称_24(4分)为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成,某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液,向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,实验结果记录如下表:实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516 请回答下列问题: (1)第二次实验中产生沉淀的质量是 g。 (2)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。25(12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量。 (1)甲取样品强热,若所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生1.12L气体(标准状况),则样品中氧化铜的质量为_g。 (2)乙取样品ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有bg固体剩余,该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g(以含a、b的代数式表示)。 (3)丙称量样品强热后剩余的固体,质量比原样品减小了cg,若该固体为金属铜,则样品中氧化铜物质的量(n)的取值范围为_。参考答案一、选择题: 1 A 2 D 3 C 4 B 5 A 6 C二、选择题: 7 C 8 D 9 C10 B 11 D 12 D 13 D 14 A 15 D 16 D 17 B 18 D 19 B20 B三、填空题21(5分)(1)把试纸用蒸馏水湿润 (2)检查容量瓶是否漏水 (3)用待装液润洗滴定管23次(也可以写:检查滴定管是否漏水) (4)干燥集气瓶 (5)调节零点 22(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(2分) (2)C+2Cl2+2H2O=CO2+4HCl(2分),提供水蒸气。(1分) (3)生成HCl气体溶于水使石蕊变红,多余的氯气溶于水生成HClO使石蕊褪色。(2分) (4)B(1分) (5)溶液进入漏斗中。贮存氯气。(2分) (6)HCl挥发盐酸变稀,与二氧化锰不反应。加热不宜过猛。(3分)23(1)FeS2 O2 (每空2分) (2) (每空2分)(3)沸腾炉 (2分)24(1)2.758 (2)以第一组数据计算,设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol和y mol (每空2分)25(12分) (1)6.0 (2)C (3)- 配套讲稿:
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- 2019 年高 三年级 第一次 月考 化学
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