2019-2020年高三第二次高考模拟考试理综化学试题 含答案.doc
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2019-2020年高三第二次高考模拟考试理综化学试题 含答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,其中第卷第3340为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确 粘贴在条形码区域内。 2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答 案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正 带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Ca-40 Ga-70 As-75 第卷一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7下列有关实验操作或方法正确的是A用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B烧碱属于离子化合物,熔点较高,实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中液面变化D用CCl4从碘水中萃取碘,有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触。”8某烃的分子式为C4H10,其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A3种 B4种 C5种 D6种9右图为一种广泛使用的高分子材料助剂的结构简式,下列说法正确的是(CH3CH2CH2CH3可表示为)A该有机物的分子式为C24H40O4B1mol该有机物与氢气发生加成反应,最多消耗 5mol氢气C该有机物在氢氧化钠作用下发生水解反应得到三种有机物D该有机物在FeBr3存在下与液溴发生取代反应生成两种一 溴代物10. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,18gH218O中含有的原子数小于3NA B标准状况下,22.4LHF中含有的氟原子数目为NAC标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA D4.6g Na与O2反应生成Na2O和Na2O2,转移电饱和NH4NO3溶液盐桥琼脂ZnAgaKb用淀粉碘化钾溶液浸湿的滤纸1molL-ZnSO4溶液 1molL-AgNO3溶液 子数介于0.1NA0.2NA之间11 将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是AAg电极上发生氧化反应B盐桥中NO3-向Zn电极移动C电子沿ZnabAg路径流动D片刻后可观察到滤纸a点变蓝12短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AY与Z形成的简单离子核外电子排布相同 BX的氧化物为离子化合物 CZ的氢化物的水溶液在空气中容易变质 DX与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸13碳化铁(Fe3C)在冶金上称为渗碳体,为灰白色结晶粉末,与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、NO2、NO、CO2和水。当产物中n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是 A反应中生成标况下2.24L CO2时转移电子数目为1.3NAB参加反应的Fe3C和HNO3的物质的量之比为1:9C反应中产生CO2和NO2的体积比为1:4D此反应中氧化剂是HNO3,氧化产物是NO2和NO26 (14分)以下框图中的字母代表1-20号元素形成的常见单质及化合物,这些物质之间转化关系如图所示:其中A、B、C为单质,其余为化合物,J常温下呈液态,B在A中燃烧产生苍白色火焰,实验室常用反应制取气体E,反应为侯德榜制碱法的主要反应原理,L为常见的干燥剂。请根据框图中物质转化关系及上面的文字信息回答下列问题:(1)D、E、F、K、N中既属于电解质又能促进水电离的是 (填化学式)。(2)写出I的电子式 ,用电子式表示L的形成过程 。(3)写出反应的化学方程式 。写出过量的N与K在溶液中发生反应的离子方程式 。(4)除去固体M中混有少量F的操作方法 。(5)反应实验过程中应向M的饱和溶液中先通入 后通入 (填化学式)。27(15分). 随着环境污染的日趋严重,我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H = -574 kJmol1CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H = -1160 kJmol1H2O(g)= H2O(l) H = -44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 ,该反应的熵变S 0(填“”、“”、“=” )。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计),恒温(T)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:浓度/molL1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710min20min以v(NO) 表示的反应速率为 。根据表中数据,计算T时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。该反应达到化学平衡时,下列叙述正确的是 (填序号字母)。 A容器内压强保持不变 B2v(NO)(正) = v(N2)(逆) C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变依据表中数据判断30min40 min可能改变的某一条件是 。若保持其它条件不变,向平衡体系中再加1molNO重新达到平衡,则NO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”).含有弱电解质的溶液中,往往有多个平衡共存。(1)常温下,将0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是 。Ac(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1 molL-1Cc(Na+)c(HA) +c(A) Dc(OH)c(H+)c(HA)c(A) (2)同浓度的FeSO4与KCl溶液,阴离子浓度的关系是FeSO4 KCl(填“”、 “”或“=”,下同),阳离子浓度的关系是FeSO4 KCl。 (3)将适量NaOH溶液滴加到0.02molL-1CuSO4溶液中,要使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一,则溶液的pH为 。(已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=210-20)28(14分)乙醇在一定条件下可被氧化,某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇。已知乙醛在加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O。回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)(加热和夹持装置已略去)。(2)B装置的分液漏斗中液体药品是 (填化学式)。该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体,写出该反应的离子方程式 。(3)F装置中的固体试剂是 ,发生反应的化学方程式为 。反应一断时间后移去酒精灯,反应能继续进行,其原因是 。(4)A装置和D装置中的实验现象分别为 、 。(5)为了提高乙醇的转化率,可以对C装置进行改进,提出你的改进意见 。(二)选考题:(请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。)36.【化学选修2化学与技术】(15分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN离子氧化成CNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的浓度为0.05molL1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:乙中反应的离子方程式为 ;乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 (填字母)a饱和食盐水 b饱和NaHCO3溶液 c浓NaOH溶液 d浓硫酸丁在实验中的作用是 ;装有碱石灰的干燥管的作用是 ;戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于 ;请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低 ?简要说明可能的原因 ;请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂) 。37.【化学选修3物质结构与性质】(15分)(1)主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期,B的原子序数大于氮,而第一电离能比氮的小。A与B形成两种化合物A2B2和A2B,其中B的杂化方式分别为 、 。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为 (填化学式)。A2B由液态形成晶体时密度减小,主要原因是 。 (2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅,它硬度高、化学稳定性高,是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外,氮化硅不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是 ,其中氮元素的化合价是 ,氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为 。(3)MgCO3和CaCO3都为离子晶体,热分解的温度分别为402和900,请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因 。 (4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星,宇宙飞船等尖端技术中。镓的基 态原子价电子排布式为 ,砷化镓的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g(用NA表示阿伏加德罗常数),该晶胞中Ga与As的最短距离为 cm。38【化学选修5有机化学基础】(15分)媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍,塑化剂并非食品或食品添加剂,且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素,相对分子质量小于280,氧的百分含量为23.02%, DIBP分子中苯环上二位取代,且分子中含2个酯基。(1)DIBP的分子式为 。(2)塑化剂DEHP是DIBP的同系物,存在如图所示的转化关系。NaOHH+浓H2SO4H2/Ni O2/Ag DEHPC24H38O4A(C8H6O4)BCD(能发生银镜反应)3-甲基庚烷A是苯环的邻二位取代,则A的结构简式是 。A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。D分子所含官能团是 。B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是 。(3)F是A的一种同分异构体,具有如下特征:a.是苯的邻位二取代物;b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;c.能与NaHCO3溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。(4)有机物M与DIBP也互为同系物,分子式为C10H10O4, M核磁共振氢谱出现三组峰,则有机物M的结构可能有 种。化学部分答案7.D 8.B 9.D 10.A 11.B 12.C 13.A26.(14分)(1)NH4Cl、NaHCO3(2分,少写得1分,多写不得分)(2) (2分) (2分)(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OCa2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-(各2分)(4)加热(2分)(5)NH3 CO2 (各1分) 27.(15分)(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955 kJmol1(2分),(1分)(2) 0.018 molL1min1(1分,不写单位不给分) K=0.56(1分) A、C、D(2分,写对2个得1分,写对3个得2分,有错0分)减小 CO2 的浓度 (1分)不变(1分)(1)D (2分) (2) (1分) (3) 6 (2分) 28(14分)(1)chidejk(或kj)fg(或gf)a (2分)(2)H2O2(1分)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2(2分)(3)铜丝(1分)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)该反应为放热反应,反应过程放出的热量能维持反应继续进行。(2分)(4)A中出现砖红色沉淀 D中白色粉末变为蓝色 (各1分)(5)使用温度计,控制C装置中水浴的温度略高于乙醇沸点(或其他合理答案)(2分)36、(15分)2CNO+2H+3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O(2分)(2)a (1分)(3)去除Cl2(1分)防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 (2分)(4) 82% (3分) 偏低(2分)装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2 ,CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 (2分)(5)建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中,改为分次加入,控制CO2的产生速度;建议二、乙中瓶塞改为三孔塞,增加的那个孔中插入一根导管到液面以下,反应结束后缓缓通入除去CO2的空气,使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液,反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中答任意一点即可,2分)37(1)sp3,sp3(2分)SiH4、NH3、H2O(1分)形成晶体时每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间四正面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小。(2分)(2)原子晶体,-3,Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3(各1分)(3)Mg2+半径小于Ca2+半径,固MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合,使碳酸根离子分解为CO2。(2分)(4)4s24P1,(1分)(2分)或或(2分)38(1)C16H22O4(2分)COOHCOOH(2) (2分)HOO=CO-CH2CH2-OO=Cn H浓H2SO4COOHCOOH n + n HOCH2CH2OH + (2n1)H2O(2分)醛基(1分) (2分) (3)(3分) (4)7种(3分)- 配套讲稿:
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