会考化学方程式

1、高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O22Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2Na2O23、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O2NaOH+H24、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl + H2O+CO25、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO26、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3N。

2、高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕色的烟)Cu + Cl2 CuCl2 (产生褐色的烟)（2）氯气的制法 Cl2的实验室制法 MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2 + 2H2O。

3、万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。一、 对质量守恒定律的理解质量守恒定律可以理解为：1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；2、 组成反应物的元。

4、一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 = nF2 +2M= (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O= Cl2 +H2 = 3Cl2 +2P= Cl2 +PCl。

5、4.4化学方程式第一课时教学目标【知识与能力】1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 2.初步学会化学方程式的书写步骤。【过程与方法】通过学习化学方程式的意义和正确书写化学方程式的步骤，能理解化学变化过程中原子的种类和数量不变，反应前后原子的质量不变，能从内因和外因、量变与质变等角度较全面地理解化学方程式。【情感态度价值观】培养实事求是的科学态度。教学重难点【教学重点】如何正确书写化学方程式。【教学难点】 理解化学方程式的意义。 教学过程导入新课复习提问1.小测验：用符号表达出下列化学反应(。

6、初中化学方程式汇总 是离子反应的请在方程式后面写出离子方程式一、 氧气的性质： 点燃=（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 点燃=1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃= 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2。

7、14.氮气和氧气的反应N2+O2= 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2= 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2= 2NH318.氨气和水的反应NH3+H2O= NH3H2O19.氨气和盐酸的反应NH3+HCl= NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2N。

8、硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 硫与铁的反应S+Fe= FeS.硫与钠的反应S+2Na= Na2S 硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3C。

9、4.4化学方程式第二课时教学目标【知识与能力】在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。【过程与方法】在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算的方法。【情感态度价值观】认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。教学重难点【教学重点】有关化学方程式的计算。【教学难点】 化学方程式计算的解题思路和解题格式。教学过程导入新课引入根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多。

10、硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S硫与铁的反应S+Fe= FeS硫与钠的反应S+2Na= Na2S硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3硫与汞的反应S+Hg= HgS硫与氧气的反应S+O2= SO2硫与氢气的反应S+H2= H2S硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O硫与浓硫酸的反应。

11、方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe。

12、高中化学方程式及离子方程式大全1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca。

13、让我发疯的有机化学方程式和高中有机化学方程式总结 一、各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去 （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 2含有炔氢的炔烃： （1） 硝酸银，生成炔化银白色沉淀 （2） 氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 3小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液。

14、第六章第二节 金属矿物及冶炼,1,知 识 要 点,1、金属冶炼,3、炼铁,4、生铁和钢,2、还原反应,2,自然界中的金属在哪里?,各种矿石中,3,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,黄铁矿（FeS2）,褐铁矿（Fe2O3nH2O）,4,黄铜矿（CuFeS2）,方铅矿（PbS）,孔雀石（Cu2(OH)2CO3）,软锰矿（MnO2）,5,形成 化合物,形成单质,化合态,绝大多数金属,很少数不活泼金属,元素以,形式存在,游离态,元素以,形式存在,金属的存在形式,6,炼铁的原理,怎样从矿石中把铁炼出来呢?,7,实 验 操 作,注意,1、CO这个可燃性气体使用前 要验纯,2、实验前要检验装置的气密性,3、尾气。

15、中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)XeF2(产物为白色)2F2(过量)+XeXeF4(产物为白色)nF2 +2M2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)C。