高中化学选修五第二章

1、第四节化学反应进行的方向 学习目标 1 了解自发过程和化学反应的自发性2 通过 有序 和 无序 的对比 了解熵和熵变的概念3 初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响 能用焓变和熵变说明化学反应的方向 有关化学反应进行的 和是化学反应原理的三个重要组成部分 科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象 提出了相互关联的判据和判据 为最终解决上述问题提供了必要的依据 方向 快慢 限度。

2、欢迎进入化学课堂 第3课时 本课时栏目开关 知识 回顾区 第3课时 本课时栏目开关 知识 回顾区 第3课时 本课时栏目开关 学习 探究区 第3课时 碳碳三键 C2H2 直线形分子 同一直线上 本课时栏目开关 学习 探究区 第3课时 本课时栏目开关 学习 探究区 第3课时 控制反应速率 得到平稳的乙炔气流 防止产生的泡沫涌入导气管 溶液褪色 溶液褪色 反应剧烈 不能随用随停 反应中放出大量的热 易。

3、一 脂肪烃的结构和性质 烷烃 烯烃 炔烃 1 烷烃 碳碳单键 链状CnH2n 2 氧化 点燃 取代 光照 分解 高温 1 甲烷在光照条件下与氯气反应 2 甲烷在O2中燃烧 3 甲烷高温分解生成碳黑和H2 2 烯烃 碳碳双键 链状CnH2n 1 乙烯使溴水褪色 2 乙烯与HCl反应制一氯乙烷 3 乙烯与H2O制乙醇 4 乙烯加聚得聚乙烯 氧化 加成 加聚 一 脂肪烃的结构和性质 烷烃 烯烃 炔烃 3。

4、______________________________________________________________________________________________________________第2章 元素与物质世界一、元素与物质的分类1元素与物质的关系：从本质看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。2元素的组成形式：（1）单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。3元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。（2）化。

5、欢迎进入化学课堂 本课时栏目开关 知识 回顾区 知识 回顾区 本课时栏目开关 CHO 醛基 CnH2n 1CHO或CnH2nO 知识 回顾区 本课时栏目开关 CH2OH CHOH 4CHO C6H12O6 羟基 醛基 红色 银 知识 回顾区 本课时栏目开关 B 知识 回顾区 本课时栏目开关 无 液 小 挥发 燃烧 互溶 学习 探究区 本课时栏目开关 先生成白色 沉淀 白色沉淀 逐渐溶解 银氨溶液。

6、______________________________________________________________________________________________________________第2章 化学物质及其变化第一节 物质的分类三维目标1. 知识与技能（1） 复习初中所学基本概念，在了解纯净物、混合物、单质、化合物、 氧化物、酸、碱、盐等概念的基础上，能够从物质的组成与物质性质角度对物质进行分类；（2） 了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类。2. 过程与方法（1） 用分析归纳法认识“交叉分类法”和“树状分类法”；（2） 实践活动对分类法进行运用。3. 情。

7、第二节芳香烃 2 二 苯的同系物 苯环上的氢原子被烷基取代的产物 一 定义 二 苯的同系物 苯环上的氢原子被烷基取代的产物 CnH2n 6 n 6 一 定义 二 苯的同系物 通式 结构特点 只含有一个苯环 苯环上连结烷基 苯环上的。

8、欢迎进入化学课堂 本课时栏目开关 知识 回顾区 容易 本课时栏目开关 知识 回顾区 固定不变 百分数 活化分子数 有效碰撞 越快 反应物本身 不同 本课时栏目开关 学习 探究区 本课时栏目开关 学习 探究区 褪色时间长 本课时栏目开关 学习 探究区 压强 缩小 增大 加快 空隙 浓度 本课时栏目开关 学习 探究区 增大 增大 加快 增大 不变 不变 增大 减小 减小 本课时栏目开关 学习 探究区。

9、第2节醇和酚 醇的化学性质 醇发生反应的部位及反应类型 醇发生的反应主要涉及分子中的碳氧键和氢氧键 断裂碳氧键脱掉羟基 发生取代反应或消去反应 断裂氢氧键脱掉氢原子 发生取代反应 由于醇分子中与羟基相连的碳原。

10、第二章 烃和卤代烃一、几类重要烃的代表物比较烷烃烯烃炔烃通式CnH2n2(n1)CnH2n(n2)CnH2n2(n2)代表物CH4结构特点全部单键；饱和链烃；正四面体结构含碳碳双键；不饱和链烃；平面形分子，键角120含碳碳三键；不饱和链烃；直线形分子，键角180化学性质取代反应光照，卤。

11、鲁科版化学选修 化学反应原理 化学反应的速率 学习目标 1 了解化学反应速率的概念及表示方法 2 理解浓度 压强 温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 3 能初步运用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等来解释浓度 压强。

12、化学反应速率与化学平衡 专题整合,一、化学反应速率,1、概念,（1）表示方法：,=,（2） 单位：mol/(Ls) ;mol/(Lmin),（3）相互关系：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（g）,V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6,2、 影响化学反应速率的因素,（1）内因：反应物本身的性质,（2）外因：,浓度、压强、温度、催化剂,提高活化分 子的浓度,提高活化分子 的百分含量,1)在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： 分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。 若。