2019-2020学年高二化学6月月考试题无答案 (II).doc

2019-2020学年高二化学6月月考试题无答案 (II)可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Si-28一、单项选择题（115题每题2分，1619每题3分，共计42分。）1、化学与生活生产密切相关，下列说法中的不正确是 ( )A古人曾利用明矾溶液来清洗青铜器上的铜绿B施用适量石膏可降低盐碱池(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性C用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化吸收大量的热D可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸2. 下列有关有机物的说法正确的是 ( )A1mol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上B分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种同分异构体C. 常温下等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下反应后气体体积不变 D合成聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 ( )A工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YB元素W和X形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 C元素W和Z在自然界中均可以游离态存在DW、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性4. 下列实验操作能达到预期目的的是 ( )选项实验操作实验目的A向酸性高锰酸钾溶液中加入FeCl2样品确定FeCl2是否完全变质B分别蘸取同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C将石蜡油(烷烃混合物)蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中验证石蜡油催化裂解生成了不饱和烃D向10mL 0.1molL1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mo1L1ZnS04溶液，再加入0.1mo1L1CuSO4溶液，开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成证明结论：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A一个原子的质量约为140/NA gB0.1 mol NH3中含有的NH键的数目约为C用电子式表示Na2S的形成过程：D和是同一核素6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A常温下，60gSiO2中含有Si-O极性共价键的数目为2NAB密闭容器中1 mo1 H2(g)与l mol I2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键C标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NAD标准状况下22.4L氯气与足量铁粉充分反应后，转移的电子数为2NA7、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 ( )A.实验I:实验室制备氨气 B.实验II：用二氧化碳作喷泉实验C.实验III:进行中和热的测定 D.实验IV:电解氯化铜溶液得到铜和氯气8、科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是 ( )A吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色B吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构9近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是 ( ) A通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O B放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动 C放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH D整个反应过程中，铜相当于催化剂10下列有关反应的离子方程式中，正确的是 ( )A. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C向明矾中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最大： 2A13+3SO42+3Ba2+6OH=2A1(OH)3+3BaSO4DH2O2与酸性KMnO4溶液混合：2MnO4+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O11、有机物M、N、Q的转化关系为如图所示，下列说法正确的是 ( )AM至N的反应类型是取代反应BQ含两个羟基的同分异构体有4种（两个羟基在同一碳上不稳定）C可用酸性KMnO4溶液区分N与QD0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H212. 下列有关化学应用中不涉及氧化还原反应的是 ( )A. 油脂在人体吸收前先水解 B漂白粉常被用于疫区的环境消毒C缺氧场所用过氧化钠作供氧剂 D铅蓄电池工作时化学能转换为电能13. 在一定的外界条件下，对下列有机物的相关说法，正确的是 ( )ACCl4在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用C. 石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色DC5H10有5种同分异构体可使溴的四氯化碳溶液褪色14利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 ( )A.甲可用于研究沉淀的转化，可比较出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B乙中X为无水CaCl2，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO2的收集 C丙装置可定量测定H2O2的分解速率 D丁可用于证明实验中生成了乙烯15、下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧16. 已知，Al在强碱性溶液中可将NO还原成氨气。某污水可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO、Cl。某同学用污水做试样溶液，完成了如下实验：该同学得出的结论不正确的是 ( )A该污水中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NOB该污水中一定不含Al3+，可能含Na+、ClC生成气体2的反应：3NO+8Al+5 0H+2H2O=3NH3+8AlOD沉淀2在盐酸中可以完全溶解，且生成的气体是CO217、据Chem mun报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术，下列有关该烃的说法正确的是 ( )A不能发生氧化反应B一氯代物只有 4 种C所有原子处于同一平面D分子中含有 4 个五元环18、常温下，在10mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是 ( )A溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB在B点所示的溶液中：c(Na)c(H) 2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)C在A点所示的溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO3)>c(OH)>c(H)D已知CO水解常数为2104，当溶液中c(HCO)2c(CO)时，溶液的pH101925时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L HA溶液，已知HA的pKa= -lgKa = 4.75，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A滴定到pH=4.75时：c（A）=c（HA）B当滴入NaOH溶液20ml时：c（OH）>c（H+）+c（HA）C当溶液中c（H+）+ c（OH）= 2107时：c（Na+）>c（A）>c（OH）=c（H+）D当滴入40ml NaOH溶液时，溶液中：c（Na+）>c（A）>c（OH）>c（H+）二、填空题（每空2分，共计58分。）1(20分) 现有元素周期表前四周期的元素X、Z、W。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三能层处于全充满状态且第四能层只有2个电子。请回答下列问题。 (1)W元素属于 区元素，其基态原子的电子排布式为 ，该原子核外7个能级中能量最高的是 。 (2)W2+能与氨气分子形成配离子W(NH3)42+。NH3分子的空间构型为 ，写出该配离子的结构简式(标明配位键) 。 (3)X是构成尿素重要元素，尿素分子中X原子的杂化方式为 ，1mol该分子中键的数目为 ，尿素易溶于水的最主要原因是 。 (4)X的某种层状结构晶体与熔融Li作用，Li填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为 。(5)元素W与Z形成的晶体结构与CaF2晶体类似，设晶体中W离子与Z离子的最近距离为a pm，该化合物的摩尔质量为b gmol，则该晶体密度的计算式为 gcm3。2、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和饱和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水(实验装置如图) (1)B中发生的化学反应方程式为 。 (2)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 。 (3)若对调B和C装置的位置， (填“能”或“不能”)提高B中氢氧化钾的利用率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究(4)该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列室温下a实验的记录表如下： 系列a实验的实验目的是 。 13号试管设计加入蒸馏水的目的是 。 若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，则相关反应的离子方程式为 。 3（12分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下表所示：由数据分析T1时，该反应在010min的平均反应速率v(N2)= mol(Lmin)。若30min后升高温度至T2，再次达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则 0(选填“>”或“<”)。(2)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(l) =-303.8kJmol已知：CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) =-1411kJ/mol，则H2的燃烧热= 。上述由CO2合成CH2=CH2的反应在 下自发进行(填“高温”或“低温”)。在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示。下列说法正确的是 。 A平衡常数大小：KM>KNB其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1 C. M点时，乙烯的体积分数约为7.7D当压强或n(H2)n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 (3) CO2可用于合成二甲醚，二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为 。4(14分) 醇酸树脂具有良好的性能和广泛的用途，下图是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：(1)F的结构简式为 ，E中官能团的名称是 。(2)反应和的类型分别是 、 。(3)分别写出反应的化学方程式 。 (4) 的同分异构体中，同时符合下列条件的芳香族化合物共有 种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为l：2：2：2：3的为 (写出一种的结构简式即可)。a与FeCl3溶液作用显紫色 b苯环上有三个取代基