2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题（选修）缺答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题（选修）缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137I卷 选择题(共44分)一、单项选择题：本题10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol1 B已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)H>0，则金刚石比石墨稳定 C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1 D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1>H23下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢4用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义5一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是（ ）Ac(A)1.0mol/L c(B)0.2mol/L Bc(B)0.5mol/L c(C)1.2mol/L Cc(A)0.4mol/L c(C)1.8mol/L Dc(A)0.9mol/L c(B)0.5mol/L6一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol7已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强P：P甲P丙 > 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 > 2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 > k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 > 2Q乙8标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol1表示。已知： Ag2O(s)2HCl(g)2AgCl(s)H2O(l) DH 1 = 324.4 kJmol1 2Ag(s)O2(g)Ag2O DH2 = 30.56 kJmol1 H2(g)Cl2HCl(g) DH 3 = 92.21 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(l) DH 4 = 285.6 kJmol1则25 时氯化银的标准生成热为 A126.89 kJmol1 B324.4 kJmol1 C30.56 kJmol1 D题中数据不足，无法计算9下列离子方程式中，正确的是( ) AKI的酸性溶液长期置于空气中：4I2H2OO2= 2I24OH- B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO2H=Fe2H2O D硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O=S+ SO2+ H2O10下列实验不能达到目的的是 B用CO2作喷泉实验D测定酸碱中和反应的中和热C验证NH3易溶于水A测定一定时间内生成H2的反应速率二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：下列说法正确的是 A50 80时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成 B180 200时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni C提纯过程中，CO（g）的量不断减少 D温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低12一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应： 2X(g)Y(g)2Z(g)； A(g)B(g)C(g)D(g)，以下说法中，能说明反应已经达到化学平衡状态、但不能说明反应已经达到化学平衡状态的是A反应容器中，气体物质的总质量不再变化B反应容器中，各物质的量不随时间变化C反应容器中，压强不随时间改变而改变D反应容器中，气体的密度不再改变13产率100%NON2T/800900780840氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1268 kJmol1 下列说法中正确的是A工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g) H181.5 kJmol114一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是 ( )A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 molL1min1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL115在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2A(g)B(s)2C(g) H< 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16一定条件下存在反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O下列说法正确的是 A甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 molL1min1 B丙容器的体积V<0.5 L C当温度为T1 时，反应的平衡常数K=2.25 D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2II卷 非选择题(共56分)17(8分)化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入。工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0T/KT1573T2K1.001072.451051.88103下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K(填“”、“”或“”)。将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。下列措施中可提高氢气的转化率的有 (填字母)。A升高温度 B使用催化剂C增大压强 D循环利用和不断补充氮气在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比31在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为 。该反应在T1温度下进行到某时刻时，体系中N2(g)、H2(g)、NH3的浓度分别为0.01mol/L、0.03mol/L、0.1mol/L，则此时v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)。18(8分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O4反应3s后NO2的物质的量浓度为0.6mol/L，则03s的平均反应速率v(N2O4)= molL1s1。19（10分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率20(14分)在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如下表数据：时间（s）020406080c(N2O4)/mol/L0.100c10.050c3c4c(NO2)/mol/L0.0000.060c20.1200.120该反应的平衡常数表达式为 ；从表中分析：c1 c2 ；c3 c4 （选填“”、“”或“”）。在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2 的浓度随时间变化的曲线。t(s)c(mol/L)0.060.020.040.080.100.12010020408060(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/(Ls)。(4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 （ ）A增大容器的容积 B再充入一定量的N2O4C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。21.（16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图6所示： 图6 图7由图6可知SCR技术中的氧化剂为 。图7是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为 、 。用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图8所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。图8（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l) H=270 kJmol1，其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图9，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380时，分别研究了n(CO)n(SO2)分别为11、31时SO2转化率的变化情况（图10）。则图中表示n(CO)n(SO2)= 31的变化曲线为 。 图9 图10（3）利用氯碱工业产品（原料：食盐，产品：烧碱、氢气、氯气）处理含SO2的烟气，流程如下： 烟气 SO2回收氯碱工业NaHSO3HCl吸收装置回收装置合成塔“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 。上述流程中循环利用的物质是 。