《黑龙江省2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、黑龙江省2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下蛟河月考) 胶体区别于溶液最本质的特征是（ ） A . 分散质粒子的直径大小B . 有丁达尔效应C . 分散质粒子因吸附而带电荷D . 可以通过滤纸2. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ， 则1mol X中含有双键数目为（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
2、叙述正确的是（ ） A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA4. （2分） (2016高一上上高月考) 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ） A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液5. （2分） (2018高一上雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A
3、 . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个H2和NA个O2的质量比为116C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-6. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 44g CO2含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC . 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD . 1molL1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA7. （2分） (2017高一上福州期中) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有温度、浓
4、度、容量、压强、刻度线这五项中的（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2017高三上白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3B . b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClC . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FD . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO329. （2分） 美国”9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量的石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌，
5、石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22（OH）2 ， 该化学式中的x，y的值分别是（ ）A . 5，B . 8，3C . 3，8D . 8，510. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列说法正确的个数有（ ） 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体1mol FeCl3完全与水
6、反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个11. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ） 序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A . B . C . D . 12. （2分） 将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量
7、的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为（ ）A . 1:2:1B . 2:1:1C . 1:3:2D . 1:1:213. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上揭阳期末) 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g）
8、，在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示 有关物质的性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是（ ）A . A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B . 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C . TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD . 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取15. （2分） (2018高一上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B . 2H2S+SO
9、23S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为11C . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D . Al2O3N23C 2AlN3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为13二、 解答题 (共4题；共46分)16. （14分） (2018高三上海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。 （1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+_=_CoSO4+_+_+ _
10、。 （2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是_。 A Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解（3） 加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：_。 （4） 若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质
11、量分数约为_（小数点后保留两位）。 （5） 已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，_，洗涤干燥。17. （11分） (2016高三上山西期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示 （1） 为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_（填序号） 研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2
12、） 步骤所得滤渣中的物质是_（写化学式） （3） 步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为 （4） 步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_，Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取化学反应方程式为_已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_（5） 若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_ 18. （13分） (2018高二上
13、惠来期末) （1） 下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。 乙烷(乙烯)：_；乙酸乙酯（乙酸）：_；苯（苯酚）：_；乙醇（水）：_。（2） 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水（溶解度随温度的升高而变大），溶于乙醇。回答下列问题：在250 mL三颈烧瓶a中加入70 mL70%硫酸(反应中硫酸足量)。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。将a中的溶液加热至100 ，用仪器b缓缓滴加46.8g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130
14、 继续反应。在装置中，仪器c的名称是_，其进出水方向是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_（结果保留两位有效数字）。用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。19. （8分）
15、(2016高三上晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种 （1） 工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下： A+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_（2） 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2； 电解时发生反应的化学方程式为_溶液X中大量存在的阴离子有_除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_（填标号）a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水（3） 目前已发出电解法制取ClO2的新工
16、艺 用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_已知常温下Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgBr）=51013，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为_molL1（保留两位小数）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共4题；共46分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、
黑龙江省2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
