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1、合肥市高二下学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三下浉河月考) 以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ） A . 配制1 molL1的NaOH溶液时，若
2、容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B . 室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用3. （2分） (2017石景山模拟) 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ） A . 若分子数相等，则体积相等B . 若原子数相等，则中子数相等C . 若质量相等，则质子数相等D . 若体积相等，则质量数
3、相等4. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应5. （2分） (2015高一上广元月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸6. （2分） H和F的原子半径（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定7. （
4、2分） (2016高二上山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO48. （2分） 下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是（ ） A . 丙酸乙酯B . C4H9ClC . 己酸D . 戊烯9. （2分） (2015高二下抚州期中) 下列化学式只能表示一种物质的是（ ） A . C4H8B . CH2Cl2C . C2H6OD . C2H4O21
5、0. （2分） (2017高二上上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol111. （2分） (2017高二上包头期末) 用
6、石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：CuCl2CuSO4NaBr NaNO3 盐酸 H2SO4KOH其中只有水被电解的有（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高三上洛阳期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是（ ）A . 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3C . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2D . 如果用阳离子交换
7、膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变13. （2分） 某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）。A . 升高温度，该反应平衡常数K减小B . 压强大小有P3P2P1C . 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大D . 在该条件下M点X平衡转化率为14. （2分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振
8、荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共22分)15. （4分） (2015高一上九江月考) 现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物请用化学式填空： （1） 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是_； （2） 常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_； （3） 属于两性氧化物的是_； （4） 属于红棕色固体是_ 16. （6分） (2018高二上长沙期中) 在80时，将0.40 mol的N2O4气体
9、充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：020406080100n(N2O4)0.40a0. 20cden(NO2)0.000.24B0.520.600.60（1） 计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_mol L-1s-1（2） 计算在80时该反应的平衡常数K =_(请注明单位)。 （3） 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变)。 （4） 要增大该反应的K值，可采取的措施有_(填字母代号) A . 增大N2O4起始浓度B . 向混合气
10、体中通入NO2C . 使用高效催化剂D . 升高温度（5） 如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线_。17. （12分） (2018邯郸模拟) 世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 （1） 根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。 A . BeCl2 B . H2OC . HCHOD . CS2（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q2+的未成对电子数是_。
11、 （3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物Cu(NH3)4SO4。 制元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有_(填字母)。A离子键B金属键C.配位键D.非极性键E极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ _。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则Cu(NH3)42+的空间构型为_。（4） 氧与铜形成的某种离子晶体
12、的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_，如果该晶体的密度为g/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_(用含的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。 三、 实验题 (共1题；共7分)18. （7分） (2016高三上武汉期中) 工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2 ， 同时产生烧渣烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的其工艺流程如图： （1） 检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是_ （2） 滤渣I的主要成分是_ （3） “操作III”中具体的方法依次为_、_、过滤和洗涤 （4） 加入适量H2O2的目的是将
13、Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为5060的原因是_，_; （5） 生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4） Fe2（OH）n（SO4） m请写出水解的化学方程式_; 四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2016高二下福州期末) 以乙炔为原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下： 请完成下列各题：（1） 写出物质的结构简式：A_，C_； （2） 写出反应的化学方程式： 反应：_；反应：_；反应：_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共3题；共22分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 实验题 (共1题；共7分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 推断题 (共1题；共5分)19-1、19-2、
合肥市高二下学期化学开学考试试卷B卷
