（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题一 第一单元 物质的分类与物质的变化课件.ppt

《（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题一 第一单元 物质的分类与物质的变化课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题一 第一单元 物质的分类与物质的变化课件.ppt（28页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第一单元物质的分类与物质的变化,一 物质的组成、分类、性质,二 分散系、胶体,教材研读,突破一 物质的分类与转化,突破二 分散系的比较,重难突破,一、物质的组成、分类、性质 1.物质的组成,教材研读,(1)宏观上,物质由元素组成。 (2)微观上,物质由分子、原子或离子构成。,2.物质的分类 (1)按微粒间成键种类分类 无机化合物,(2)按能否电离分类 无机化合物,3.物质的性质,(1)化学变化不仅有物质的变化,同时还伴随有能量的变化,实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (2)化学性质是指物质发生化学变化时所表现出的性质,它包括金属性和非金属性、氧化性和还原性、酸性和碱性等。,1.分散系的

2、概念 一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。,二、分散系、胶体,2.分散系分为溶液、浊液和胶体 分散质粒子的直径在10-910-7 m之间的分散系叫胶体。分散质粒子的直径大于10-7m的分散系叫浊液(悬浊液和乳浊液)。分散质粒子的直径小于10-9 m的分散系叫溶液。 溶液中的分散质粒子能(填“能”或“不能”,下同)透过滤纸和半透膜。胶体中的分散质粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜。,3.胶体和溶液的鉴别方法 用一束光照射胶体,从垂直于光线的方向观察,由于胶粒对光线的散射作用,胶体里出现一条光亮的通路,该现象称为丁达尔效应。利用丁达尔效应可以鉴别胶体

3、和溶液。,1.下列属于盐的是(A) A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO2,2.下列有机物属于纯净物的是(B) A.福尔马林B.冰醋酸C.汽油D.酚醛树脂,3.CaO+H2O Ca(OH)2的反应类型属于(A) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(B) A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子直径的大小 C.能不能通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明,突破一物质的分类与转化,1.物质的树状分类,重难突破,2.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类,如对BaSO4、BaCO3、Mg

4、SO4、MgCO3进行分类,就可以从所含阴、阳离子的类别入手,分为钡盐、镁盐、硫酸盐和碳酸盐。,特别提醒区分纯净物和混合物的方法主要是看它是否由同一种物质组成。例如:冰水混合物,表面上看似为混合物,但冰和水实质上都是H2O,只是状态不同,所以冰水混合物为纯净物。 氧化物和含氧化合物的区别主要从组成元素来判断。氧化物只由两种元素组成,其中一种元素是氧元素;含氧化合物组成可以是两种元素,也可以是多种元素,但一定含有氧元素。也就是说,氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。 化合物还可以根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质。,3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,典

5、例1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(C) A.溶液与胶体:本质区别是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应:元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质:物质本身的导电性,解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小,故A错误;纯净物只由一种物质组成,混合物由两种或两种以上物质组成,所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系,故B错误;氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移,表现为有化合价的升降,故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是不是氧化还原反应,故C正确;电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电,而是看在水溶液中或熔融状态下是

6、否能导电,故D错误。,1-1下列物质的分类正确的是(C),解析A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物;B项,NO属于不成盐氧化物;D项,Na2O2不是碱性氧化物。,1-2下列有关变化过程的叙述不正确的是(C) A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D.激光法蒸发石墨得到C60发生的是化学变化,解析从海水中提取镁的过程是Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg,其中发生了化学变化,A项正确;侯氏制碱法的过程是NaClNaHCO3Na2CO3,其中发生了化学变化,B

7、项正确;“地沟油”纯化是分馏的过程,发生的是物理变化,C项错误;石墨与C60的结构不同,在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成,发生的是化学变化,D项正确。,1.胶体和溶液的区分 (1)分散质粒子的大小。分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体,小于1 nm的分散系为溶液。 (2)根据丁达尔效应区分。胶体具有丁达尔效应,而溶液无丁达尔效应。,突破二分散系的比较,2.胶体的制备 (1)氢氧化铁胶体的制备 加热蒸馏水至沸腾(注意不能用自来水);向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,边滴边加热;继续煮沸至溶液呈现透明的红褐色为止。 (2)胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,而不

8、是丁达尔效应,但胶体和溶液通常通过丁达尔效应进行区分,有丁达尔效应的为胶体。,典例2下列关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是(C) A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘利用了胶体粒子的带电性 B.明矾净水是利用胶体的吸附性 C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体的性 质相对比较稳定,解析中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉,A项正确;明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,故能净水,故B项正确;Fe(OH)3胶体呈红褐色,FeCl3溶液呈棕黄色,因此可以从颜色上区分二者,C项错误;由于同种电荷的静电排斥作用,胶体相

9、对比较稳定,D项正确。,2-1下列关于胶体的说法不正确的是(C) A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C.胶体微粒不能透过滤纸 D.往25 mL沸水逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可得Fe(OH)3胶体,解析制备Fe(OH)3胶体的原理是FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,制备方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,D正确。,2-2500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL-1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径小为1 1

10、00 nm,乙分散系中分散质的粒子直径大小为10-9 10-7 m。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(C) A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没 有丁达尔效应 B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚 沉,后溶解” C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是生成深 褐色溶液、无色溶液 D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐,解析由题意可知,甲、乙分散系都是胶体,A项错误;氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,而氢氧化铁不溶,B项错误;FeCl3中的Fe3+能将I-氧化成I2,I2溶于水呈深褐色,C项正确;蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁,蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2,D项错误。,