2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件2 鲁科版选修4.ppt
《2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件2 鲁科版选修4.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件2 鲁科版选修4.ppt(17页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
1、,第3节 化学反应速率 第一课时,联想质疑,在常温、常压下,反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),H=-571.6kJmol-1。,为什么化学反应会有快有慢?化学反应是怎样进行的?怎样定量地表示化学反应速率?反应条件的改变是怎样影响化学反应速率的?,其化学平衡常数数量级高达1083,要想有效地控制化学反应,必须要了解化学反应是怎样进行的,并能定量分析 反应条件对化学反应速率的影响程度。,一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度,还决定于 。,引入意义,化学反应速率的快慢,浓度、温度、压强、催化剂等,定量的测定:,现象,1.固体溶解的快慢,2.产生气泡的
2、快慢,3.混浊出现的快慢,4.颜色变化的快慢,5.体系压强变化的快慢,6.体系温度变化的快慢,定性的描述:,1.测量产生相同体积气体的时间长短,2.测量单位时间内产生沉淀质量的大小,量气法,或测量相同时间内产生气体体积的大小,化学反应速率的表示方法,或测量单位时间内固体溶解质量的大小,化学反应速率的物理测定法,定量的测定:,1.颜色的深浅,3.光的反射,2.光的吸收,依靠科学仪器测量,4.导电能力,比色法:通过吸光度来测定反应物的浓度,电导法:通过电导率变化,测量总离子浓度变化,分别取浓度为2.0、1.5、1.0 (molL-1)的盐酸各50ml与0.3g镁条反应,记录比较镁条完全溶解所需反应
3、时间,体验教材P55活动探究,反应结束,反应开始,实验记录:,反应结束,思考二 若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率,需要哪些数据呢?二者在数值上相等吗?为什么?,思考一 实验中化学反应速率可用哪些方法表示?,单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化,单位时间内镁的质量变化,单位时间内镁的物质的量的变化,需要准确量取盐酸的体积,并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量,Mg+2HCl=MgCl2+H2,一、化学反应速率,1.定义:,2.表示方法:,3.数学表达式:,4.单位:,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,mol/(
4、Ls) 或 mol(Lmin)-1或 molL-1h-1,衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,5.应注意的几个重要的问题:,(1)反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率;时间间隔越短,在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率(指在某一瞬间的反应速率),(2)无论浓度的变化是生成物浓度的增加还是反应物浓度的减少,一般都取正值,所以化学反应速率一般为正值。,(3)化学反应速率指的是单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示,其单位可表示为:mol/(Lmin)或mol(Ls)-1 或molL-1h-1,“( )”不能省略,“ ”也不能省略,(4)由于在反应中纯固体和
5、纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。通常固体物质间的反应是通过增大该物质的接触面积(如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等)来达到加快反应的目的。,(5)对于同一个反应来说,同一段时间内用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值可能不同,但表示的意义是相同的,即每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。,设问:这些数值之间有什么关系?,(6)对于同一个反应来说,同一段时间内用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值可能不同,但以不同物质做标准表示的化学反应速率之比等于化学方程式
6、中相应物质的化学计量数之比。,设问 化学反应速率的大小如何比较?,如:对于反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在同一段时间内,则有:,等式关系:,比例关系: v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,为了统一起见,将化学反应速率定义为:,(7)化学反应速率的大小比较,同一时间段化学反应速率之比等于化学计量数之比,I.基准法:物质相同,反应速率单位相同法,要比较同一化学反应的快慢时,可将不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率,即可比较化学反应的快慢,且要注意单位的统一。,II.系数划一法:(反应速率单位相同),比较反应速率与相应物质的化学计量数之比值,
7、要比较同一化学反应的快慢时,也可将不同物质表示的反应速率与相应的化学计量数之比进行比较,也可比较化学反应的快慢,且要注意单位的统一。,结论比值越大,反应速率越快,小结:化学反应速率,1.定义:,2.表示方法:,3.数学表达式:,4.单位:,mol/(Ls) 或 mol(Lmin)-1或 molL-1h-1,5.注意问题:,1.下列说法正确的是( ) A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C.化学反应速率的单位只由浓度单位决定 D.在反应过程中,反应物的浓度
8、逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值,B,2.反应N2+3H22NH3在2L的密闭容器中发生反应,5min内NH3的质量增加了1.7g。 求v(NH3)、 v(N2)、 v(H2)。,4.在2A+B=3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是( )A.v(A)=3.0molL-1min-1 B.v(B)=0.28molL-1S-1C.v(C)=4.8molL-1min-1D.v(D)=1.0molL-1S-1,B,3.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Ls)表示,下列关系式正确的是( ) A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO),D,谢谢合作!,
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- XX局关于开展“机关能力作风建设提升深化年”活动的实施方案
- XX城市管理行政执法全面深化改革工作总结
- 申报高校优秀辅导员个人事迹材料
- 2024年度XX局思想政治教育计划
- XXX办公室主任先进个人事迹材料
- 2024年4月份“三会一课”方案、主题党日活动计划及2024年党风廉政建设工作要点
- XX局关于进一步落实习惯过紧日子重要要求的实施方案
- XX局落实党委专项巡察意见整改工作方案
- 一岗双责汇报材料(2023年)
- 党员领导干部现实表现材料2篇
- XX市2023年保障和改善民生工作综述
- 爱村、美村、强村、富村宣讲稿:共建美丽乡村共享美好生活
- 学习《中国共产党纪律处分条例》心得体会10篇
- 政治生态评估报告(XX市征收办)
- 党课讲稿:五四精神:新时代的青春使命与担当